人教版高考化学总复习专题讲座及试题汇编 全套
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专题讲座 新型无机框图推断题的解题策略
解题策略
无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：
推断题――→审题明显条件隐含条件――→抓关键突破口结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证
一、“一图多变”型推断题
同一个转化关系图，可能体现多种类似物质的不同转化，因而在复习时对各种元素及其化合物性质及相互转化关系时，善于将相似性质的物质及转化关系应加强联系，并关注其中某些物质的特征差异，以便明确具体物质。
题组一 直线转化型
1．(2013·江苏，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丁甲丙。下列有关物质的推断不正确的是( )
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
答案 C
解析 若甲为焦炭，丁为O2，转化关系为C――→O2COO2CCO2，A正确；若甲为SO2，丁为氨水，转化关系为SO2――→NH3·H2ONH4HSO3NH3·H2OSO2(NH4)2SO3，B正确；若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不反应，C错误；若甲为NaOH溶液，丁为CO2，转化关系为NaOH――→CO2Na2CO3CO2NaOHNaHCO3，D正确。
2．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
A――→MnO2①B――→Fe点燃E――→CF和G的混合溶液
C――→MnO2②△D――→Fe，△G
请回答下列问题； (1)物质C和E的名称分别为________、________。
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________________________________________________________________________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________。
(3)反应②的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________________________________________________________________。
答案 (1)浓盐酸 四氧化三铁
(2)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ KClO3
(3)4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)铁粉 KSCN溶液 溶液变血红色(其他合理答案也可)
解析 本题的特征反应可落实在有催化剂参与的反应上，有MnO2参与的生成气体单质的反应有三个：有两个是MnO2作催化剂制取O2，MnO2作氧化剂与浓盐酸加热制取Cl2，因E与C反应生成产物有F、G两种，故E为Fe3O4，C是浓盐酸，D为Cl2、G为FeCl3，A可能为KClO3、KMnO4或H2O2、B是O2、E是Fe3O4、F是FeCl2。新配制的FeCl2溶液为了防止Fe2＋被氧化需加入铁粉。FeCl2会被空气中氧气氧化为FeCl3，Fe3＋通常用加入KSCN溶液变血红色的方法来检验。
3．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。
A――→＋X一定条件反应①B――→＋X一定条件反应②C
试回答：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在储存时应加入少量X，理由是________________________________________________________________________
(用必要的文字和离子方程式表示)。
(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为________或________(写出不同类物质)，反应①的离子方程式为________________________________________________________________________
或_______________________________________________________________________。 答案 (1)de
(2)FeCl3 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化成 Fe3＋
(3)Al(OH)3 HCl NaOH
AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
常见的直线型转化关系
1．金属――→O2氧化物――→H2O碱――→酸盐，满足关系的有K、Na等。
2．非金属――→O2氧化物――→H2O酸――→碱盐，满足关系的有C、S。
3．A――→O2B――→O2C――→H2O酸或碱，满足关系的有N2(NH3)、S(H2S)、C、Na。
4．碱溶液――→CO2盐A――→CO2盐B。
题组二 三角转化型
4．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( )
选项
X Y Z 箭头上所标数字的反应条件
A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①与Na2CO3熔融
B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加热
C N2 NO2 HNO3 ③加热
D C CO CO2 ④灼热炭粉
答案 C
解析 A项，①SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑，SiO2――→Na2CO3Na2SiO3HClNaOHH2SiO3――→△SiO2；B项，②2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，NaCl――→NH3，CO2NaHCO3△CO2Na2CO3――→HClNaCl；C项，N2不能直接与O2反应生成NO2；D项，④CO2＋C=====△2CO，C――→O2COO2CCO2――→MgC。
5． A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：________________________________________________________________________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：________________________________________________________________________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
D的化学式是________。
(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ 。
答案 (1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等
(2)4NH3＋6NO=====一定条件5N2＋6H2O
(3)第三周期第ⅢA族
(4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Na2CO3
(5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
解析 (1)淡黄色的单质是硫，C为SO2，D为SO3，SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、制备硫酸等。(2)A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下生成A的反应是归中反应。(3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，故铝元素的位臵为第三周期第ⅢA族，要注意族的写法。(4)A为硅晶体，B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。(5)A为金属铁，C为FeCl3，D为FeCl2。
常见的三角型转化关系
题组三 “归中”转化关系
6．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________________________________________________________________。
