电离(1)(1)

电离(Ionization)，或称电离作用、离子化，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成离子的过程。

是指原子或分子获得一个负电荷或正电荷或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。

电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。

异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。

电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。

根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。

电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。

化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。

电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电。

离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移
原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。

激发态一般是指电子激发态，气体受热时分子平动能增加，液体和固体受热时分子振动能增加，但没有电子被激发，这些状态都不是激发态。

当原子或分子处在激发态时，电子云的分布会发生某些变化，分子的平衡核间距离略有增加，化学反应活性增大。

所有光化学反应都是通过分子被提升到激发态后进行的化学反应，因此光化学又称激发态化学。

电离辐射（或电磁辐射）与物质作用中，当转移到原子或分子的能量低于其电离电位而又足以使电子跃迁到较高能级时，原子或分子处于激发态。

激发态和基态具有不同的位能曲线和平衡核间距。

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。

使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

物质原子内的电子在脱离原子核的吸引而形成带负电的自由电子和带正电的离子共存的状态，此时，电子和离子带的电荷相反，但数量相等，这种状态称作等离子态
如果温度不断升高，气体将会发生怎样的变化呢？科学家告诉我们，这时构成分子的原子发
生分离，形成为独立的原子，如氮分子会分裂成两个氮原子，我们称这种过程为气体中分子的离解。

如果再进一步升高温度，原子中的电子就会从原子中剥离出来，成为带正电荷的原子核和带负电荷的电子，这个过程称为原子的电离。

电离过程的发生，形成了等离子。

当电离过程频繁发生，使电子和阳离子的浓度达到一定的数值时，物质的状态也就起了根本的变化，它的性质也变得与气体完全不同。

为区别于固体、液体和气体这三种状态，我们称物质的这种状态为物质的第四态，又起名叫等离子态。

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特点
等离子态下的物质具有类似于气态的性质，比如良好的流动性和扩散性。

但是，由于等离子体的基本组成粒子是离子和电子，因此它也具有许多区别于气态的性质，比如良好的导电性、导热性。

特别的，根据科学计算，等离子体的比热容与温度成正比，高温下等离子体的比热容往往是气体的数百倍。

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