高考化学 实验专题复习 课本实验汇总

【高考化学】高考化学实验3500个(精校版)本文档收集了3500个精选的高考化学实验，旨在帮助学生复和准备高考化学科目。

以下是一些实验的简要介绍和相关实验内容提要。

1. 酸碱滴定实验: 通过滴定分析法确定溶液中的酸碱物质的含量和浓度。

酸碱滴定实验: 通过滴定分析法确定溶液中的酸碱物质的含量和浓度。

2. 电解质性质实验: 通过电解分解物质来研究电解质的特性和变化。

电解质性质实验: 通过电解分解物质来研究电解质的特性和变化。

3. 金属与非金属反应实验: 研究金属与非金属反应的性质和特点，包括金属活动性的比较和非金属的化学性质。

金属与非金属反应实验: 研究金属与非金属反应的性质和特点，包括金属活动性的比较和非金属的化学性质。

4. 酸碱中和反应实验: 研究酸与碱中和反应的特性和变化，包括酸碱中和反应的热效应和物质消耗。

酸碱中和反应实验: 研究酸与碱中和反应的特性和变化，包括酸碱中和反应的热效应和物质消耗。

5. 化学平衡实验: 研究化学平衡状态下反应物和生成物浓度的关系，包括影响平衡位置变化的因素。

化学平衡实验: 研究化学平衡状态下反应物和生成物浓度的关系，包括影响平衡位置变化的因素。

6. 氧化还原反应实验: 研究氧化还原反应的性质和特点，包括氧化还原反应的电子转移和氧化态的变化。

氧化还原反应实验: 研究氧化还原反应的性质和特点，包括氧化还原反应的电子转移和氧化态的变化。

以上只是部分实验的简要介绍，实验的具体步骤和注意事项请参考相关实验手册和教材。

希望这份实验集对你的高考化学复有所帮助。

祝你取得优异的成绩！请注意，本文档的内容仅供参考，实验操作时请遵守安全规范并在指导下进行。

高三化学高考知识点实验在高三化学的学习中，实验是非常重要的环节，可以帮助学生巩固知识，培养实践动手能力，提高解决问题的能力。

下面将介绍几个高三化学高考知识点实验，希望对同学们备战高考有所帮助。

实验一：金属与酸反应实验材料：- 锌粉- 盐酸- 稀硫酸- 碳酸氢钠溶液- 锌片- 磷酸二氢钾溶液实验步骤：1. 取一小块锌，加入盐酸中，观察其反应现象。

2. 将锌粉加入稀硫酸中，观察其反应现象。

3. 取少量碳酸氢钠溶液，加入磷酸二氢钾溶液中，放在锌片上方，观察气体产生的情况。

实验目的：通过以上实验，可以观察到金属与酸反应的现象，了解金属的活泼性和酸的性质。

实验二：化学反应速率的影响因素实验材料：- 土豆片- 催化剂（如过氧化氢溶液）- 碘化钾溶液实验步骤：1. 将同等大小的土豆片放置在两个试管中。

2. 一个试管中加入适量催化剂，另一个试管中不加催化剂。

3. 分别加入碘化钾溶液，观察反应速率的差异。

实验目的：通过这个实验，可以观察到催化剂对化学反应速率的影响，了解化学反应速率的变化因素。

实验三：酸碱中和滴定实验实验材料：- 盐酸- 氢氧化钠溶液- 酚酞指示剂实验步骤：1. 使用移液管分别取一定量的盐酸与氢氧化钠溶液。

2. 将一滴酚酞指示剂加入氢氧化钠溶液中。

3. 将氢氧化钠溶液以滴定管滴加到盐酸中，直到溶液变色。

实验目的：通过这个实验，可以了解酸碱中和反应的滴定过程，学习使用酚酞指示剂判断酸碱中和点。

实验四：氯化银沉淀反应实验材料：- 氯化银溶液- 双氯隐蔽剂溶液实验步骤：1. 将氯化银溶液倒入试管中。

2. 加入少量双氯隐蔽剂溶液。

3. 观察溶液的变化。

实验目的：通过这个实验，可以观察到氯化银的沉淀反应，学习化学反应的生成物。

以上是几个高三化学高考知识点的实验，通过实际操作可以更好地理解和掌握化学知识，帮助同学们在高考中取得好成绩。

希望同学们能够积极参与实验，勇于探索，加油！。

必修一实验大全（一）物质及其变化实验实验1-1【P8，胶体实验】【实验操作】取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。

继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

观察制得的Fe(OH)3胶体。

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。

【实验结论】当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。

这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。

丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。

丁达尔效应在日常生活中随处可见。

例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，都可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。

实验1-2【P13，物质的导电性】【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。

取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。

如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。

【实验结论】实验表明，干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。

但是，NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。

实验1-3【P16，Na2SO4与BaCl2的反应】【实验操作】向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。

通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论:当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。

2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。

要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。

2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。

3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。

4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。

5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。

6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。

7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。

总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。

在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。

完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。

试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。

实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。

2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。

同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。

3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。

4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。

同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。

5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。

同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。

6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。

7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。

2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。

3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。

补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。

半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。

因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。

4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。

这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。

8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。

2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。

4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。

高中化学教材常考实验总结(经典)汇总1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。

（2）装置及操作要领：2、蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。

（2）装置及操作要领：玻璃棒的作用：搅拌。

加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干（3）蒸发过程中的两种结晶方式：①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3、②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。

3、蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

（2）仪器装置：（3）注意事项：①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；②加沸石（或碎瓷片）；③冷凝水“低进高出”；④不可蒸干4、萃取和分液（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。

将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

（2）操作方法：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。

②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。

②萃取剂和溶质不发生反应。

③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。

5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。

（2）实验操作：①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。

人教版高三化学实验知识点化学实验是高中化学教学中非常重要的一环，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，提高动手实践能力，培养科学思维和实验操作技能。

下面将介绍一些人教版高三化学教材中的实验知识点。

实验一：酸碱滴定酸碱滴定是化学实验中常见的一种分析方法，通过滴定溶液中酸和碱的体积，确定它们之间的化学计量比。

常用的指示剂有酚酞、溴酸甲基橙等。

实施酸碱滴定实验时，要注意滴定管的垂直滴定、迅速摇晃容器、逐滴滴加滴定液等操作步骤。

实验二：气体制取和性质实验气体制取实验包括酸酐与金属反应、酸酐与碳酸盐反应、金属与酸反应等。

而气体性质实验主要包括氧气、氯气、氮气、二氧化碳和硫酸烟雾的性质实验等。

在进行气体制取实验时，要注意选择合适的制取装置，控制反应条件，处理好生成的气体。

在进行气体性质实验时，要注意对气体进行观察和检验。

实验三：电化学实验电化学实验通过观察和记录电解铜(II)硫酸溶液、电解硫酸铜溶液重整铜板实验等，可以了解电解质溶液的导电性和电离程度。

同时，还可以通过测量电解溶液的电压和电流等参数，计算电解质溶液中离子的电极电势。

实验四：有机化合物的实验有机化合物实验包括醇的鉴定、烯烃和芳香烃的实验等。

通过进行醇的鉴定实验，可以通过醇的燃烧反应进行鉴别。

而进行烯烃和芳香烃的实验时，可以通过溴水试剂和铜粉试剂的反应来进行区分。

实验五：无机化合物的实验无机化合物实验包括硫酸盐的实验、氯化物的实验、碳酸盐的实验等。

通过这些实验，可以进行无机化合物的鉴别和性质实验。

实验六：质量分析实验质量分析实验主要包括测定无机物质中氯离子、硫酸根离子、硫离子等离子的实验。

通过这些实验，可以通过滴定法、沉淀法和电位滴定法等方法，进行质量分析，确定物质中离子的存在和含量。

以上是人教版高三化学实验的一些知识点，这些实验可以帮助学生更好地理解化学理论知识，培养科学实验能力。

在进行实验时，应注意操作规范，严格遵守实验安全要求，化学品要妥善保存，保持实验环境整洁。

高考重要化学实验图【无机实验】1、蒸发结晶 2、洗涤过滤 3、蒸馏4、萃取与分液5、配制一定量的物质的量浓度溶液6、氯气制取收集和净化7、实验室制氨气MnO 2＋4HCl （浓）△MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2O C a (O H )2+2NH 4Cl△CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2O8、工业制硫酸高温4FeS2(固)+11O2(气) 2Fe2O3(固)+8SO2(气)+Q2SO2+O22SO3+196.6kJ SO3+ H2O H2SO4+79.5kJ9、铁与高温水蒸汽的反应3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H210、酸碱中和滴定【有机实验】1、制溴苯2、制硝基苯3、乙醇的消去4、制乙酸乙酯2CH3CH2OH＋O2 浓硫酸2CH3CHO＋2H2O170℃4、石油分馏【重要实验化学反应方程式】：1、氯气与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO2、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、碳酸钠受热分解2NaHCO3= Na2CO3 + H2O +CO2 ↑4、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑5、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)36、铜溶于浓HNO3：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O7、铜溶于稀HNO3：3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 8、9、10、11、12、13、14、苯酚与氢氧化钠溶液反应15、16、乙酸乙酯的水解【其他】1、温度计的使用 A 制乙烯 B 蒸馏 C 测溶解度 D 制硝基苯2、干燥干燥器3、防倒吸装置。

高中化学课本实验汇总实验一：酸碱中和反应实验目的：通过观察酸碱中和反应，了解溶液的pH值变化。

实验步骤：将稀盐酸和氢氧化钠分别滴入试管中，反应后使用pH试纸测试溶液的酸碱性。

实验结果：观察到反应生成水和氯化钠，初始酸性和碱性溶液中和后pH值稳定在中性范围。

实验二：金属活动性序列实验目的：通过金属活动性反应，了解不同金属的活动性。

实验步骤：将锌片放入铜硫酸溶液中，观察是否发生置换反应。

实验结果：观察到锌片被铜取代，生成锌硫酸和铜。

根据反应情况，可以排出金属的活动性顺序。

实验三：气体演示实验实验目的：观察气体的性质，学习气体的制备方法。

实验步骤：通过电解水制备氢氧气，观察氢气燃烧和氧气使火苗熄灭的现象。

实验结果：观察到氢气燃烧生成水蒸气，氧气支燃烧使火苗熄灭。

实验说明氢气是可燃气体，氧气是支燃烧的气体。

实验四：沉淀生成反应实验目的：通过观察盐的溶解度和沉淀生成反应，了解溶液的饱和度。

实验步骤：将氯化银溶液和氯化钠溶液混合，观察是否生成白色沉淀。

实验结果：观察到生成氯化银沉淀，根据化学平衡方程式可以得出结论。

实验表明氯化银的溶解度限制了沉淀生成反应的进行。

实验五：氧化还原反应实验目的：通过观察氧化还原反应，了解电子转移的过程。

实验步骤：将硫酸亚铁溶液与氧气通入试管中，观察颜色的变化。

实验结果：观察到硫酸亚铁从深绿色变为黄棕色，说明铁离子从二价向三价氧化。

实验过程中发生了氧化还原反应。

实验六：醇的酸碱性实验目的：通过观察醇的酸碱性，了解有机物的性质。

实验步骤：将苯酚和乙醇分别与碱性溶液反应，观察酚和醇的反应结果。

实验结果：观察到苯酚在碱性溶液中发生脱去质子的反应，而乙醇不发生显著反应。

根据实验结果可以验证醇的酸碱性质。

实验七：碳酸盐的酸碱性实验目的：通过观察碳酸盐的酸碱性，了解普通碳酸盐和碱性碳酸盐的性质。

实验步骤：使用盐酸分别处理碳酸氢钠和碳酸钠，观察气体的生成情况。

实验结果：观察到碳酸氢钠在盐酸中生成气泡，而碳酸钠无反应。

2023年高考化学总复习主要实验操作和实验现象的具体实验80例（精选）1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

教材常考实验总结一 .混合物的分离和提纯1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。

（2）装置及操作要领：2、蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。

（2）装置及操作要领：——玻璃棒的作用：搅拌。

加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3--———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干（3）蒸发过程中的两种结晶方式：①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3.②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。

3.蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

（2）仪器装置：（3）注意事项：①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；②加沸石（或碎瓷片）；③冷凝水“低进高出”；④不可蒸干4、萃取和分液（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。

将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

（2）操作方法：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。

②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。

②萃取剂和溶质不发生反应。

③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。

5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。

（2）实验操作：①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。

有机化学教材实验汇总必修2教材实验序号及实验目的实验原理（写出方程式）主要操作现象结论或备注P61 科学探究甲烷与氯气的取代反应CH4 + Cl2−−−→光照CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2−−−→光照CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2−−−→光照CHCl3+ HClCHCl3 + Cl2−−−→光照CCl4+ HCl在室温时，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为难溶于水的油状液体。

取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好（如图3-3）。

其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。

片刻后，比较2支试管中的现象。

P67 科学探究石蜡油裂解裂解产物的化学性质。

石蜡油是17个碳原子以下的液态烷烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油蒸汽受强热将发生裂解反应，生成烯烃和烷烃。

烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2BrC2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O1．如图3-7，将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体；2．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察并记录实验现象；3．将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象；4．用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察并记录实验现象。

P69实验3-1 苯的化学性质苯分子具有平面正六边形结构，其中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯具有相当的稳定性，不易发生加成和氧化反应。

1．向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察并记录实验现象；2．向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察并记录实验现象。

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤P73实验3-2 乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察并记录实验现象。

千里之行，始于足下。

202X年高考化学总复习高中化学必背18个实验知识点1. 预测气体生成实验：通过反应物的化学方程式预测气体生成实验中产生的气体。

例如，硫酸铜和锌反应产生氢气。

2. 分离混合物实验：通过物理方法将混合物中的不同成分分离出来。

例如，通过蒸馏将水和酒精混合物分离。

3. 酸碱中和实验：通过相应的酸碱反应，使溶液中的酸和碱中和到中性。

例如，将盐酸和氢氧化钠反应得到盐和水。

4. 甲醇燃烧实验：将甲醇与氧气反应，观察甲醇燃烧。

甲醇在燃烧过程中会产生二氧化碳和水。

5. 燃烧剂实验：通过将不同物质作为燃烧剂来观察不同物质燃烧的现象。

例如，将镁带和铁丝分别作为燃烧剂。

6. 鉴定金属离子实验：通过一系列的鉴定试剂来鉴定溶液中的金属离子。

例如，用硫化钠溶液鉴定银离子，生成黑色沉淀。

7. 电解水实验：通过电解水来产生氢气和氧气。

在电解水的过程中，水分子被分解成氢离子和氧离子。

8. 酸溶液电离实验：通过酸溶液的电离反应来判断酸度。

酸溶液中的氢离子可以导电。

第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

9. 金属与非金属反应实验：通过金属与非金属反应来观察金属与非金属之间的化学反应。

例如，铁与硫反应生成硫化铁。

10. 过滤固体实验：将悬浮在溶液中的固体通过滤纸进行分离。

固体会被滤纸截留，而溶液则通过滤纸滤出。

11. 加热风化实验：通过加热风化来观察物质的变化。

例如，将水合铜硫酸盐加热得到无水铜硫酸盐。

12. 电化学电流实验：通过电化学反应产生电流，观察电化学电流的效果。

例如，将铝板和铁板通过电解质溶液连接，产生电流。

13. 酸碱指示剂实验：通过酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。

例如，使用酚酞溶液来测试溶液的酸碱性。

14. 溶液浓度实验：通过溶液的浓度来判断溶液中溶质的含量。

例如，利用重量法测定溶液中溶质的质量。

15. 反应速率实验：通过控制反应条件和观察反应物消耗的速度来判断反应的速率。

例如，观察铁与硫酸反应生成氢气的速度。

高中化学20 个常考实验一、配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙等。

实验步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。

二、焰色反应实验仪器：铂丝（或光洁无锈的铁丝）、酒精灯、蓝色钴玻璃（检验钾元素时用）。

实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观。

三、酸碱中和滴定实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台等。

实验步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、调零、取液、滴定、计算。

四、Fe(OH)₂的制备实验仪器：试管、胶头滴管等。

实验要点：使用新制的硫酸亚铁溶液，并将胶头滴管插入液面以下挤出氢氧化钠溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化。

五、氯气的实验室制法实验仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶等。

反应原理：MnO₂ + 4HCl（浓）→₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。

六、氨气的实验室制法实验仪器：大试管、酒精灯、铁架台、集气瓶等。

反应原理：2NH₂Cl + Ca(OH)₂ →₂ CaCl₂ + 2NH₂↑ + 2H₂O。

七、喷泉实验（以NH₃为例）实验仪器：圆底烧瓶、烧杯、玻璃导管、止水夹等。

实验原理：氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉。

八、铜与浓硫酸的反应实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。

反应原理：Cu + 2H₂SO₂(浓) →₂ CuSO₂ + SO₂↑ + 2H₂O。

九、铝热反应实验仪器：滤纸、漏斗、铁架台、坩埚钳等。

反应原理：2Al + Fe₂O₂ →高温Al₂O₂ + 2Fe。

十、乙醇的催化氧化实验仪器：试管、酒精灯、铜丝等。

反应原理：2CH₂CH₂OH + O₂ →Cu/₂ 2CH₂CHO + 2H₂O。

十一、乙酸乙酯的制备实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。

反应原理：CH₂COOH + CH₂CH₂OH ₂浓硫酸/₂ CH₂COOCH₂CH₂ +H₂O。

十二、葡萄糖的银镜反应实验仪器：试管、水浴锅等。

反应原理：CH₂OH(CHOH)₂CHO + 2Ag(NH₂)₂OH →水浴加热CH₂OH(CHOH)₂COONH₂ + 2Ag↓ + 3NH₂ + H₂O。

高中化学课本实验汇总高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。

试剂添加的顺序应该按照实验步骤进行。

实验操作包括加水、加试剂、过滤、再结晶等步骤。

2、溶液中SO4^2-检验方法这个实验是为了检验溶液中SO4^2-的存在。

实验操作包括加BaCl2试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有SO4^2-。

3、溶液中Ag+检验方法这个实验是为了检验溶液中Ag+的存在。

实验操作包括加NH3试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有Ag+。

4、蒸馏这个实验需要用到蒸馏器等实验仪器，操作时需要注意沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等细节问题。

5、萃取分液这个实验的操作方法包括加入萃取剂、摇匀、分离、查漏等步骤。

在实验过程中还需要注意溶液的颜色，如溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气等。

6、电解水这个实验需要注意正负极气体体积比略小于1:2的原因，可能是因为电极表面的气体不完全排出或水中杂质的影响。

在实验中还需要测量气体的摩尔体积，了解氧一氢二和正氧负氢的比例关系。

7、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验需要按照一定的计算公式来进行浓度溶液的配制。

在实验中需要注意溶液的浓度和容积的准确计算。

7、胶体的性质和制备（P26）1）制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，搅拌并加热，形成红棕色胶体。

2）XXX效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明NaCl是Cl-离子的存在证明。

3）浊液和胶体过滤后：浊液可通过滤纸过滤，而胶体则需使用半透膜进行过滤。

补充：浊液、溶液、胶体可通过半透膜实验进行区分，浊液和溶液可通过半透膜扩散，而胶体则不行。

4）电泳（P28科学视野）：带正电的胶粒向阴极移动，带负电的胶粒向阳极移动。

8、离子反应（P31-33）1）Na2SO4+KCl→2NaCl+K2SO42）Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO43）NaOH+HCl→NaCl+H2O4）CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO45）NaOH（酚酞）+XXX→NaCl+H2O+酚酞变色6）XXX→2NaCl+H2O+CO2↑9、钠单质的性质（P47、P49）1）取一小块钠时，应使用铜夹夹住，避免手接触。

教材实验汇编重要实验和常考实验操作1、氯气的实验室制法(1)反应原理：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O (实验室通常用该法制Cl2)2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (快速制取Cl2，不需要加热)(2)发生装置：“气液固−→−+∆”型(3)实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶(4)装置图：(5)净化装置(洗气)：除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水(6)收集装置：用向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2不溶于饱和食盐水)(7)尾气处理装置：用强碱溶液吸收多余氯气，防止污染空气(不能用水代替)(8)验满方法：①观察法(黄绿色) ②湿润的淀粉—KI试纸(变蓝色)③湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色) ④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(9)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发②必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全(10)氯气的工业室制法工业制法：电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑2、氨的实验室制法(1)反应原理：2NH4Cl＋C a(O H)2△C a C l2＋2N H3↑＋2H2O(2)发生装置：“气固固−→−+∆”型，与制取氧气的发生装置相同(3)装置图：(4)净化装置：用碱石灰干燥(5)收集装置：NH3极易溶于水密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集(管口塞一团棉花，避免空气对流)(6)尾气处理装置：用水吸收多余的氨气，注意防止倒吸(7)检验方法：①用润湿的红色石蕊试纸检验②用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟(8)验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满(9)实验室制取氨气时注意事项①氨气干燥时：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。