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云南省云天化中学2017_2018学年高二化学下学期周练7(无答案)

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云天化中学 2017-2018学年高二年级化学周练（七）
姓名学号
（时间：50分钟，满分100分）
1．下列说法正确的是
A. 纤维素属于多糖，是人类的营养物质
B. 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量
C. 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料
D. 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素
2．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是
选项原因结论
A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
B 乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们互为同分异构体
D
乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与
水反应
二者属于同一反应类型A. A B. B C. C D. D
3．下列说法正确的是
A. 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
B. 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种
C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上
4．SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。

下列说法错误的是
A. a为电源的正极
B. B 极上发生氧化反应
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. A极区溶液的pH逐渐增大5．下列实验能达到相应目的的是
选项 A B C D
实验
过程
实验
目的 将乙二醇转化为乙二酸 比较氯化铁和
二氧化锰对H 2O 2分解反应的催化效果 证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性 用SO 2与Ba(NO 3)2反应获得BaSO 3沉淀
A. A
B. B
C. C
D. D
6．a 、b 、c 、d 为短周期元素，原子序数依次增大。

a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b 能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。

向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca 2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca 2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。

下列推断正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c
B. 简单离子半径：b>c>a
C. 工业上电解熔融 cd 3 可得到c 的单质
D. b 、c 、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应
7．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数K a =1.75×10−5，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b =1.75×10−5。

常温时，向10 mL 浓度均为0.01mol·L −1的NaOH 和氨水混合溶液中，
逐滴加入0.01mol·L −1
的 CH 3COOH 溶液，混合溶液的pH 与加入CH 3COOH 的
体积V 之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. a 点溶液的pH<12
B. b 点时水的电离程度最大
C. c 点处的微粒间存在：c(CH 3COO −)=c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)
D. d 点处的微粒间存在：c(CH 3COO −)＞c(H +)＞c(Na +)＞c(NH 4+)＞
c(OH −)
8．某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：
（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min 的目的是_________，操作a 的名称是 _______。

（2）向酸化的溶液I 中加入H 2O 2的目的是__________________________________。

（3）已知I 2与40%的NaOH 溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发
生反应的化学方程式是________________________________。

（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。

a.热水
b.乙醇
c.冷水
d.二硫化碳
（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。

取5.0g 产品，配制成100ml溶液。

取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号 1 2 3
溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 19.95 17.10 20.05
滴定时，达到滴定终点的现象是________ ，碘单质在产品中的质量分数是________% 。

9．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △
H1 ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △
H2
iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“C O”
表示CO的化学键）数据见表：
化学键H-H C-O C O H-O C-H
E/（kJ·mol-1）436 343 1076 465 413
由此计算△H2=______________。

（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______________
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。

下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。

①△H1_____0（填“大于”或“小于”）
②当温度为500K时，该反应10min达到平衡。

0～10min时间内用CH3OH表示该反
应的化学反应速率为_____________________。

③若改充入1mol CO2和3mol H2，则图中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。

（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应iii，已知c(CO)与反应时间t变化曲
线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是；当曲线Ⅰ变
为曲线Ⅲ时，改变的条件是。

（5）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。

以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。

其中物质b是__________，阳极电极反应为_______________ 。

10．有机物M 有抗菌作用，其合成路线如下图所示：
已知：①
②
③
（1）M的分子式是______________，A的化学名称是__________________。

（2）G的结构简式是___________，F中含氧官能团的名称是_______________。

（3）由A生成B和由G生成H 的反应类型分别是___________、____________。

（4）由C生成D 的化学方程式是_________________ 。

（5）E 的同分异构体中，符合下列条件的结构共有___________种。

①苯的二元取代物②与E 具有相同的官能团③能发生银镜反应和水解反应
（6）结合题给信息，以甲苯为原料制备化合物，设计合成路线（其他试剂任选）。

11．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。

（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
操作现象
甲向I的锥形瓶中加入______，向I的______
中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞
I中产生无色气体并伴随大量白雾；
Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒
精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量
0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精
灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。

（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。

为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________________________。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。

学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氢硫酸 D．品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。

该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_____________________造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。

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云南省云天化中学高二化学下学期周练4(无答案)(2021年整理)

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云南省云天化中学2017-2018学年高二化学下学期周练4（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（云南省云天化中学2017-2018学年高二化学下学期周练4（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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云天化中学 2017—2018学年高二年级化学周练（四）姓名学号(时间:50分钟,满分100分）一、单选题（每小题4分,共44分）1．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6,下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种 B。

b、d、p的二氯代物均只有三种C。

b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面2．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A。

尼龙绳 B。

宣纸 C。

羊绒衫 D. 棉衬衣3．下列说法正确的是A. 植物油氢化过程中发生了加成反应 B。

淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D。

水可以用来分离溴苯和苯的混合物4．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2（g）＝2HCl （g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 m ol氯化氢气体,反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的△H＝－183kJ/mol5．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出6．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A. 异丙苯的分子式为C9H12 B。

云南省云天化中学2017-2018学年高二数学下学期周练7

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1. 若直线y=kx +b 是曲线y =ln x +2的切线，也是曲线y =ln （x +1）的切线，则b = .
2. 已知F 1，F 2是双曲线E ：22
221x y a b
-=的左，右焦点，点M 在E 上，M F 1与x 轴垂直，sin 2113
MF F ∠= ,则E 的离心率为 . 3. 若将函数y =2sin 2x 的图像向左平移
π12个单位长度，则平移后图像的对称轴为 .
4.已知(3)(1)i z m m =++-在复平面内对应的点在第四象限，则实数m 的取值范围是 .
5.已知a ，b ，c 分别为△ABC 三个内角A ，B ，C 的对边，c = 3asin C －ccos A.
（1）求A.
（2）若a=2，△ABC 的面积为3，求b,c.
- 2 -
6.如图，在长方体ABCD-A 1B 1C 1D 1中AA 1=AD=1，E 为CD 中点． (Ⅰ) 求证：B 1E ⊥AD 1； (Ⅱ) 在棱AA 1上是否存在一点P ，使得DP ∥平面B 1AE ？若存在，求AP 的长；若不存在，说明理由； (Ⅲ) 若二面角A-B 1E-A 1的大小为30°，求AB 的长．。

教育最新K12云南省云天化中学2017-2018学年高二数学下学期周练7

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1. 若直线y=kx +b 是曲线y =ln x +2的切线，也是曲线y =ln （x +1）的切线，则b = .
2. 已知F 1，F 2是双曲线E ：22
221x y a b
-=的左，右焦点，点M 在E 上，M F 1与x 轴垂直，sin 2113
MF F ∠= ,则E 的离心率为 . 3. 若将函数y =2sin 2x 的图像向左平移
π12个单位长度，则平移后图像的对称轴为 .
4.已知(3)(1)i z m m =++-在复平面内对应的点在第四象限，则实数m 的取值范围是 .
5.已知a ，b ，c 分别为△ABC 三个内角A ，B ，C 的对边，c = 3asin C －ccos A.
（1）求A.
（2）若a=2，△ABC 的面积为3，求b,c.
6.如图，在长方体ABCD-A1B1C1D1中AA1=AD=1，E为CD中点．
(Ⅰ) 求证：B1E⊥AD1； (Ⅱ) 在棱AA1上是否存在一点P，使得DP∥平
面B1AE？若存在，求AP的长；若不存在，说明理由；
(Ⅲ) 若二面角A-B1E-A1的大小为30°，求AB的长．。

云南省云天化中学高二下学期阶段检测(三)化学试题

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云天化中学2016—2017学年度下学期阶段测试（三）高二年级化学试卷【考试时间：05月31日】第I卷（选择题，共45分）一、选择题：本大题共20小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、能源、环境等密切相关。

下列描述错误的是A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料2. 下列物质的水溶液显酸性的是A．Na2CO3B．(NH4) 2SO4 C．NaF D．草木灰3. 在0.1 mol•L－1CH 3COOH溶液中有如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol•L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是4. 设NA．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol•L－1NaHCO3溶液中HCO3-浓度为1 mol•L－1D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A5. 在给定四种溶液中，各离子能在原溶液中大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D ．所含溶质为CH 3COONa 的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+ 6. 下列化学用语错误的是 A ．羟基电子式B ．CH 4的球棍模型示意图为C ．乙酸的实验式CH 2OD ．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式7. 下列关于实验的说法正确的是8. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应： A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C 的百分含量 ⑦各气体的物质的量 A ．②③⑤⑥⑦ B ．①②③⑥⑦ C ．②③④⑤⑥D ．①③④⑤⑦9. 下列反应中，既属于水解反应又属于取代反应的有10. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q ＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的A. C 2H 5C 2H 5OH + NaBrB. CH 3CH 2Br + NaOH CH 2 = CH 2 ↑ + NaBr + H 2OC. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl光照D. CH 3CH 2OHCH 2 = CH 2 ↑ + H 2O浓H 2SO 4170℃A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应11. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

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