(完整版)钠及其化合物知识点---一轮复习

漂白剂、消毒剂、供氧剂
密封、远离易燃物
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[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
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2．强氧化性的五个表现
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[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
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2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___

四、针对训练
训练1 (2018北京石景山一模)化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发
展。下图是纯碱工艺的简化流程：
(1)写出CO2的电子式:
。
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成过
程:
。
(3)工业生产时先氨化再通CO2,顺序不能颠倒,原因
是
。
(4)滤液A中最主要的两种离子是
(二)钠的化合物 2.氢氧化钠
电子式
，俗称
、
、。ຫໍສະໝຸດ (1)NaOH俗称，是一种白色固体，易溶于水
并放热，易吸收空气中的水分而潮解，具有强烈的腐
蚀性。【提示】氢氧化钠不能直接放在托盘上，也不
能放在称量纸上称量，应置于小烧杯中。
(2)化学性质: 碱的通性①酸碱指示剂②非金属单质(Cl2)③酸性氧化物(CO2、SO2)④酸⑤盐
二、知识梳理 (二)钠的化合物 1.氧化钠和过氧化钠
【练习2】下列关于Na2O2的说法中正确的是________。 A．与SO2反应生成Na2SO3与O2 B．Na2O2投入到紫色石 蕊溶液中，溶液先变蓝色，后褪色 C．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．3.9 g Na2O2吸收足量的 CO2时转移的电子数约是6.02×1022 E．在密闭容器中充分加热1 mol Na2O2和2 mol NaHCO3固体混合物，残留的固 体物质是NaOH、Na2CO3 F．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
① NH3+H2O+ CO2=NH4HCO3； ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
解析 图Ⅰ不能达到实验目的,因为二者都能与盐酸反应产生使澄清石灰水 变浑浊的气体。图Ⅱ可以通过对比两者与盐酸反应放出CO2的速率及等质量 时放出CO2的多少来进行鉴别。NaHCO3加热可以分解产生CO2,Na2CO3加热 不分解,可以利用图Ⅲ装置鉴别。图Ⅳ是改进装置,A中装入碳酸钠,直接加 热,B中装入碳酸氢钠,间接加热,通过a、b中的现象便可验证碳酸氢钠和碳酸 钠的稳定性。

钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。

注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。

2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。

与 CO2 反应的 _N__a_2_O_＋__C__O_2__ 2_N__a_2O__2＋__2_C_O__2=_=_=__2N__a_2C__O_3_＋__O_2 化学方程式 _=_=__=_N__a_2C__O_3__
氧化钠
过氧化钠
与盐酸反应的 _N__a_2O__＋_2_H__C_l__ _2_N_a_2_O_2_＋__4_H__C_l_=_=_=_4_N_a_C__l___ 化学方程式 =_=_=_2_N_a_C__l＋__H_2_O _＋__2_H_2_O__＋__O_2_↑
是一个整体。
(2)Na2O2 与 H2O、CO2 的反应都是 Na2O2 自身的氧化还原反应， 在反应中 H2O、CO2 既不是氧化剂，也不是还原剂。
解析：选 C。钠比铜要活泼，将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，钠首先与水反应生 成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C 错误。
题后反思 1．钠性质的巧记口诀 银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记 五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 2．(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物 是过氧化钠。 (2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1 价 的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
用途
氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀 菌剂
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质： O0 2←-失-去--电 表-子 现--， 为-化 还 --合 原--价性-升--高---Na2O－21---得--到-电表--子现-， 为--氧 化-合 化--价性-降--低-→－O2
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