【湖南大学2004年分析化学期末试卷3及答案】 湖南大学分析化学排名

第 1 页 共 8 页 【湖南大学2004年分析化学期末试卷3及答案】 湖南大学分析化学排名

湖南大学分析化学试卷

(2002级给水排水专业,2004.6.5)

一、填空题(每空1分,共20分)

1.在分析过程中,下列情况将引起何种(系统、随机)误差。使用没有校正的砝码引起系统误差;用部分风化的h2c2o4·h2o标定naoh引起系统误差;滴定管读数最后一位不一致为随机。

2.万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g,其相对误差为%100001.0⨯±m

若要求称量的相对误差为0.2%,称量时至少要称取质量0.1g。

3.配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。

4.用0.10mol/lnaoh溶液滴定0.10mol/lhcl和h3bo3混合溶液时,在滴定曲线上出现1个突跃。(h3bo3的pka1=9.42)

5.写出nh4ac[hac]+[h+]=[oh—]+[nh3]

6.0.10mol/l乙酸钠(pka=4.74)的ph=8.87。 第 2 页 共 8 页 7.0.10mol/lnh3·h2o和0.10mol/lnh4cl水溶液的ph=9.26。

8.六次甲基四胺的pkb=8.85,用它配制缓冲溶液时的ph范围是5.15±1

9.某一弱酸型的指示剂和离解常数为khin=1.0×10-5,该指示剂的理论变色范围是ph=5±1。

10.用0.100mol/lhno3滴定同浓度的naoh的ph突跃范围为9.7~4.3。若hno3和naoh的浓度均减小10倍,则ph突跃范围为8.7~5.3。

11.用kmno4滴定-242oc时,红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。

12.于20.00ml0.100mol/lfe2+(1mol/lh2so4)溶液中分别滴入19.98ml和20.028mlce4+溶液,平衡时,体系的电位分别0.86为和1.26;化学计量点

的电位为1.06(vvfefecece68.0;44.10/0/2334==++++ϕϕ)。

13.某有色物的浓度为1.0×10-4mol/l,以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480,在此波长下该有色物的ε=4.8×103l·mol-1·cm-1,t%=0.33=33%。

二、选择题(在本题的每一小题的备选答案中,只有一个答案是正确的,请把 第 3 页 共 8 页 你认为正确答案的题号,填入题干的括号内。多选不给分。每题2分,共20分)

1.某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后,写出如下几种报告,合理的是(b)

d.(25.48±0.1328)%2.下列各组酸碱,属于共轭酸碱对的是(b)

3.h3po4的pka1=2.12,pka2=7.2,pka3=12.36。当ph=10时,磷酸溶液中的主要存在形式是(c)

4.当金属离子m和n共存时,欲以edta滴定其中的m,若cm=cn,te=0.3%,2.0=∆pm,则要求klg∆的大小是(b)

5.已知5.16lg=-znyk和

若用0.02mol/ledta滴定0.02mol/l、zn2+溶液(te=0.1%,pm∆=0.2),滴定时的最低ph值为(a)

6.在金属离子m和n等浓度混合溶液中,以hn为指示剂,用edta标准溶液直接滴定来测定m,若te≤0.3,pm∆=0.2,则要求(a)

d.nin与hin的颜色应有明显的差别

7.用edta滴定法测定水中硬度,若水中存在少量fe3+和al3+,将对测定有干扰,消除干扰的方法是(b)

a.控制溶液的ph

b.加入配位掩蔽剂掩蔽fe3+和al3+ 第 4 页 共 8 页 c.加入沉淀沉淀fe3+和al3+

d.加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽

8.指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是(c)

b.以k2cro4为指示剂

c.滴定酸度为0.1~1mol/lhno3

d.以荧光黄为指示剂9.已知vvsnsnfefe15.0,77.00/0/2423==+

+++ϕϕ,fe2+与sn2+反应的平衡常数的对数值)(logk是(b)

77.015.0(2-10.某酸碱滴定ph突跃为7.7~9.7,适宜用的指示剂是(d)

a.苯胺黄(ph变色范围为1.3~3.2)

b.甲基橙

c.甲基红

d.酚酞

三、问答题(每题6分,共30分)

1.水样的物理检测有哪些项目?

答:水样的物理检测项目有:温度、浓度、色度、味、ss、电导等

2.精密度高,准确度肯定高。这种说法对不对?为什么?

答:精密度高,准确度肯定高的说法不对。 第 5 页 共 8 页 精密度高,准确度有可能不高,这种情况的出现,是由于测量过程中,存在系统误差。若消除了系统误差,精密度高,准确度肯定高。

3.用na2co3为基准物质标定hcl时,为什么不用酚酞作指示剂,而是采用甲基橙作指示剂?请通过计算化学计量点来说明(pka1=6.38,pka2=10.25)

答:①滴定反应:na2co3+hcl==nacl+nahco3

nahco3+hcl==nacl+co2+h2o②指示剂不用酞酞的原因:

由于pkb1=14—pka2=14-10.25=3.75,pkb2=14—pka1=14-6.38=7.62

.32110101010<==--bbkk,有交叉反应,误差>1%,不宜用酚酞作指示

剂标定hcl。

③采用甲基橙的原因:反应完全时,生成h2co3(co2+h2o),其

∴采用甲基橙指示剂

4.在测定水样的硬度时,加入三乙醇胺的目的、方式及其理由?测定时加入nh3-nh4cl的作用是什么?

答:①加入三乙醇胺的目的:掩蔽fe2+、al3+,其理由是防水解,避免对ebt的封闭。加入的方式,酸性条件下加入,其理由是防止al3+、fe3+水解。 第 6 页 共 8 页 ②加入nh3—nh4cl调节ph=10。

5.什么是金属指示剂的僵化现象?产生的原因?如何消除?

答:①指示剂的僵化现象——滴定终点的颜色变化发生拖长的现象。

②指示剂的僵化现象产生发原因是金属指示剂与金属离子配位时,形成的配合物为胶体或沉淀,使终点发生的置换反应缓慢而造成的。

③消除的方法:加水有机溶剂、加热、振摇以增大溶解度。

6.请写出测定溶解氧的原理

答:第一步固定溶解氧,其反应原理

mn2++2oh—=mn(oh)2♓(白)

mn(oh)2+1/2o2=mn(oh)2♓(棕)

第二步测定;其反应原理:

滴定:i2+2s2o32-==2i—+s4o62-

指示剂:淀粉;终点颜色变化,蓝色消失。

四、计算题(每题6分,共30分)

1.1.有一kmno4标准溶液,已知其浓度为0.02000mol/l,求4/kmnfet和

432/kmnofet。如果称取试样重0.2700g,溶解后将溶液中的fe3+还原为fe2+,然后 第 7 页 共 8 页 用kmno4标准溶液滴定,用去26.30ml,求试样中铁量,分别以fe%和fe2o3%表示(mfe=55.85g/mol,molgmofe/7.15932=)。

解:++-++8h5femno24==o4h5femn232++++

2.取水样150.0ml,首先加酚酞指示剂,用0.1000mol/lhcl溶液滴定至终点,消耗12.00ml,接着加甲基橙指示剂,继续用hcl溶液滴定至终点,又消耗12.00ml,问该水样中有何种碱度,其含量为多少(以mol/l表示)?

ocona/01.40;/01.84;/0.106332===解:v1=12.00ml,

v2=12.00ml;v1=v2,∴组成为-23co碱度。以na2co3形式表示:

3.取一份水样100ml,调节ph=10,以ebt为指示剂,用10.0mol/l滴定至终点,消耗25.00ml;另取一份水样100ml,调节ph=12,加钙指示剂(nn),然后以10.0mmol/ledt溶液滴定至终点,消耗13.00ml。求该水样中总硬度,以mmol/l表示,和ca2+、mg2+的含量,以mg/l表示。

解:总硬度=lmmol/50.20.10000.250.10=⨯

4.取一含酚废水水样100.0ml(同时另取100.0ml无有机物蒸馏水做空白试验)加入标准溴化液(kbro3+kbr)2

5.00ml及hcl、ki,摇匀,用0.1100mol/lna2s2o3溶液滴定,水样和空白分别消耗12.05ml和2 第 8 页 共 8 页 6.50ml,问该废水中苯酚的含量是多少,以mg/l表示。(molgmohhc/08.9456=)

解:5

5.用双硫腙氯仿萃取光度法,测定氰化镉漂洗水中cd2+。取cd2+标准溶液贮备液(1.00μg/ml)0.0,1.0,3.0,5.0,7.0和9.0ml配制一系列标准溶液,定容至50ml,在nm518max=λ处测定对应的吸光度a,数据见下表。取水样5.00ml,稀释至50ml,同样条件下测得吸光度a=0.48。请绘制标准曲线并查出水样中cd2+的含量mg/l表示。

a=0.480,查图mlvx8.6=