河南省优质课大赛说课课件——电解原理17页PPT

3.电解精炼 电解原理的应用
b、避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响NaOH的产量。
电解质溶液的浓度保持不变
（2）第⑤步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、_________________
总反应：2CuSO4+2H2O == 2Cu+O2 +2H2SO4
4.电冶金：电解法冶炼活泼金属 K ~~ Al （2）第⑤步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、_________________
属或是合金的过程 BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3及BaCO3
使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，
目的 025mol·L-1
阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2
使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度
电解
2Al2O3
(熔融) ===
冰晶石
4Al
+
3O2↑
交流总第结14 页 金属Na
电解原理的应用
课堂巩第固15 页
1、工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。电解时
应以 Fe 作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会 电解槽内发生反应的总化学方程式是：
电解时应以 作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会 BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3及BaCO3
Na+
A
B
精制
水(含少量
饱和食盐水 NaOH)
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e -= H2↑ 总反应：
电解
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

阴极反应：2H+ + 2e- = H2↑
NaCl溶液
总的方程式： 电解 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2 ↑
结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸
盐，溶质、溶剂同时消耗、
电解的结果生成碱，电解后溶液的 PH增大。
电解质复原加 HCl 。
★小结：
书写注意事项： 一、看电极材料； 二、看离子的放电顺序 三、写出两极上的电极反应 四、合并两个电极反应式得出电解反应总 化学反应方程式或者离子方程式（注意电 子守恒）
练一练
写出以铂为电极电解下列溶液的电极反应 方程式和总反应方程式：
HCl溶液、 熔化的MgCl2 、 稀H2SO4溶液、 MgCl2 和CuSO4混合溶液
巩固提高：
1、判断
（1）电解、电离均需要通电才能实现（ × ）
√ （2）电解质溶液导电过程就是电解过程( ）
（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化
第三节 电解池
南郑中学 施学军
复习： 想一想：构成原电
池的条件是什么?
1、原电池： 将化学能转变为电能的装置。
负极 (Zn)：Zn－2e－＝Zn2+
(氧化反应)
正极 (C)： Cu2+ +2e－＝Cu
(还原反应)
e－
e－
Zn
C
CuSO4溶液
2、构成原电池的条件：
⑴、有两个活动性不同的电极 ⑵、具有电解质溶液 ⑶、形成闭合回路 （4）、能自发进行氧化还原反应
引起氧化还原反应的过程。
2、电解池：电能转化为化学能的装置
3、形成电解池的条件
e－
⑴、与电源相连的两个电极 阴极

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• 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳 离子组和阴离子组。
• 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在 阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）
• 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须 保持分子形式）
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学以致用
净水器推销员为了推销产品，常拿一种电解棒检测居 民家里的饮用水，检测结果令人大跌眼镜，出现黑色 絮状物，他们告诉居民水质很差或很脏，需要安装净 水器，无奈很多人安装了净水器，根据你今天学习的 知识，这种检测方法合理吗？给出科学合理的分析
第四章电化学基础
第三节电解池
第一课时电解原理
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电视广告
不用洗衣粉就把衣服洗的干干净净的洗衣 机它到底采用了什么样的高科技手段来实 现这一功能的呢？
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2
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3
电解原理
【预习检测】
如图：与电源正极相连的电极叫 极，（填“阴、 阳”） 与电源负极相属活动性顺 序，越不活泼的金属离子越容易得到电子。
K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+) ﹤Zn2+﹤ Fe2+﹤ Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
必记:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+
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（2）阴离子放电的顺序：
装置
（1）组成：直流电源、电解质溶液、两个电极
（2）电极名称和电极反应

电解电解质型 CuCl2、HCl、 ---原性减弱
电解水型 Na2SO4、NaOH、H2SO4 ---原性增强
放H2生碱型 放O2生酸型
NaCl、KBr、AlCl3 ---碱性增强 CuSO4、AgNO3 ----酸性增强
三、活性电极电解
惰性电极与活性电极：
惰性电极(Pt、C)：仅仅导电，不参与反应 活性电极（除Pt、C以外的金属电极）：既可以导电、 又可以参与电极反应
二、电解原理
+-
阳极 C C 阴极
对水的认识： 水是极弱的电解质：
H2O
H+ + OH-
OOHH--
H+ H+
OOOHHH---
H+ H+ H+
OH-移向阳极
H+移向阴极 OH-氧化失电+ 子 H+还原得电子
纯水
电解水： 阴极： 2H+ + 2e-==H2↑
阳极：4OH- + 4e- == O2↑+2H2O
电解后期： 阴极： 2H+ + 2e-==H2↑
NaCl溶液
阳极：4OH- + 4e- =O2↑+2H2O
阳离子放电顺序：
Ag+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阴离子放电顺序： S 2->>I ->Br ->Cl ->OH –(碱或水)>等含氧酸根>F-

电解质在水中或熔融状态 下离解成自由移动的离子 的过程。
电离平衡
电解质在一定条件下达到 电离平衡状态，此时正逆 电离速率相等。
影响电离的因素
温度、浓度、电解质的类 型等。
电解质的导电性
导电性的定义
物质传导电流的能力。
导电性的影响因素
离子浓度、离子迁移率、温度等。
导电性与电离程度的关系
电解质电离程度越大，导电性越强。
习题的解答与解析
故答案为：B、D。
填空题解析
A选项，金属铜是单质，既不是电解质也不是非电 解质；
习题的解答与解析
01
02
0304Biblioteka B选项，氯化钠固体在水溶液 中或熔融状态下能导电的化合
物，属于电解质；
C选项，氨气在水溶液中和熔 融状态下都不能导电的化合物
，属于非电解质；
D选项，蔗糖溶液是混合物， 既不是电解质也不是非电解质
详细描述
电解质的发现可以追溯到18世纪末期，当时科学家们开始研究电离现象。随着研究的 深入，人们逐渐认识到电解质在溶液中的导电性质与其组成和结构密切相关。此后，电 解质的研究逐渐成为化学和物理学领域的重要分支，为现代化学和医学的发展奠定了基
础。
02
电解质的性质
电解质的电离
01
02
03
电解质电离的定义
深入理解电解质的定义、分类和特点，以 及电解质的电离过程，有助于更好地掌握 电解质的性质和应用。
对比学习
实验探究
通过对比不同电解质的性质和特点，加深 对电解质的了解和记忆。
通过实验探究电解质的性质和应用，培养 实验操作能力和探究精神。
学习电解质的难点与重点
难点
理解电解质电离的过程和原理， 掌握电解质溶液中的离子反应和 离子平衡。

想一想、做1、溶做液中看哪些微粒？
[例]以石墨碳棒为电极，请2、写阳阴出极极分区区别有又电哪有些哪解离些下子离列？子溶？液时, 在阴、阳两极上发生的电极反3、应哪式个及离总子的先化放电学？方程式。 (1)NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e-=H2↑电(解2H2O 2H++2OH-)
阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生
什么样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区： Cu2+→Cu H+→H2↑
阳极区： Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
实践探究
1、向氯化铜溶液中通入直流电
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH-） 阴极：4H++4e-=2H2 ↑
通电
总反应式：2H2O=O2 ↑+2H2 ↑
课堂小结：我应该学会什么！
一、知识目标
知道什么是电解池吗？ 知道什么是电解池的阳极与阴极吗？ 会分析电解质溶液中存在的阴阳离子吗？ 知道电解池中阴阳离子的运动吗？ 知道阳极一般是何种微粒发生反应？发生什么反应