鲁科版化学必修二第2章第3节__化学反应的利用1[1]

第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课后练习——上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修2

一、单选题（共16题）

1．某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是

A．该物质属于离子化合物

B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力

C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子，配位数是4

D．该物质中C、N、O原子均存在孤对电子

2．华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为463FeFeCN，下列说法正确的是

A．3+Fe的价电子排布式为323d4s

B．该物质中2+Fe与3+Fe数目之比为3∶4

C．1mol该物质中含σ数目为18AN

D．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键

3．叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可表示为,下列有关说法正确的是

A．HN3中含有5个σ键

B．HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化

C．HN3不能与Cu2+形成配合物

D．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

5．镍能形成多种配合物如正四面体形的4Ni(CO)、正方形的24Ni(CN)和正八面体形的236NiNH等。下列说法不正确的是

A．CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B．3NH的空间结构为三角锥形

必修2 第二章 化学键 化学反应与能量

第一节 化学键与化学反应

第二课时

一、教学目标：

【知识与技能】：

1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。

2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。

【过程与方法】：

1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。

2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。

【情感态度价值观】：

1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。

2.增强认识科学世界的信心

二、教学重点：离子键、共价键的含义。

三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。

四、教学方法： 小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法

五、教学过程：

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

处理预习案 课前预习案反馈 订正答案

通过对优秀预习案的展示，激发学习热情

课堂探究一

【合作交流】探究氯化氢的形成

1. 实验推测

2. 理论依据 1. 完成任务卡片1

2. 对展示学案点评

3. 小组讨论、展示 启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及

【小组讨论】共价键的形成 4. 总结 形成过程。

课堂探究二 【自主学习】探究氯化钠的形成

1.思考

2.理论依据

3.验证

【合作交流】离子键的形成

【归纳总结】共价键和离子键的比较 1. 小组讨论自主学习内容

2. 完成任务卡片2和3

3.对展示学案点评

4.小组展示

5.完成归纳总结 引导学生从微观角度认识离子键，培养学生想象力和分析推理能力。

课堂探究三 1. 思考：离子化合物与共价化合物的定义是什么？

2. 离子化合物与共价化合物的概念辨析 1. 完成概念辨析

2. 小组讨论、展示 通过概念辨析帮助学生理解离子化合物和共价化合物的区别

练习 【小试牛刀】 练习、回答 要求学生会判断简单的离子化合物和共价化合物

课堂检测 【课堂检测】

序号必修第一册备注

1第1章 认识化学科学

2第1节 走进化学科学

3第2节 研究物质性质的方法和程序

4第3节 化学中常用的物理量——物质的量

5微项目 探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值

6第2章 元素与物质世界

7第1节 元素与物质分类

8第2节 电解质的电离 离子反应

9第3节 氧化还原反应

10微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题

11第3章 物质的性质与转化

12第1节 铁的多样性

13第2节 硫的转化

14第3节 氮的循环

15微项目 论证重污染天气“汽车限行”的合理性——探讨社会性科学议题

序号必修第二册备注

1第1章 原子结构 元素周期律

2第1节 原子结构与元素性质

3第2节 元素周期律和元素周期表

4第3节 元素周期表的应用

5微项目 海带提碘与海水提溴 ——体验元素性质递变规律的实际应用

6第2章 化学键 化学反应规律

7第1节 化学键与物质构成

8第2节 化学反应与能量转化

9第3节 化学反应的快慢和限度

10微项目 研究车用燃料及安全气囊 ——利用化学反应解决实际问题鲁科版（2019版）高中化学课程目录（必修1-2，选修1-3）11第3章 简单的有机化合物

12第1节 认识有机化合物

13第2节 从化石燃料中获取有机化合物

14第3节 饮食中的有机化合物

15微项目 自制米酒 ——领略我国传统酿造工艺的魅力

序号选择性必修1备注

1第1章 化学反应与能量转化

2第1节 化学反应的热效应

3第2节 化学能转化为电能——电池

4第3节 电能转化为化学能——电解

5第4节 金属的腐蚀与防护

6微项目 设计载人航天器用化学电池与氧气再生方案——化学反应中能量及物质的转化利用7第2章 化学反应的方向、 限度与速率

8第1节 化学反应的方向

9第2节 化学反应的限度

10第3节 化学反应的速率

11第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨

12微项目 探讨如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇——化学反应选择与反应条件优化13第3章 物质在水溶液中的行为

1 Z 鲁科版高一化学必修二知识点总结

第1章 原子结构 元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核

注意：

中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（－）

阳离子的核外电子数 == 质子数 － 电荷数（＋）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：★电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；★各电子层最多容纳的电子数是2n2；★最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

★按原子序数递增的顺序从左到右排列

★将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）

★把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数）

2.结构特点：

核外电子层数 元素种类