2022届高考化学一轮复习考情分析检测第1章化学计量在实验中的应用12化学实验常用仪器和基本操作教案
第1章化学计量在实验中的应用1.2检测
时间：45分钟
一、选择题(每题6分，共72分)
1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol·L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液答案C
10g80g
－1－1
40g·mol80g·mol－1
解析A项，c(NaOH)＝＝1mol·L；B项，c(H2SO4)＝＝1
0.25L1Lmol·L；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L22.4L－1
22.4L·mol－1－1
；D项，c(HCl)＝＝1mol·L。
1L
2．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL)，所得溶液的密度为ρg·mL －1
－1
－1
－1
－1
满分：100分
，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·LB．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)答案C
解析n(HCl)＝1mol，在标准状况下的体积为22.4L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl
－1
－1
的是()
分子，B项错误；n(HCl)＝1mol，盐酸的体积稍大于1L，c(HCl)<1mol·L，A项错误；36.5c溶液的质量分数是36.5g/1036.5g＝3.5%或w＝，D项错误。
1000ρ
3．下列实验操作正确的是() A．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol·L
第一章从实验学化学一、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol
公式：n=NAN
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数
值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=Mm
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=VmV
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶
解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的
1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴
管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧
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化学常用计量
1．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1
C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1
解析：选B 容量瓶中n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol·L－1。
2．下列叙述错误的是( )
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶
C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水
D．向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
解析：选C A项，浓硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，故加入等体积水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，正确；B项，实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL 的容量瓶进行配制，正确；C项，根据c＝nV，V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积，错误；D项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，正确。
3.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
测评手册
45分钟滚动提升训练卷(一)
(考查范围：第一单元)
基础过关
1．一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是( )
A B C D
物质 Na2CO3 液氨 浓H2SO4 K2Cr2O7
危险警
告标志
2．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
3．利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是(
)
选项 实验器材和试剂 相应实验
A 洗气瓶(两只)、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸 除去CO2中的HCl和水蒸气
B 滴定台(附滴定管夹)、滴定管(酸式、碱式)、烧杯、胶头滴管 中和滴定实验
C 烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液 制备Fe(OH)3胶体
D 铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液 焰色反应实验
4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．NA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1
B．相同物质的量的NH3和CH＋3含有相同数目的电子
C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1 mol NO，则转移的电子数为0.2NA
5．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是( )
图D11
6．实验室欲配制50 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，请填写下列空白。 (1)若用无水碳酸钠配制，则需Na2CO3的质量是________，称取Na2CO3固体常用的仪器是________。
