2017-2018学年高一化学下学期第七次周测试题无答案

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一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。

2017--2018学年度第二学期期末考试高一学年化学试卷（文科）分值：100分时间：30分钟一．选择题（每题4分，共80分，每题只有一个选项符合题意）1. 查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（）A.啤酒B.白酒C.葡萄酒D.黄酒2．等质量(金属颗粒大小相当)下列金属与足量l mol/L盐酸反应，速率最快是( )A.镁 B.铝 C.锌 D.铁3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．放射性同位素16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B.67 C.99 D.1665．下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰与水反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列物质中有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水7．与元素在周期表中的位置肯定无关的是（）A.元素的原子序数B.原子的核电荷数C.原子的质子数D.原子核内的中子数8. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化9.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A．CuSO4.5H2O B.无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠10、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气B．盐酸C．氢氧化钠D．酸性KMnO4溶液11、下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合12、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（）A、1和16B、6和8C、9和11D、1和1713．原电池是（）装置A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．热能转化为化学能D．化学能转化为热能14．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是( )。

2017-2018学年泰州中学高一下学期期初质量检测化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH ）要达0.7亿用户。

光纤（光导纤维的简称）的主要成分是 A ．晶体硅 B ．二氧化硅 C ．硅酸钠 D ．铝硅合金2．下列叙述正确的是A. BaSO 4溶于水的部分能够电离，所以BaSO 4是电解质B. SO 2的水溶液能够导电，所以SO 2是电解质C. 液态Cl 2不导电，所以Cl 2是非电解质D. 液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质3．标准状况下: ①5.4mLH 2O ②5.6LCH 4③3.01×1023个HBr 分子④19.6gH 2SO 4，这些物质中，所含原子个数最少的是A. ④B. ③C. ②D. ①4．下列变化中，需加入氧化剂的是A. Fe 3+→Fe 2+B. Cl -→Cl 2C. NH 4+→NH 3D. HCO 3-→CO 25．取100mL0.3mol/L 的硫酸和300mL0.25mo/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A. 0.21mol/LB. 0.42mol/LC. 0.56mol/LD. 0.26mol/L 6．某澄清透明溶液中，能大量共存的一组离子是 A. Fe3+、NO 3-、Ba 2+、SCN -B. Ca 2+、NO 3-、Cl -、Mg 2+C. NH 4+、OH -、CO 32-、Na +D. H +、HCO 3-、Al 3+、SO 42-7．下列离子方程式书写不正确的是A. 常温下氯气与烧碱溶液反应:Cl 2+2OH -=Cl -+C1O -+H 2OB. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+C. 铜与稀硝酸反应:Cu+2H +=Cu 2++H 2↑D. FeCl 2溶液中加入氯水:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 8．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是A. 除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B. 相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C. 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D. 同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性弱 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB. 常温常压下，14g 氮气中含有N A 个原子C. 0.1mol 的铜与足量的浓硫酸反应生成SO 2的体积约为22.4LD. 标准状况下，22.4L 水中含有的原子数为3N A 10．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（） A. Al → Al 2O 3→ Al(OH)3→ NaAlO 2 B. N 2→ NO→ NO 2→ HNO 3 C. Si → SiO 2→ H 2SiO 3→ Na 2SiO 3 D. S → SO 3→ H 2SO 4→ MgSO 411．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A. 加热熔融NaOH 固体B. 转移溶液C. 实验室制氨气D. 排水法收集NO12．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同B. 常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C. 向某溶液中滴入稀NaOH 溶液，不能产生使湿润的红色石磊试纸变蓝的气体，则原溶液一定不此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号含有NH 4+D. 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含Fe 2+ 13．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是A. AB. BC. CD. D14．从海水中提取镁的工业生产流程如下：下列说法错误的是A ．此法的优点之一是原料来源丰富B ．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C ．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl 2D ．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O15．有8g Na 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的固体混合物，与400g 质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A. 16gB. 23.4gC. 31gD. 无法计算16．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去) 探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是A. 品红溶液的作用是吸收SO 2，防止污染空气B. 试管②中盛放的试剂通常是NaOH 溶液C. 试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色D. 该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性 17．下列根据实验事实得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D18．制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下：3Fe 2＋+ 2S 2O 32－+O 2+4OH －= Fe3O 4 + S 4O 62－+2H 2O 。

绝密★启用前2017—2018学年高一第二学期期末质量检测（化学）本试卷6页，32小题,满分100分。

考试用时90分钟。

考试范围:必修二注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每空2 分，共50 分）1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是191Ir,则该同位素的原子核内中子数与电子数的差值为A。

77 B.114 C.37D.382、S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

已知:①S 2(1）+Cl2（g)S2Cl2(g）△H1=xkJ/mol ②S2Cl2（g)+Cl2（g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol③相关化学键的键能如下表所示:化学键S—SS—ClCl-Cl键能/kJ/mol a b c下列说法错误的是A。

SCl2的结构式为C1—S-Cl B。

S2Cl2的电子式为：C. y=2b-a-c D。

在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2（g）的反应中，△H=（x+y）kJ/mol3、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。

下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素,最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。