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专题2 化学反应与能量变化

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集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 专题2 化学反应与能量变化

第一单元 化学反应速率与反应限度 化学反应速率 【我思我学】 想一想： 1、什么是化学反应速率？ 2、化学反应速率一般怎么表示？ 3、影响化学反应速率的因素有哪些？它们对化学反应速率会产生哪些影响？ 填一填 1．化学反应速率是用来衡量 。 2．化学反应速率可用 来表示。其常用的单位是 或 。 3．化学反应速率的大小主要取决于 。主要有 、 、 和 等。 4．其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应的温度越高，反应速率越 。加入 也能显著的增大化学反应速率。 【同步导学】 一、评价要点： 1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同 2、了解化学反应速率的概念、表达方式及其单位 3、知道化学反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。 二、方法指引： 1．化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 ⑴表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

⑵表达式： ⑶单位：mol / ( L·s ) mol / ( L·min ) mol / ( L·h ) 注 意： ⑴．物质的量浓度可以从溶液中迁移到气体中来。在一定温度下，一定压强下，气体B的物质的量浓度c(B)=n(B)/V ⑵．化学反应速率可以用某一种反应物的浓度的变化表示，也可以用某一种生成物的浓度变化表示。

⑶．由于化学反应中物质的量浓度是随着时间连续不断的变化的。所以化学反应速率有平均速率和瞬时速率之分。在中学化学里，通常所说的化学反应速率是指一段时间内的平均 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 速率，而不是瞬时速率。且均取正值，无负值。 ⑷．同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率。数值可能不同，但是表示意义相同。即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的反应速率。 ⑸．各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比。 ⑹．在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因此，它们的化学反应速率也被视为常数。由此可见，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。 2．影响化学反应速率的因素： 影响化学反应速率的因素 规律 内因 反应物的性质 在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快

外 因

催化剂 在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快 反应物的温度 在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快 反应物的浓度 在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快 气态反应物的压强 在其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快 固体反应物的表面积 在其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，化学反应速率加快 其他 光波，电磁波，超声波，溶剂等，也能影响化学反应速率的快慢 三、典型例题： 〖例1〗一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3

的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？

〖解析〗 N2 + 3 H2 2NH3

起始浓度（mol/L） 2 5 0

浓度变化（mol/L） 0·2 0·6 0·4 2 min后浓度（mol/L） 1·8 4·4 0·4 三步分析法

所以：v（N2）=min2/2.0Lmol=0·1 mol/（L·min） v（H2）=0·3 mol/（L·min） v（NH3）=0·2 mol/（L·min）

【随堂检学】 1、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ） A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

2、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 （ ） A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 3、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过 程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ） A、0.02 mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min) C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min) 4、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？ （ ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃ 5、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ） A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率 C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响 6、反应43NH（气）＋52O（气）4NO（气）＋6OH2（气）在10L密闭容器中进

行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）

Av (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B v (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 Dv (H2O)=0.045mol.L-1.s-1 7、已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用3NHV、2OV、NOV、 OHV2 [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是 ( )

A. 543NHV=2OV B. 652OV=OHV2

C. 323NHV=OHV2 D. 542OV=NOV 8、可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·S)，②VB=0.6mol/(L·S)，③VC=0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是 ( ) A.②＞④＞③＞① B.②＞③=④＞① C.④＞②=③＞① D.④＞③＞②＞①

【活学活用】 9、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 ( ) A.增加碳酸钠的用量 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍 C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D.盐酸浓度不变，使用量减半 10、一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应： 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) N2O4(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是 ( ) A.2min后容器内C(NO2)=0.04mol/L B.2min内V(O2)= 0.0125mol/(L·min) C.混合气体的平均密度为3.1g/L D.混合气体中NO2的体积分数为11% 11、已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成－1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。

t0v

已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释： （1）反应开始时，反应速率加快的原因是 。 （2）反应后期，反应速率下降的原因是 。 12、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 实例 影响速率的因素 如何影响 夏天食物易变质 硫在氧气中比在空气中燃烧快 粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 工业合成氨通常要在高压下进行 13、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生下列反应： 4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，经5s后，剩下的A为2.5mol，则B的反应速率是多少？

专题2 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应速率与反应限度 化学反应的限度 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 【我思我学】 想一想： 1、什么是化学平衡？化学平衡是对于什么样的化学反应来说的？ 2、可逆反应达到平衡时的标志有哪些？ 3、影响平衡的因素有哪些？ 填一填： 1．在一定条件下，许多反应都是 反应。可逆反应在一定的条件下进行到一定程度时， 和 相等，反应物不再减少，生成物不再增加，反应达到 状态。 2．化学平衡状态是指在一定条件下的_________反应里，______和_______的速率相等，反应混合物中__________________________保持不变。达到平衡状态时，化学反应仍在___________，因此，化学平衡状态是一种__________平衡状态。 3．影响化学平衡的主要条件有______、______、_____. 【同步导学】 一、评价要点： 1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义 2、初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度 3、初步了解影响化学反应限度的因素 二、方法引导： 1、可逆反应和不可逆反应： （1）可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。通常把从左向右 进行的反应称为正反应。把从右向左的反应称为逆反应。如： N2+3H2 2NH3+Q （2）不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很大，反应―一边倒‖。正、逆反应是相对的。 （3）可逆反应的特点： a.正反应和逆反应之间具有既对立有统一的关系。即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应。但他们有同时存在，不可分离。例如：某容器内有SO2和O2合成SO3的化学反应，那么也一定有SO3分解为SO2和O2的化学反应。 b.正反应和逆反应的发生性质相同。例如：SO2具有跟O2合成SO3的性质，SO3也有分解生成SO2和O2的性质。 c.正反应和逆反应发生的条件相同。例如：SO2和O2合成SO3和SO3分解为SO2和O2

的条件都是催化剂、高温。如果对反应体系施加影响化学反应速度率的措施，正反应速率

和逆反应速率都会受到影响。例如升高或者降低温度，增大或者减小压强， 2 SO2+O2 2SO3 和2 SO3 2 SO2+O2的反应速率都会发生相应的变化。 d.各反应物、生成物同时存在 。方程式两边的物质互为反应物和生成物。任何一种物质的生成率都小于1。任何一种物质的存在量都大于0。但存在量不能无条件的确定。 e.事实上，大部分化学反应都是可逆反应。只不过有的可逆性较弱，有的可逆性很强。 2、化学平衡状态： 定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成

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化学反应中的物质变化和能量变化

化学反应中的物质变化和能量变化

化学反应中的物质变化和能量变化主讲：黄冈中学高级教师傅全安一、复习策略1、复习要点阐述（1）本专题考点内在联系2、要点复习的策略及技巧氧化还原反应是高考重点之一。

化学《考试大纲》中要求“理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。

能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平氧化还原反应方程式”。

由于教材把化学反应中的物质变化和能量变化联系在一起研究，这种编排顺序有利于我们从“质”“能”两方面加深对化学反应本质的理解，即化学反应的过程是反应物分子旧化学键的断裂和生成物新化学键的形成过程，在这一过程中，原子进行重新组合，并且在发生物质变化的同时，必然伴随着能量变化，根据教材这一新的变化预测今后高考试题的命题必然要涉及本部分内容，预测高考命题可能将反应中的物质变化和能量变化结合起来考查氧化还原反应和反应热等基本概念，试题形式可能以选择题、填空题、计算题形式出现。

要点l：氧化还原反应的基本规律(1)守恒律——化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。

(2)强弱律——具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。

(3)价态律——元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。

(4)优先律——一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，还原性强的还原剂优先发生反应。

同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇，氧化性强的氧化剂优先反应。

考点一氧化性、还原性判断规律例1、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ）A ．Fe 2+ S Cu 2+B ．H 3PO 4 HNO 2 H 2SO 4C ．H 2S HCl H 2SO 3D ．S 2- HClO NH 3解析：A 选项中Fe 元素和S 元素都处于中间价态，它们既能被氧化又能被还原，但Cu 2+一般只具有氧化性，所形成的微粒很难被氧化。

B 选项中H 3PO 4和H 2SO 4一般只能被还原。

吸收放出化学键的断裂和形成化学反应中的能量变化

吸收放出化学键的断裂和形成化学反应中的能量变化

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H= –572 kJ·m。ol—1 1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 < 890 kJ（填“>”、“<”或“=”）。 （2）若忽略水煤气中的其他成分，在相同状况下燃烧水煤 气和甲烷，要得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比 约为 3:1 ；两者燃烧生成的CO2的质量之比为 3:2 。 （3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃 料，突出优点是燃烧值高，可减少CO2的排放量，有利环。境的保护
H－H 键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为 247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该 反应是放热还是吸热反应
解：(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为： 436kJ＋247kJ＝683 kJ，
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为： 431kJ＋431kJ＝862 kJ，
③要注明ΔH， + 代表吸热， - 代表放热，注意 + 不
能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，
△H的单位总是 kJ/mol ，
物质的量
④热化学方程式中各物质的化学计量系数表示 不
表示分子数,因而系数可以是整数 ，也可是分数 。
⑤系数改变， △H 的数值也会同等程度的改变
针对训练
练习7、有人说，下列两个反应的ΔH 相同。
针对训练
练习12、在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃
烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， 写出在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热 化学方程式，1000 L CH4（标准状况）燃烧 后所产生的热量为多少？
夯实基础 ④燃料燃烧释放的热量大小（要求：a ）
化学能转化为电能的课件

化学能转化为电能的课件

专题2 化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化§2.3.1 化学能转化为电能(1课时)教材: 苏教版必修2设计者：福州一中化学教研组徐艺展指导老师：陈熙一、简介《化学能转化为电能》是苏教版化学2(必修)中专题2化学反应与能量转化，第三单元化学能与电能的转化的第一节内容。

本节的教学重点是原电池装置工作原理和构成条件；教学难点在于引导学生理解原电池装置工作原理，即将氧化还原反应分别在正(还原)、负(氧化)两极进行，负极上失去的电子流入正极，产生电流，从而实现化学能向电能的转化。

本节的设计从化学类型的角度入手，指出只有氧化还原反应具有的化学能才可能转化为电能。

同时，通过探究实验和动画模拟，帮助学生理解原电池的工作原理，并通过现场演示实验引导学生推导出原电池的构成条件；同时，利用原电池原理解释生活中存在的相关现象——钢铁的电化学腐蚀。

二、学习者分析学习者为高一学生。

学生好奇心强，思维活跃，能积极主动地学习，同时已具备一定的化学思维基础和基础实验技能，但对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。

此外，其年龄特点决定了他们对于直接感性的事物接触能较快的接受，而对于较抽象的概念则存在理解模糊或概念不清晰的问题。

对于《化学能转化为电能》的主要知识点中，构成原电池的工作原理，涉及到较多需要想象的抽象思维概念，学生理解起来较为费力。

因此，采用实验结合课件模拟的教学形式有利于学生更快更深刻地理解相关概念。

另外，在此之前，学生已经掌握氧化还原反应的概念及化学反应中存在能量的变化和转化，是学习本节重要的知识基础。

三、教学/学习目标及其对应的课程标准1. 通过实验探究，认识化学能可以转化为电能；2. 掌握原电池的工作原理和构成条件；3. 了解原电池原理在生产、生活中的实际应用。

四、教学理念和教学方式教学过程是教与学的双向交流形式。

因此，必须坚持师生互动、互学增知的教学理念，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用。

化学反应及能量变化化学教案

化学反应及能量变化化学教案

化学反应及能量变化化学教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应的基本概念，理解化学反应的本质。

2. 让学生掌握化学反应的分类，了解不同类型的化学反应特点。

3. 让学生了解化学反应中的能量变化，理解能量守恒定律。

4. 培养学生观察、思考、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。

二、教学内容1. 化学反应的基本概念：化学反应、反应物、物、反应条件等。

2. 化学反应的分类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

3. 化学反应中的能量变化：能量守恒定律、放热反应、吸热反应等。

4. 实验操作：观察化学反应现象，测量反应温度等。

三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应的基本概念，化学反应的分类，化学反应中的能量变化。

2. 教学难点：化学反应的本质，化学反应的分类依据，能量守恒定律的应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考化学反应的本质。

2. 利用案例分析法，让学生了解不同类型的化学反应特点。

3. 运用实验教学法，让学生直观地观察化学反应现象。

4. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。

五、教学步骤1. 引入新课：通过展示化学反应的现象，引导学生思考化学反应的本质。

2. 讲解化学反应的基本概念，让学生了解化学反应的定义、反应物、物、反应条件等。

3. 讲解化学反应的分类，分析不同类型化学反应的特点。

4. 讲解化学反应中的能量变化，引导学生理解能量守恒定律。

5. 进行实验操作，让学生观察化学反应现象，测量反应温度。

6. 分析实验结果，引导学生理解化学反应中的能量变化。

8. 课后反思：根据学生的课堂表现和作业完成情况，对教学方法进行调整，以提高教学效果。

六、教学评价1. 评价学生对化学反应基本概念的理解程度，包括化学反应、反应物、物、反应条件等。

2. 评价学生对化学反应分类的掌握情况，包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

3. 评价学生对化学反应中能量变化的认知水平，包括能量守恒定律、放热反应、吸热反应等。