化学反应与能量的变化
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第一节 化学反应与能量的变化
431 kJ的能量。下列叙述正确的是（C ） A.1 mol H2与1 mol Cl2的能量之和小于2 mol HCl的总能
量
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 ΔH=+183 kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ/mol 31
（2）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)
和H2(气态),吸收131.3 kJ的热量，请写出该反应的热化 学方程式。 C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) Δ H=+131.3 kJ/mol
1．书写热化学方程式时，为什么必须要标明反应物和 生成物的聚集状态？举例说明。
撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，
H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有 一部分H+与OH-不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大 大增加了另一种微粒完全反应的机率。
38
【典例】50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH
“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
39
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 不相等填“相等”或“不相等”)，理由 所放出的热量_____( 生成的水不相同 ；所求中和热的数值会_____( 是_______________ 相等 填 “相等”或“不相等”)，理由是中和热与酸、碱的用量无关 _______________。 (4)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶 液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别
1-1 化学反应与能量变化
⑸Δ H的计算方法
Δ H ＝ E旧键断裂时吸收的总能量 － E新键形成时放出的总能
量
Δ H ＝ E反应物的键能之和 － E生成物的键能之
和
Δ H ＝ E生成物的总能量 － E反应物的总能
量
实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl 时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如 何解释184.6kJ？
不同的物质所具有的能量不同，其焓H也不 相同。焓是物质固有的性质之一，不能测量。
焓变： ⑴ 定义： 生成物与反应物的焓值差: ⑵ 符号： 物 ⑶单位： 影响因素：
Δ H ＝ H生成物 － H反应
物质的量、温度、压强、状态..... ⑷反应热与焓变的关系 一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的 压力等于外界压力，即反应在恒压条件下进行的， 恒压条件下反应的热效应等于焓变，我们常 用焓变Δ H来表示反应热。
2.中和热的测定
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2.中和热的测定
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反 应的热效应。 实验用品 大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）温度计、 量筒（50ml)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板 或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒
实验步骤 思考1：为什么杯口相平？碎纸条的作用
两杯口相平，可使盖板把杯 口尽量盖严，从而减少热量损失；
填碎纸条的作用是为了达到保 温隔热、减少实验过程中热量损失 的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如 保温杯）会使实验结果更准确。 思考2：为什么不用环形铁搅拌棒？ 铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性 好，这样都会造成热量的损失。
化学反应与能量的变化
焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ· mol-1 ΔH＜0,为“－”,放热； ΔH＞0,为“＋”,吸热
二、热化学方程式
1．概念： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
化学反应中为什么会伴随能量变化？ （微观解释） 旧键的断裂：吸收能量
新键的形成：放出能量
总能量的变化取决于上述两个过程， 吸热：前者>后者， ΔH>0，为“+”；
放热：前者<后者， ΔH＜0，为“－”。
化学反应过程中的能量变化 (宏观)
能 量
反应物
放出 热量 吸收 热量
能 量
生成物
△H为“－” 或 △ H＜ 0 反应物
H2 ( g )＋I2 ( g ) ==== 2HI ( g )
101 kPa
200 ℃
ΔH = －14.9kJ/mol
请看课本P3例1、P4例2，再思考！
3、热化学方程式的书写步骤：
①、写出化学反应方程式 ②、注明反应物和生成物的状态(s、l、g) ③、标明反应热△H(注意单位和“+”、“-”） ④、注明反应的温度和压强（不注明指常温常 压，即25℃，101KPa） ⑤、检查
[讨论]
1.为什么生成物聚集状态不同， 热量值不同？ 1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH = -285.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH = -241.8kJ/mol 2
答：液态水变成水蒸气要吸收热量 H2O (l) ＝H2O(g) ΔH = +44.0kJ/mol
化学反应与能量变化
化学反应与能量变化考点一：焓变反应热一、焓变反应热1、定义：在化学反应的过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
在一定压强下，在敞口容器中发生反应的反应热等于焓变。
符号：△H，单位：一般采用kJ/mol。
2、产生的原因：⑴微观角度：化学反应过程中的反应物分子化学键断裂时吸收的能量与生成物分子化学键形成时放出的能量不相等，使化学反应均伴随着能量变化。
如下表实例一般规律理论值：△H＝－183KJ/mol △H＝实验值：△H＝－184.6K J/mol理论推算：△H＝E1－E2⑴吸热反应：ΔH为“____”或ΔH____0。
⑵放热反应：ΔH为“____”或ΔH____0。
计算：ΔH＝E（反应物分子键能总和）－E（生成物分子键能总和）实验测定：在恒压条件测定⑵宏观角度：如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH＜0；反之，则为反应，此时的ΔH＞0。
即放热反应：反应物的总能量（填“＜”或“＞，下同）”生成物的总能量，ΔH0。
该过程能转化为能。
吸热反应：生成物的总能量反应物的总能量，ΔH0。
该过程能转化能。
⑶微观与宏观的关系：一般情况下，分子内部的键能（或晶格能）越大，物质越稳定，具有的能量就越（填“低”或“高”下同）；分子内部的键能（或晶格能）越小，物质越不稳定，具有的能量就越。
3、放热反应和吸热反应的比较类型放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应有热量吸收的化学反应形成原因(宏观) 反应物的总能量＞生成物的总能量反应物的总能量＜生成物的总能量与化学键强弱的关系（微观）生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法△H＜O△H＝E(生成物)－E(反应物)△H＞O△H＝E(生成物)－E(反应物)图示E（反应物）＞E（生成物）E（反应物）＞E（生成物）常见反应⑴大多数化合反应⑵所有的燃烧反应⑶酸碱中和反应⑷金属与酸的反应⑸缓慢氧化⑹铝热反应⑴大多数分解反应⑵盐的水解反应⑶Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应⑷C和CO2、C和H2O(g)的反应实例H2(g) + Cl2(g) ＝2HCl (g)；△H＝－184.6 KJ/mol C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g)；△H＝＋131.3KJ/mol从物质的角度：有新物质生成；从微粒的角度：原子重新组合的过程；从化学键角度：旧键的断裂和新键的形成；从能量的角度：释放或储存能量的过程。
化学反应与能量的变化111
1、热化学方程式是既表示物质变化 又表示能量变化
2、反应物、生成物前的系数的含义： 代表的是物质的量 解释下列热化学方程式的含义： H2(g)+1／2O2(g)＝H2O(g)； H ＝－241.8kJ/mol
H2(g)+1／2O2(g)＝H2O(l)； H＝－285.8kJ/mol
3、书写热化学方程式的注意点：
化学反应中的 能量变化
一、反应热
反应热概念：在化学反应过程中放出或吸收的 热量。 符号： H，单位采用kJ/mol
为什么化学反应过程中有能量的变化？
例1：1mol氢气分子分解成2mol氢原子需
吸收436kJ的能量；1mol氯气分子分解成 2mol氯原子需吸收243kJ的能量；1mol氢 原子和1mol氯原子结合生成1mol氯化氢分 子放出431kቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的能量。问氢气和氯气生成 氯化氢是放热反应还是吸热反应？1mol氢 气和1mol氯气反应放热或吸热多少kJ？你
（1）不同的温度和压强下测得的 H值不同， 但现阶段一般是指常温常压下，所以我们可 不用特别说明，但必须注明“＋”还是“－” （2）必须注明反应物和生成物的状态
（3）相同物质的反应，用的系数不同其 H 也不同
解这题的依据是什么？（上述数据是在相 同状况下测得）
H2 Cl2
H-H
+ Cl-Cl
436KJ/mol
键断裂
H
H
243KJ/mol
+
+
键断裂
Cl
Cl
键
键
431KJ/mol 形 431KJ/mol 形
成
成
HCl
HCl
用 H怎么表示热量变化? 放热反应 H 为负,吸热反应 H 为正
2、反应物、生成物前的系数的含义： 代表的是物质的量 解释下列热化学方程式的含义： H2(g)+1／2O2(g)＝H2O(g)； H ＝－241.8kJ/mol
H2(g)+1／2O2(g)＝H2O(l)； H＝－285.8kJ/mol
3、书写热化学方程式的注意点：
化学反应中的 能量变化
一、反应热
反应热概念：在化学反应过程中放出或吸收的 热量。 符号： H，单位采用kJ/mol
为什么化学反应过程中有能量的变化？
例1：1mol氢气分子分解成2mol氢原子需
吸收436kJ的能量；1mol氯气分子分解成 2mol氯原子需吸收243kJ的能量；1mol氢 原子和1mol氯原子结合生成1mol氯化氢分 子放出431kቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的能量。问氢气和氯气生成 氯化氢是放热反应还是吸热反应？1mol氢 气和1mol氯气反应放热或吸热多少kJ？你
（1）不同的温度和压强下测得的 H值不同， 但现阶段一般是指常温常压下，所以我们可 不用特别说明，但必须注明“＋”还是“－” （2）必须注明反应物和生成物的状态
（3）相同物质的反应，用的系数不同其 H 也不同
解这题的依据是什么？（上述数据是在相 同状况下测得）
H2 Cl2
H-H
+ Cl-Cl
436KJ/mol
键断裂
H
H
243KJ/mol
+
+
键断裂
Cl
Cl
键
键
431KJ/mol 形 431KJ/mol 形
成
成
HCl
HCl
用 H怎么表示热量变化? 放热反应 H 为负,吸热反应 H 为正
..一化学反应与能量的变化
3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学 方程式。
S(s) + O2(g) =SO2(g) ∆H =-299.52kJ/mol
4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2， 放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热 化学方程式。
2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) ∆H =-134.4kJ/mol
有关，即对于相同的反应，当化学计量数
不同时，其∆H不同。
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6kJ/mol
而这些书写也是对的
课堂练习
关系呢？ 有
能量的释放或吸收是以发生变化的物质 为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为 基础。
那么化学反应中能量到底怎样变化?
一、反应热 焓变 1、定义： 化学反应过程中所释放或吸收的
热量，叫做反应热，又称为“焓变”
2、符号： ∆H
3、单位： kJ/mol 或 kJ·mol－1
大部分化合反应 大部分分解反应
问题：化变学化反？应 （过用程学中过为的什知么识会 回有答能）量的
化学反应的实质就是反应物分子中 化学键断裂，形成新的化学键，重新组合 成生成物的分子的过程。旧键断裂需要 吸收能量，新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等 的，而这个差值就是反应中能量的变化。 所以化学反应过程中会有能量的变化。
4、规定： （1）反应体系的能量降低
化学反应与能量
2HCl
反应过程
放热反应：放出热的化学反应叫放热反应. 原因：其反应物的总能量大于生成物的总能量. 反应进行所需的最低能量 反应物总能量 物 质 的 能 放出能量：△H 为 量 “-”或△H <0。 原因：体系能量减 少（释放给环境） 放热反应：“贮存” 在物质内部的能量 转化为热能等而 “释放”出来的过 程。 生成物总能量
点燃
H2 H—H 断 开 吸 收 能 量 ＋ + Cl2 Cl—Cl 断 开 吸 收 能 量 → = 2HCl
H·
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2、反应热∶化学过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或 转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，也称为“焓变”。 符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前 式的一半，Q2＜Q1
例如：H2+Cl2==2HCl
H H 436 kJ/ ol m Cl Cl
H + Cl H Cl
H + Cl
243kJ/ ol m
H Cl 431 kJ/ ol m
E断键=436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol E成键=2×431 kJ/mol=862 kJ/mol E反应放热=862 kJ/mol-679 kJ/mo同样是水，而释出的能量却不 同？
能 量 增 加 1g 冰
蒸 发 1g液态水 熔 化 吸收能量
1g气态水 吸收能量
液态水变成水蒸气要吸收热量 结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。 热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化 学方程式。
思考与交流：热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？正 确书写其应当注意哪几点？
化学反应与能量变化
化学反应与能量变化化学反应是物质之间发生变化的过程，而能量变化是化学反应中一个重要的方面。
从热力学的角度来看，化学反应伴随着能量的转化和传递，包括放热反应和吸热反应。
1. 放热反应放热反应是指在化学反应中释放能量的过程。
当物质发生放热反应时，它释放出的能量会导致周围的温度升高。
常见的放热反应包括燃烧反应和酸碱中和反应。
燃烧反应是指物质与氧气发生氧化反应，并释放出大量热能。
比如，丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + 热能这个反应是放热反应，因为它释放出的能量可以使火焰燃烧，加热周围环境。
酸碱中和反应是指酸和碱之间发生化学反应，生成盐和水，并释放出热能。
例如，氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O + 热能在这个反应中，酸碱中和释放的能量可以导致溶液的温度升高。
2. 吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收能量的过程。
当物质发生吸热反应时，它会从周围环境中吸收热量，导致温度降低。
吸热反应常常用于冷却和制冷的过程中。
一个示例是氨水和硝酸的反应：NH3(aq) + HNO3(aq) → NH4NO3(aq) + 热能在这个反应中，反应物吸收了周围环境的热量，使得反应过程降温。
吸热反应也常用于制冷过程中。
例如，氨和水的反应在制冷系统中起着重要作用。
当氨气和水蒸气发生反应时，产生的氨水吸收大量热量，从而使制冷系统达到降温的效果。
3. 能量变化与化学反应速率能量变化还与化学反应速率密切相关。
根据活化能理论，反应物必须具有足够的能量才能克服反应的激活能，从而发生化学反应。
因此，吸热反应通常会导致反应速率减慢，而放热反应则会加快反应速率。
放热反应中释放的能量可以提供激活反应所需的能量，从而促进反应的进行。
吸热反应则需要从周围环境中吸收热量，降低反应物的能量，这可能导致反应速率减慢。
总结：化学反应与能量变化密切相关。
放热反应释放能量，导致周围温度升高，而吸热反应则吸收能量，导致周围温度降低。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
化学反应与能量的变化
从微观上分析:4J6kJ/mol 碧W- 壽24 kJ/mul431 Id /mo] 4JJk」/11仙反应职烈反应：艮应物总键能> 生成物!a律施从宏观上分析：［:从宏观卜分析〉异：、…■■从宏观上分析厂；.■ 预测生成（二）:反应热焓变土畝博」局H已星吸热反应入第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（学案）第一课时【学习目标】：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。
【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，2、对△ H的“+”与“-”的理解。
【学习过程】：一、反应热焓变（一）：反应能量变化与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。
所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
1. 化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。
即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。
2、化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。
3、类型（1）放热反应：即 ____________ 的化学反应，其反应物的总能量_______ 生成物的总能量。
如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。
（2）吸热反应：即 ________ 的化学反应，其反应物的总能量______ 生成物的总能量。
如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO分解等大多数分解反应，Ba（OH）2・8H2O与NHCI的反应都是吸热反应。
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• [解析]燃烧热是1 mol物质燃烧生成稳定化合物时放出的热量，A选 项中的CO，C选项中的H2O(g)均不属于稳定化合物，相应的CO2、 H2O(l)才是所谓的“稳定化合物”。燃烧均为放热反应，B选项中 ΔH>0不对，应表示为ΔH＝－571.6 kJ/mol才正确。 • [答案]D
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习题巩固 1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反 应热为△H= 131.5KJ/mol kJ/mol。热反应方程式为： C___________________________________________ （s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）;△H=131.5KJ/mol 。
8
高三总复习 化学 ) 1．25℃、 101 (人教版 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃
烧热依次是 393.5 kJ/mol 、 285.8 kJ/mol 、 890.3 kJ/mol 、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol ΔH ＝－
4
5
• 三、热化学方程式 • 1．定义：表明反应 放出或吸收 热量的化学方程式。
2.热化学方程式的含义：
C （s,石墨） +O （ 2 g）=CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ· mol－1
它表示，1mol石墨固体与1molO2气体完全化合生成 1molCO2气体时放出－393.5 kJ分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和 空间运输系统。实验测得，101 kPa时，1 molH2完全燃烧生成 液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水 和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+890.3 kJ· mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.3 kJ· mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3 kJ D.2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ
2
• （3）反应热(焓变) • 1．定义： 当化学反应在一定温度下进行时，反应放出或吸收
的能量称为该反应在此温度下的热效应 ，又称为焓变。
• 2．符号： ΔH ，单位： kJ·mol－1。
• 4．测量：可用量热计测量。 • 5．表示方法：吸热反应：反应后的物质所具有的能量升 高，用“＋”表示，ΔH >0；放热反应：则反应后的物质 所具有的能量降低，用“－”表示ΔH < 0。
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol C ． CH 4 (g) ＋ 2O 2 (g)===CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(g) 890.3 kJ/mol D. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol
1
• 一．化学键与反应热的关系 • (1)化学反应的热效应来源于反应过程中旧化学键 的断裂和新化学键的形成。 • (2)由键能求反应热的公式：ΔH＝反应物的键能总
和－生成物的键能总和（ΔH＝H反应物-H生成物）。
• 分析：当ΔH<0时，反应物的键能总和小于生成物的键能总 和，则断键要吸收的能量小于成键放出的能量，因此该反 应为放热反应；反之，ΔH>0，为吸热反应。
• 6．产生原因：化学反应的过程中旧键断裂吸收 的总能量与新键形成 放出 的总能量不相 等，故化学反应均伴随着能量变化。
3
• 二．从能量变化的角度划分化学反应的种类 • 从能量变化的角度来看，化学反应可以分为吸热反应 和放热反应。化学反应过程中放出热量的反应叫放热 反应，吸收热量的反应叫做吸热反应。确定化学反应 在反应过程中是吸收能量还是放出能量，主要取决于 反应物的总能量与生成物的总能量之间的相对大小关 系：如果反应物分子的总能量高于生成物分子的总能 量，即为放热反应；反之，则为吸热反应。
热化学方程式
普通化学方程式 C＋H2O CO＋H2
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋ H2(g)； ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1 右端有热效应值（指焓变） 必须标明反应物、生成物的 聚集状态 化学式前的计量数可以是分 数或小数，单位是“mol”
右端无热效应值
不标明聚集状态
计量数表示物质的量或 分子与原子的个数
6
3．书写要求 (1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的 反应可不注明)。 注明反应物和生成物的聚集状态：固态用s、液态用l 气态用g，溶液用aq。 (2)热化学方程式的化学计量数只表示参加反应的物 质的 物质的量 和反应热的关系，而不代表分子个 数，因此可以写成分数。
7
• 4．热化学方程式与普通化学方程式的比较
三维目标
知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;2、认 识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系;3、了解反应热和焓变的含 义;4、理解化学键能与焓变的关系;5、认识热化学方程式的意义并能正确书写 热化学方程式. 过程与方法：1. 通过对化学反应实质的回顾,逐步探究引起反应热效应的内在原 因,引起学生在学习过程中主动探索化学原理的兴趣;通过对热化学方程式与化 学方程式的讨论、分析、对比,培养学生的分析能力和主动探究能力.2.通过讨 论、分析、对比的方法,培养学生的分析能力和主动探究能力. 情感态度价值观：激发学生的学习兴趣,培养学生从微观的角度理解化学反应,培 养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主 义观点. 重点：化学反应中的能力变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，ΔH的“+”与“-”，热化学
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2、已知在25℃，101kPa下，1mol (辛烷，汽油的主要成分之一)燃烧生成二氧化碳和液态水时 放出5517.6kJ热量．写出该反应的热化学方程式 △H=-5517.6KJ/mol _________________________________________________ 。 3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷( ） 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ热量，其热化学方程式为 _________________________． 4、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为46.2kJ，写 出该反应的热化学方程式 。