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湖南省湘潭凤凰中学高一化学竞赛学案第九章陌生方程式的书写

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高一化学竞赛——艰苦卓绝玉汝于成 第九章 陌生方程式的书写 一、基础知识过关：写出下列反应的化学方程式，并把是离子反应的写出其离子方程式。

1、把少量或过量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中（共4个）

2、碳酸氢钠固体和过氧化钠固体在密闭容器中按等物质的量加热充分反应 3、碳酸氢钠溶液和少量或过量的氢氧化钙稀溶液反应（共4个）

4、镁单质在空气中燃烧，和空气中的各种成分反应；反应后生成的含镁化合物再和足量的稀盐酸反应（共7个）

5、少量或过量的氨水或氢氧化钠溶液加入到氯化铝溶液中（共6个） 6、少量或过量的二氧化碳或盐酸加入到偏铝酸钠溶液中（共8个） 7、少量或过量的铁和稀硝酸反应（共4个） 8、氧化铁和稀盐酸或稀氢碘酸反应（共4个） 9、四氧化三铁和稀硫酸或稀硝酸反应（共4个） 10、把水加到铁、铜、氯化铁、氯化铜四种固体混合物中，可能发生的反应（共6个） 11、铜在潮湿的空气中变成铜绿；铜绿溶于稀硫酸（共3个） 12、氧化亚铜和稀硫酸或稀硝酸反应（共4个） 二、卤素 1、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： (1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。 (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________。 制备ClO2的化学方程式为____________________________________________。 (3)将ClO2气体通入盛有KI和稀H2SO4的混合液中，写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式：____________________________________。 2、钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：

(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO－3与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为__________________________________________________。 (2)生产流程中加入过量铁屑的目的是________________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是____________。 3、ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___________________。 4、KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：________________。 5、Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。 6、某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。____________________________________。 三、硫及其化合物 1、天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________。 2、利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。 3、硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：________________________。 4、当把SO2通人CuSO4与NaCl的浓溶液中时，析出白色沉淀。离子方程式是______________。 5、将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成离子方程式是_________。 四、氮磷砷

1、H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： ____________________。 2、在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 H2PO－2＋ Ag＋＋ ________=== PO3－4＋ Ag＋ ________ 3、硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：___________________。 4、金溶于王水；（生成HAuCl4）的化学方程式：___________________。 5、将NaBiO3固体（黄色、微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合液中加热。固体溶解，溶液显紫色（反应生成的Bi3＋无色）。请写出该反应的离子方程式___________________。 6、氮有多种氧化物，其中亚硝酐N2O3很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解成NO和NO2，因而在NO转化成NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至常温下也会分解。亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。 （1）写出亚硝酸分解的化学方程式： （2）写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式： 五、还原氢

1、写出氢化钙与水反应的化学方程式________________________________________。 2、NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________________________________。 3、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应

可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式：________________。 (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：______________________________。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：____________________________。 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：__________________________________________。 六、氧化还原离子方程式书写的规律 （一）已知溶液的酸碱性 （1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程______________________________。 （2）ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式：___________________________________________________。 （3）把二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中：___________________________________。 （4）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失， 离子方程式是_______________________________________________________。 （二）不知溶液酸碱性 1、在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________________________________________________________。 2、已知：还原性HSO－3>I－，氧化性IO－3>I2。分别在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液和过量NaHSO3溶液，反应的离子方程式：______________________________________； 3、过量的氯气通入碘化钾淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色，写出褪色的离子方程式为______。 七、综合训练 1、PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn2+氧化成MnO4—。取一支试管，加入少量PbO2

固体和2mL的6mol·L—1H2SO4，然后再加2mL的1mol·L—1MnSO4溶液，试回答：

(1)搅拌后，溶液的颜色变化是___________ ； (2)反应的化学方程式是___________ ； (3)能否用盐酸来代替硫酸___________(填能或不能)，用化学方程式解释。 2、氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上成为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出： （1）(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 。 （2）KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式为 。 3、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素单质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。现将几滴KSCN溶液滴入Fe3＋溶液中，溶液立即变成红色，将此红色溶液分成两份，一份中加入KMnO4后红色褪去，其离子方程式为 ，向另一份红色溶液中通入二氧化硫气体时红色也消失，再滴加KMnO4溶液，其紫红色也褪去，有关的离子方程式为 （2个）。 4、不同的卤素原子之间能形成卤素互化物，IBr的化学性质与卤素单质相似。请写出下列反应的化学方程式 （1） IBr与Ca(OH)2溶液反应： 。 （2） IBr与水反应： 。 （3）IBr与钾反应： 。 （4）IBr与碘化钾溶液反应： 。 （5）IBr与二氧化硫的水溶液反应： 。

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陌生反应方程式书写PPT教学课件

陌生反应方程式书写PPT教学课件

体及沉淀符号等。
2020/12/11
4
类型一氧化还原反应
催化剂
(1) 汽车尾气处理: NO(g)+ CO(g) 加热
CO2(g)+ N2(g)
(2)SO2 通入 Br2 溶液中请写出离子反应方程式:---------------------------------------------------------
2 --------------------
Mn2＋＋ MnO－4 ＋ H2O=== MnO2＋ H+
2020/12/11
8
学习分享
亲爱的同学们，通过本堂课你学到什么？你 的收获是？
2020/12/11
9
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
2020/12/11
10
高三化学复习 陌生反应方程式书写
2020/12/11

陌生反应方程式在全国二卷的主观题出现的基本情况
年
2013
份
2014
2015
答 26 27 28 26 27 28 26 27 28 题
分0 4 0 4 2 0 2 0 4 值
2020/12/11
2
高考题赏析
1.（2014年全国二卷） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液 反应制得，反应的离子方程式为
H2O
3.
FeSO 酸性溶液中加入双氧水写出离子反应方程式 4
---------------------------------------- -----
4.(2015·全国一卷节选)写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应制备硼酸(H3BO3)的化学方程式：
__________________________。
高中化学《陌生氧化还原反应方程式的书写》学案

高中化学《陌生氧化还原反应方程式的书写》学案

氧化还原反应学案【实验探究】向2ml的酸性高锰酸钾溶液中滴加一定量30%的双氧水。

描述实验现象______________________________分析反应产物________________________写出该反应的离子方程式________________________________________________________【总结】书写氧化还原方程式的步骤1. 寻找氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物2. 配平：①得失电子数守恒②质量守恒（若是离子方程式：先考虑电荷守恒）注：酸性溶液补 H+ 和 H2O，碱性介质补 OH- 和 H2O【产物小结】写出几种常见的氧化剂和还原剂，并指出对应的产物常见的氧化剂：_______________________________________________________________常见的还原剂：_______________________________________________________________【练一练】写出下列氧化还原反应的离子方程式1. 向酸化的氯化铁溶液中通SO2__________________________________________________________________________2. 硫化物的处理，工业上可以选择用一定浓度酸化的H2O2，最后得到澄清的溶液，请写出该过程中的离子方程式___________________________________________________3. 在碱性条件下Na2S2O4溶液可以用来除去废水中的CrO42-，让其转为为沉淀的形式。

过滤后向滤液中加入稀硫酸可产生刺激性气味的气体。

写出除CrO42-的离子方程式__________________________________________________________________________4. Na2S2O4溶液可以作为分析化学中的吸氧剂。

陌生方程式的书写策略(孟凡盛)

陌生方程式的书写策略(孟凡盛)

陌生方程式的书写策略（转自《求学》杂志）武汉外国语学校孟凡盛无论是平常练习或者是模拟考试，同学们常会遇到一些在教材中没有出现的陌生化学反应，书写方程式时就会遇到障碍，例如反应产物是什么；价态有没有改变，如何改变；所写方程式总也配不平，到底是漏了什么。

本文指导考生在写陌生方程式时如何根据中学所学化学反应原理，在理解的基础上书写方程式。

一．陌生复分解反应方程式的书写方法书写陌生复分解反应方程式时有三大依据：1.根据强酸制弱酸的原则书写高中阶段涉及的酸酸性强弱顺序为HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SO4>HClO3>H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH> CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3 >C6H5OH（苯酚）。

当涉及多元酸的反应时，要注意反应产物与反应物间的比例有关。

如CO2与NaAlO2溶液反应：①当n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶2时，2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－；②当n（CO2）/n（NaAlO2）≥1∶1时，反应的离子方程式为：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）↓+HCO3－；3③当1∶2≤n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶1时，除生成Al（OH）3沉淀外，还有Na2CO3和NaHCO3生成；④当n（CO2）/n（NaAlO2）＝3∶4时，反应的离子方程式为：4AlO2－＋3CO2＋7H2O＝4Al（OH）3↓+2HCO3－+CO32－。

例1已知：苯酚：K a=1.28×10－10，亚硫酸：K a1=1.54×10－2、K a2=1.02×10－7。

向C6H5ONa 溶液中通入SO2气体。

请判断下列反应能否发生，若能发生，写出反应的离子方程式；若不能发生，说明原因。

陌生氧化还原反应化学方程式书写

陌生氧化还原反应化学方程式书写

高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。

常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。

此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。

如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。

写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。

黑火药爆炸的产物与其组成有关。

一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。

（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。

【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。

三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。

2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。

3、利用守恒原理进行配平。

基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式。

【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。