当前位置：文档之家 › 氧化还原反应导学案学生版修订版

氧化还原反应导学案学生版修订版

  • 格式：docx
  • 大小：598.24 KB
  • 文档页数：19

氧化还原反应导学案学生版修订版

IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】 氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无 转移或元素 变化，可以把化学反应划分为 反应和 反应。判断氧化还原反应的最佳判据是 。

2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( ) A. 2Fe+3Cl22FeCl3 B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C. CaO+CO2CaCO3 D. H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 变式1 下列说法错误的是 ( ) A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区:

误区 反例 ①无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 ②无单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应

③有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

考点2 氧化还原反应的基本概念 1. 氧化还原反应的判断 氧化还原反应的本质特征是 ，实质是 。

2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： 。 (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： 。

3. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 物质类型 举 例 对应还原产物 活泼的非 金属单质 X2(卤素)

O2

元素处于高化合价时的化合物 氧化物 MnO2 含氧酸 浓硫酸 HNO3

盐 KMnO4

Fe2(SO4)3

过氧化物 Na2O2、H2O2

(2) 常见还原剂 物质类型 举 例 对应氧化产物 活泼的金属单M(金属)：K、Na、Mg、Al等 Mn+ 质 非金属单质 H2

C

元素处于低化合价时的化合物

氧化物

CO

SO2

酸 H2S HI

盐 Na2SO3

FeSO4

(3) 具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+ S2-3O

H2O2

SO2

Fe2+、S2-3O、SO2主要表现 ，H2O2主要表现 。 例题2 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 ( ) A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤保湿剂 C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 变式2 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是( )

A. 该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂 B. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023 D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀 氧化性和还原性相对强弱的比较 1. 根据反应原理判断 对于自发的氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

如K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，氧化性：K2Cr2O7>Cl2，还原性：HCl>CrCl3。

2. 根据“表”判断 (1) 根据元素周期表判断 (2) 依据金属活动性顺序 注意是Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+。 (3) 依据非金属活动性顺序 3. 根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断 反应要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂、反应物浓度大小等。

例如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(常温)、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)，可得氧化性：KMnO4>MnO2。

4. 根据产物价态高低判断 还原剂相同，若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。 如2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，可得氧化性：Cl2>S。 5. 根据电化学原理判断 (1) 原电池：两种不同的金属构成原电池的两极(稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸作电解质)，还原性：负极金属>正极金属。

(2) 电解池：氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。

6. 氧化性、还原性强弱与外界条件有关 (1) 浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓硝酸>稀硝酸。 (2) 温度：如MnO2只与热的浓盐酸反应生成Cl2，不与冷的浓盐酸反应。 (3) 溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性较强，如KClO3在酸性条件下能将Cl-氧化成Cl2，在中性条件下不能氧化Cl-。

考点3 氧化还原反应的常见规律 1. 守恒规律 (1) 质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2) 得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数 ，化合价升高的总价态 化合价降低的总价态。

(3) 电荷守恒：在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子的电荷数 。 2. 竞争规律——“强强联手”：若存在多种氧化剂与多种还原剂反应时，氧化剂中氧化性 的最先和还原性最强的还原剂反应。

3. 价态规律：以硫(S)元素为例 说明：当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性，如CO2

等；当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性，但不一定具有强还原性，如CH4；当

元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如SO2。

4. 强弱规律：强氧化剂+强还原剂弱还原产物+弱氧化产物。 例题3 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应①Cl2+2KBr2KCl+Br2、②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是( )

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D. 反应③中1 mol还原剂完全反应，氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 变式3 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 ( )

选项 实验操作 实验目的或结论 A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ B 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1H2SO

4

若试管口出现红棕色气体，说明N-3O被Fe2+还原为NO

C 将铜板电路投入FeCl3溶液中，铜溶于FeCl3溶液 氧化性：Fe3+>Cu2+

D 向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 除去FeCl2溶液中的FeBr2

“价态归中，互不交叉” 同种元素不同价态发生氧化还原反应时，归纳如下： ①价态相邻能共存(如浓硫酸能够干燥二氧化硫气体)； ②价态相间能归中(2H2S+SO23S↓+2H2O)； ③归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 考点4 氧化还原反应的配平 例题4 (1) 配平化学方程式：NaBO2+ SiO2+ Na+ H2? NaBH4+ Na2SiO3 (2) 完成以下离子方程式：Mn-4O+ C22-4O+ ? Mn2++? CO2↑+ H2O

变式4 (1) 请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平： + ? + +? + H2O

(2) 用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应的化学方程式： 。

(3) 硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应的化学方程式： 。

(4) 完成并配平化学方程式：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+ + 【题组训练】 1. 氯气通入含有亚铁离子的溶液中的离子方程式为 。

2. 铜和稀硫酸不反应，往其中加入H2O2后溶液很快变成蓝色，反应的离子方程式为 。

3. 过氧化氢加入硫酸亚铁溶液中的离子方程式为 。 4. FeSO4溶液在空气中变质的离子方程式为 。

合集下载

氧化还原反应(2)导学案

氧化还原反应(2)导学案


2．下列说法正确的是(
) B．氧化还原反应一定有氧元素参加
A．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D． 氧化反应一定先于还原反应发生 3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( A．被还原的物质是还原剂 C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂 ) B．氧化剂被还原，还原剂被氧化 D． 氧化剂失去电子，化合价升高 ）
一、 氧化还原反应中的有关概念 氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系
化合价 ， 电子，被
氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物
自 主 学 习 化合价 ， 电子，被
氧化还原反应中各概念之间的关系： 1. 氧化剂具有 性，所含元素化合价 ， 电子，发生 反应，被 产物。 2 还原剂具有 性，所含元素化合价 ， 电子，被 ，对应生成 3．氧化产物和还原产物 氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物. 4．常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 等。 (2)还原剂： 活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及 C、H2、CO 等； 二、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
年级 学习目标
高一
课题
氧化还原反应(2)
设计者
崔延如
审核人
吕晓翠
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移； 2．掌握氧化剂、还原剂的概念； 3．初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系， 从本质上认识氧化还原反应。 氧化还原反应的本质 氧化还原反应的本质
学习重点 学习难点
还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 【单线桥法小结】 ：①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样，只标出电子转移的总数目， 分析电子转移的总数目时，不得将得电子数和失电子数加和作为电子转移数。 ②箭头从失去电子 (化合价升高) 元素出发，指向得到电子(化合价降低)的元素 【思考】1.在氧化还原反应中电子得失总数与化合价升降总值有什么关系? 课堂展示 归纳总结 1．用双线桥法描述下列反应，标出化合价变化，电子得失，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、 反 馈 达 标 (3) 2KClO3 2KCl+3O2↑ (4)2HgO===2Hg+O2↑ 还原产物，发生什么反应。 （1）2H2+O2 2H2O (2)4P+5O2 2P2O5
《氧化还原反应》导学案

《氧化还原反应》导学案

《氧化还原反应》导学案【学习目标】1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应。

2、理解氧化还原反应的本质。

3、理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。

4、理解氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的概念，能分析氧化还原反应。

5、能用单线桥法、双线桥法表示电子转移6、初步理解氧化还原反应的若干规律第1、2课时引言：燃料燃烧、钢铁冶炼、钢铁生锈、食物腐烂、电池工作等都与氧化还原反应有关，氧化还原反应是非常重要的一类反应。

例1、有下列反应的化学方程式，请将它们进行分类。

一、氧化还原反应的特征：问题1：从元素化合价升降的角度，我们应怎样定义氧化反应、还原反应呢？氧化反应：物质所含元素化合价的反应还原反应：物质所含元素化合价的反应例2、请分析上述氧化还原反应中，发生氧化反应、还原反应的物质各是什么？例3、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化问题2：元素的化合价是元素的表观性质，为什么在氧化还原反应中有元素化合价的升降？氧化还原反应的本质是什么？请用上述D、C、H三个反应为例进行分析。

二、氧化还原反应的本质：元素化合价升降与电子得失的关系：元素原子失去电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个．．原子失去电子数。

元素原子得到电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个．．原子失去电子数。

1、三组概念：氧化剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，氧化剂被。

还原剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，还原剂被。

氧化性：物质或元素具有得到电子的能力，在反应中表现氧化性。

还原性：物质或元素具有失去电子的能力，在反应中表现还原性。

问题3：请分析上述8个反应中，氧化剂、还原剂各是什么，并体会：我们怎么判断氧化剂、还原剂？问题4：举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。

高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)导学案 新人教版必修1

高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)导学案 新人教版必修1

【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》导学案（第2课时）【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【温故知新】1.(练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。

A.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OB.2N O2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2OC.SnCl4＋2H2O＝SnO2＋4HClD.NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl【课堂研讨】1.(思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双线桥”(如课本P36)两种方法。

请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O④3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O⑤Fe2O3＋3H2△＋3H2O⑥2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑦Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑧NO＋NO2＋ 2NaOH＝2NaNO2＋H2O⑨2KMnO4△2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O2.(思考、讨论)我们说氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

请你思考并与同学讨论：什么是氧化性？什么是还原性？⑶已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋。

由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋⑸已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2F e3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC.2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－D.H2O2＋SO2＝H2SO43.(讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能发生反应吗？4.5.(讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强弱吗？请你与同学讨论总结判断物质的氧化性或还原性的方法有哪些？【巩固练习】完成《优化探究》中的相关习题与《课时作业本》的P126。

氧化还原反应__第1课时_导学案

氧化还原反应__第1课时_导学案

《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【重点难点】1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系【新课导学】阅读教材P35-361、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。

①___________,________________________②___________,________________________③___________,________________________④___________,________________________2、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应________________？3、初中化学中下列概念的涵义：氧化反应：_____________________________________________________还原反应：_____________________________________________________一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应(3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。

氧化还原反应：的反应化学反应非氧化还原反应：的反应例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？①2 Na +Cl2点燃2NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）③2 HgO△2Hg +O2 ↑（）④CaCO3高温CaO +CO2↑（）小结：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1、以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。