高一化学培优十七 氯及其化合物

高一化学培优十七氯及其化合物角度一氯气的氧化性1．判断下列说法正误，并说明理由(1)氯气与水反应，体现了氯气的强氧化性。

()(2)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

()(3)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。

()(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。

()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。

()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×角度二氯水的性质2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列结论正确的是() A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析：选B A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl 和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。

3．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3②KI ③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥解析：选A经Cl2消毒的自来水中含有HCl和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能将SO2－3、Fe2＋、I－等氧化。

4.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。

(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。

(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。

(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。

(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。

(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。

(7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。

解析(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和OH－，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色；(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H＋；(3)氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO；(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H＋存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用；(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl－；(6)HClO 不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强；(7)Cl2水中的Cl2、ClO－、HClO具有强氧化性。

答案(1)Cl2(2)H＋(3)HClO(4)H＋HClO (5)Cl－(6)O2增强(7)Cl2、ClO－、HClO角度三次氯酸和次氯酸盐的性质5．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是() A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果解析：选A 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错；SO2的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是由于NaClO、Na2O2具有强氧化性，C错；D中会发生Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成了有毒气体，D错。

6．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是()A．Cl2可用作消毒剂和漂白剂，是因为Cl2与水反应生成的HClO具有强还原性B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C．Cl2与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存解析：选C Cl2可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，A错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，B错误；ClO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO－与H＋反应生成HClO为弱酸而不能大量共存。

7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为_________________________________________________。

装置B中饱和食盐水的作用是____________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________________________________________________________________。

其中，能证明氯气有漂白性的是________(填字母)。

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为____________色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E 中，振荡。

观察到的现象是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)装置F 中用足量的Na 2SO 3溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子反应方程式：_________________________________________。

解析：(1)用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 气体。

(2)检验Cl 2的漂白性需要进行对比实验，即潮湿的Cl 2和干燥的Cl 2的漂白性实验，其中Ⅱ只能放置固体干燥剂。

(3)Cl 2先与NaBr 反应，而后Br 2与KI 反应。

(4)Cl 2氧化SO 2－3。

答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 除去Cl 2中的HCl B 中长颈漏斗内液面上升，形成水柱(2)d (3)黄 E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(4)SO 2－3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋2Cl －＋2H ＋1．结构与性质 卤素位于元素周期表中第 ⅦA 族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。

卤素原子最外层都有 7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。

(1)卤素单质和H 2的反应：X 2＋H 2===2HX 。

(2)卤素单质和H 2O 的反应：X 2＋H 2O HX ＋HXO(X 为Cl 、Br)。

(3)卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2。

将溴水滴入碘化钾溶液：Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。

2．特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。

氟 ①无正价，非金属性最强，F －的还原性最弱。

②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，与H 2反应在暗处即爆炸。

③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX 中沸点最高溴 ①Br 2是深红棕色液体，易挥发。

②Br 2易溶于有机溶剂。

③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞碘①I 2遇淀粉变蓝色。

②I 2加热时易升华。

③I 2易溶于有机溶剂。

④食用盐中加入KIO 3可防治甲状腺肿大 (1)AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液稀硝酸生成⎩⎪⎨⎪⎧ 白色沉淀，则有Cl －浅黄色沉淀，则有Br －黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法：未知液――→加适量新制饱和氯水振荡 ――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)振荡有机层⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有 Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I － (3)氧化——淀粉法检验I －：未知液――→加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡 ――→加入淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I － 9．下列叙述中正确的是( )A ．碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中B ．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C ．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D ．用加热的方法可将NaHCO 3中混有的少量碘除去解析：选B 碘易与铁反应，不能用有铁盖的容器保存碘，A 错误；酒精与水互溶，不能够从碘水中将碘萃取出来，C 错误；加热时NaHCO 3会分解生成Na 2CO 3、H 2O 和CO 2，D 错误。

10．下列叙述中正确的是( )A ．能使湿润的淀粉­KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2B ．用HNO 3酸化的AgNO 3溶液能一次鉴别NaCl 、NaBr 、KI 三种失去标签的溶液C ．向某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －D ．某浅黄色的溴水，加入CCl 4震荡静置后，上层显橙红色解析：选B 还有很多氧化剂(如HNO 3、O 3等)能将I －氧化为I 2，A 项错；碘单质的CCl 4溶液显紫色，C 项错；CCl 4的密度比水大，应下层显橙红色，D 项错。

11．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。

下列对此过程进行的分析中错误的是( )A ．加入以上药品的顺序是a →e →b →c →dB ．③→④反应的化学方程式为3I 2＋2NaOH===5NaI ＋3NaIO 3＋H 2OC ．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D ．④→⑤反应的离子方程式为2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －解析：选D 溶液颜色变化：①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI 和NaIO 3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。