高三第一轮复习钠及其化合物练习题(含答案)

第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题1．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水"电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水"电池的负极移动D．AgCl是还原产物解析由电池总反应式可知,Ag在负极失去电子，生成氧化产物AgCl，每生成2 mol AgCl,即生成1 mol Na2Mn5O10时，转移2 mol 电子，故A、D错误；B正确;Na＋应向电池的正极移动，C错误。

答案B2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气.下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析Na2O2的电子式为Na＋[错误!错误!错误!错误!错误!］2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确;Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，D项错误。

答案C3．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（)①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①〉②〉③〉④B．①〉②〉④〉③C．①＝②〉③>④ D．①＝②〉③＝④解析根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0。

高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。

2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。

3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。

4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。

题组一钠1. 9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有()A.0.2 mol中子B.0.4 mol电子C.0.2 mol质子D.0.4 mol分子2.把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（）A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量一定相等。

A．①②B．②③C．②③④D．①②③④5.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A、HClB、NaOHC、K2SO4D、CuSO46.将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 ml 1 mol / L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：17.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的小烧杯里,不可能发生的是()A.钠熔成小球并在液面上游动B.c(Ca2+)保持不变C.烧杯中分散系由溶液变悬浊液D.溶液的pH增大8.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀生成的是________。

①MgSO4溶液②FeCl3溶液③饱和NaCl溶液④Ca(HCO3)2溶液⑤NH4Cl溶液题组二钠的氧化物1.在一密闭容器中有HCHO,H2，O2混合气体共20g和足量的Na2O2,用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数为A.40%B.33.3%C.60%D.36%2．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。

第一讲钠及其化合物1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是( )A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由＋2价变成0价，所以表现氧化性。

因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。

综上D错误。

2.当0.2 mol Na O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是( )A．A B．B C． C D． D【答案】B【解析】Na2O2与CO2反应实质是－1价的氧发生歧化反应。

生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol－1；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol－1。

3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑【答案】A【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。

4.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )A． U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀 D． U形管水位不变【答案】C【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。

2023高考一轮复习第七专题钠及其化合物测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

下列关于含钠元素的物质的说法错误的是()A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3D．金属钠放置空气中，最终会变成Na2O22．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是() A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀3．下列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．Li在氧气中生成LiO2C．熔、沸点：Li>Na>KD．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠4．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是()A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C．反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等5．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。

下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验6．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。

钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。

09钠及其化合物1.理清钠元素相关物质的性质2.记忆钠单质相关性质3.速记焰色反应中颜色4.突破过氧化钠相关方程式一、焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。

颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。

实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。

每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。

用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。

焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。

注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。

应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)二、钠单质高考真题及模拟题演练1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A ．Cl 2和Br 2分别与Fe 2+反应得到Cl -和Br - B ．Na 和Li 分别在O 2中燃烧得到Na 2O 和Li 2OC ．1molSO 3与1molNO 2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H 2SO 4和HNO 3D ．0.1mol•L -1醋酸和0.1mol•L -1硼酸分别加入适量Na 2CO 3中均可得到CO 2和H 2O 5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶6．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐A．A B．B C．C D．D 10．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2SO3三、钠的氧化物高考真题及模拟题演练A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216．（2010·山东·高考真题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色17．（2023·全国·模拟预测）化学实验必须树立安全意识。

钠及其重要化合物一、基础选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列做法中观察到的现象说明钠的密度比水小的是()A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯中2．盐在生产、生活中有广泛应用。

下列盐的性质与用途具有对应关系的是() A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物3．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应4．下列说法正确的是()A．金属钠着火，可用干燥沙土盖灭B．1 L生理盐水(0.9% NaCl溶液)中含有9 mol Na＋C．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用Na2CO3溶液冲洗D．NaOH浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗5．(2021·合肥模拟)将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。

有关叙述正确的是()A．原固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多B．若原固体加热质量减少3.1 g，固体中碳酸氢钠质量为8.4 gC．若反应后溶液中含0.1 mol Na＋，原固体的质量可能为8.0 gD．原固体分解越完全，消耗盐酸的量越少6．(2020·武汉模拟)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液；②Na2SO4稀溶液；③饱和澄清石灰水；④Ca(HCO3)2溶液；⑤CuSO4溶液；⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥7．下列关于Na2O2的说法正确的是()A．SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2B．84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31 g C．将Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红D．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂8．(2020·衡水模拟)倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠中滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑二、综合选择题9．NaCl可制备一系列物质(如图)。

第一章认识化学科学第一讲钠及其重要化合物一、选择题1．牙齿洁白，人人喜欢。

将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。

下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()。

A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2解析氯气有毒，硝酸有腐蚀性，过氧化钠与水反应生成具有腐蚀性的NaOH，都不可用作牙齿漂白剂。

答案 D2．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()。

A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解解析由题中信息和图中转化关系可知A、B、C、D分别为Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受热不易分解。

答案 D3．下列离子方程式书写正确的是()。

A．Na与H2O反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD ．NaOH 溶液与小苏打溶液混合：HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 解析 A 项中电荷和得失电子不守恒；B 项中Na 2O 是氧化物，应该用化学式表示；C 项中HCO 3－不能分开写；D 项正确。

答案 D4．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，可观察到的现象是 ( )。

①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④因为Na 2O 2具有漂白性，所以FeCl 3溶液退色A ．①④B ．②③C ．①③D ．仅②解析 Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，Na 2O 2与水反应得到O 2和NaOH ，NaOH 与FeCl 3溶液产生红褐色沉淀。

答案 B5．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重14 g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是( )。

A ．9∶4B ．1∶1C ．7∶6D ．6∶7解析由反应2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2可推得CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3，所以固体增加的质量即为原来CO 的质量。

第06讲钠及其化合物1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，还可能含有K＋【答案】B【解析】Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，而且黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K元素。

2．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。

该鉴别方法利用的原理是()A．受热升华B．颜色反应C．焰色试验D．丁达尔效应【答案】C【解析】含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色试验，C正确。

3．下列有关钠的说法中，不正确的是()A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B．高压钠灯常用于道路和广场的照明C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质【答案】A【解析】钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误；高压钠灯常用于道路和广场的照明，B正确；钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂，C正确；钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，D正确。

4．下列关于钠的氧化物的说法正确的是()A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物【答案】C【解析】钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠和氧气，故A错误；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；Na和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，故C正确；碱性氧化物是能和水反应只生成碱的氧化物，而Na2O2与水反应，除了生成NaOH还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故D错误。

专题09钠及其重要化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一钠及其氧化物考点二碳酸钠、碳酸氢钠考点三碱金属　焰色试验考点一钠及其氧化物1(2023·上海金山·统考二模)下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.Na2SO3【答案】B【解析】A．Na与空气中氧气反应生成氧化钠，是氧化还原反应，故A不符合题意；B．Na2O与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠、氢氧化钠，是非氧化还原反应，故B符合题意；C．Na2O2与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠和氧气、氢氧化钠和氧气，是氧化还原反应，故C不符合题意；D．Na2SO3与空气中氧气反应生成硫酸钠，是氧化还原反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

2(2023·海南海口·统考模拟预测)N A代表阿伏加德罗常数。

15.6gNa2O2完全溶解于100mL3mol/L盐酸。

下列说法正确的是A.Na2O2所含的阴离子数为0.2N AB.反应转移电子为0.4N AC.标准状况下生成气体4.48LD.溶液中Na+数为0.8N A【答案】A【解析】A．15.6gNa2O2的物质的量n=mM=15.6g78g/mol=0.2mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所含的阴离子数为0.2N A，故A正确；B．过氧化钠和盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+ O2↑+2H2O，过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol过氧化钠反应电子转移2mol，15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，电子转移总数为0.2N A，故B错误；C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，0.2mol 过氧化钠反应生成0.1mol气体，标准状况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误；D．钠元素守恒得到0.2molNa2O2中含钠离子0.4mol，溶液中Na+数为0.4N A，故D错误；故选：A。

1一轮复习 钠及其重要化合物专题练习及答案1.(2019湖北武汉三中月考)观察现象是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块刚切好的金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末,下列说法正确的是( ) A.①发生了氧化还原反应 B.②变白色是因为生成了碳酸钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化2.(2019湖北黄石二中周测)有关碱金属的叙述正确的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强,均易与Cl 2、O 2、N 2等发生反应C.Cs 2CO 3用酒精灯加热时不能分解为CO 2和Cs 2OD.无水硫酸铯的化学式为Cs 2SO 4,它不易溶于水3.Na 2O 2是中学化学常用试剂,下列说法错误是( )A.0.1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子的物质的量为0.1 molB.Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 3和O 2C.等物质的量的Na 2O 2与Na 2O 溶于等质量水中得到的NaOH 的物质的量浓度相同D.等质量的Na 2O 2与Na 2S 晶体中含有相同数目的阴离子4.(2019湖北武汉外校月考)纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物5.(2019安徽淮南十校联考)工业上以粗盐(含Ca 2+、Mg 2+、S O 42-等杂质)为主要原料,采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH 4Cl,实验室模拟工艺流程如图甲所示。

下列说法正确的是( )甲 乙A.饱和食盐水中先通入的气体为CO 22B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C.如图乙所示装置可以比较Na 2CO 3和NaHCO 3晶体的热稳定性D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2溶液,过滤后再加入盐酸调节溶液的pH6.(2019湖北随州二中月考)在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5 g,用电火花反复引燃,使其燃烧,再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收,Na 2O 2增重8.5 g,则原混合气体中O 2的物质的量是( )A.0.25 molB.0.50 molC.0.27 molD.0.52 mol7.下列实验方案中,不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是( )A.取a 克混合物充分加热,得b 克B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b 克固体C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b 克D.取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b 克固体8.向四只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO 2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO 2气体与加入HCl 的物质的量的关系如图所示(忽略CO 2的溶解和HCl 的挥发): 则下列分析都正确的组合是( )①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO 3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3,且两者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH 和Na 2CO 3,且两者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na 2CO 3A.①②B.①③C.②④D.②③ 9.(2019天津南开高三月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

钠及其重要化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·上海奉贤区·高三二模）如图向盛有饱和NaOH 溶液的烧杯中，加入小块金属钠。

以下说法错误的是A ．钠浮在液面上四处游动B ．钠熔化成一个光亮的小球C ．恢复到室温时，溶液中的Na +数目减小D ．恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大2．（2021·重庆高三一模）化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是A ．次氯酸钠：漂白剂B ．碳酸氢钠：候氏制碱法的初始原料C ．硅酸钠：木材防火剂D ．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 3．（2020·吉林油田第十一中学高三月考）关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是A ．等物质的量时所含阴离子数目相同B ．颜色相同C ．所含化学键类型相同D ．化合物种类不同4．（2021·上海虹口区·高三二模）测定一定质量小苏打中NaHCO 3的含量(杂质为NaCl)，下列实验方案不可行的是A ．加热至恒重，称量剩余固体质量B ．加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积C ．溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定D ．溶解后加入足量CaCl 2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量5．（2021·辽宁沈阳市·高三一模）某些氧化物在一定条件下能与22Na O 反应，且反应极有规律，如22224=Na O SO Na SO +，2232422Na O 2SO (g)=2Na SO O ++。

据此判断下列反应方程式错误的是A ．2223222Na O 2N O =4NaNO O ++B ．2223Na O 2NO 2=NaNO +C ．2225322Na O 2N O 4NaNO =O ++D ．2227422Na O 2Mn O 4NaMnO =O ++6．（2021·江苏南通市·高三一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析）一、选择题1．下列有关金属镁的说法不正确的是( )A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料答案 B解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。

2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。

下列有关说法正确的是( )A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案 D解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。

课时规范练1 钠及其重要化合物一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法正确的是( )A.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体:4Na+O22Na2OC.把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星木条放在试管口,木条复燃,反应生成了O2D.在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒,火焰出现黄色,溶液中含Na 元素2.物质的性质决定用途,下列有关物质的性质与用途正确且有对应关系的是( )A.NaOH能与酸反应,可用于治疗胃酸过多B.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂C.Na2CO3具有强氧化性,可用于漂白织物D.NaHCO3能与碱反应,可用于焙制糕点3.(辽宁沈阳一模)某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2Na2SO4,2Na2O2+2SO3(g)2Na2SO4+O2。

据此判断下列反应方程式错误的是( )A.2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2B.Na2O2+2NO22NaNO3C.2Na2O2+2N2O54NaNO3+O2D.2Na2O2+2Mn2O74NaMnO4+O24.(湖北武汉部分重点学校联考)用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不正确的是( )A.用装置A鉴别纯碱与小苏打B.用装置B证明Na2O2与水反应放热C.用装置C证明Cl2能与烧碱溶液反应D.用装置D探究钠与Cl2反应5.(辽宁丹东二模)某探究活动小组根据侯德榜制碱法原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。

实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

下列说法正确的是( )A.装置甲用于制取CO2,可用稀硫酸或醋酸代替6 mol·L-1盐酸B.装置乙中盛有饱和食盐水,用于除去CO2中混有的HClC.装置丙中溶液变浑浊,是由于有碳酸氢钠晶体析出D.装置丁的作用主要是吸收二氧化碳,防止污染环境6.(河北邯郸重点学校联考)下列说法正确的是( )A.Na2O2遇到紫色石蕊溶液后,石蕊溶液最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成1个O2时转移4个电子C.将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应完且恢复至原温度后,溶液中Na+的数目不变7.(辽宁沈阳三校联考)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随n(HCl)的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S O42-、N O3-B.b点对应的溶液中:K+、Al3+、Mn O4-、S O42-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N O3-、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、N O3-、Fe2+、Ag+8.某同学探究金属Na与CO2的反应,实验如下:下列说法正确的是( )A.生成的黑色固体中含有CB.白色固体是Na2OC.实验说明CO2具有还原性D.金属Na着火可以用泡沫灭火器灭火9.(山东日照联考)实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是( )A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B.装置⑤中澄清石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓硫酸D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdCl2+CO+H2O Pd↓+CO2+2HCl二、非选择题:本题共2小题。