氮族元素word版
氮族元素王振⼭
第⼀节氮族元素
⼀、氮族元素在周期表中的位置：ⅤA族，2~6周期
⼆、原⼦结构与元素的性质1、原⼦结构
⑴、相同点：最外层电⼦数均为5；
2、元素的性质
⑴、相似点：
①、最⾼正化合价为+5，最⾼价氧化物的化学式为R2O5，最⾼价氧化物⽔化物的通式为HRO3或H3RO4；
*{N2O5(⽆⾊固体）、P4O10(⽩⾊雪状固体）、As2O5[⽩⾊粉末，对热不稳定，315℃左右分解为As2O3(⽩⾊晶体）和O2]、Sb4O10(淡黄⾊粉末，对热不稳定……）、Bi2O5[红棕⾊，极不稳定，很快分解为Bi2O3(黄⾊晶体）和O2]。}
②、负化合价为-3，⽓态氢化物的化学式为RH3。
*主要化合价⑵、差异和递变规律：
②、单质
③、最⾼价氧化物的⽔化物
注释：*原某酸：酸分⼦中氢氧基的数⽬和成酸元素的氧化数相等时，可⽤字头“原”表⽰，称为原某酸。如原碳酸H4CO4，原硅酸H4SiO4，原碲酸H6TeO6，原碘酸H7IO7。⾃⼀分⼦正酸缩去⼀分⼦⽔⽽成的酸，定名为偏酸，也可称为⼀缩某酸。
正⾼碘酸H5IO6[或I2O7·5H2O或IO（OH）5]，⽩⾊晶体，熔融时分解为HIO3；在真空中加热时，H5IO6逐渐失⽔⽣成偏⾼碘酸HIO4，HIO4在⽔溶液中⼜重新变为⾼碘酸H5IO6。
碲酸H6TeO6，[或Te（OH）6]，⽩⾊固体。
锑酸H[Sb(OH)6]（可以看作H3SbO4+2H2O），两性偏酸，作为酸是⼀元弱酸，微溶于⽔，可溶于KOH 溶液⽣成锑酸钾K[Sb(OH)6]。锑酸H[Sb(OH)6]与同周期的锡酸H 2[Sn(OH)6]、碲酸H 6TeO 6、正⾼碘酸H 5IO 6有相同的结构，都是六配位的⼋⾯体结构，⽽且它们互为等电⼦体。 ④、⽓态氢化物NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 BiH 3 (单质跟H 2）⽣成越来越难，热稳定性依次降低； 碱性依次减弱，酸性依次增强；还原性依次增强。
氮族元素知识点复习完整教案
第一章：氮族元素概述
1.1 氮族元素的位置和特点
氮族元素在元素周期表中的位置
氮族元素的共同电子排布特点
1.2 氮族元素的物理性质
氮族元素的熔点、沸点、密度等基本物理性质
氮族元素的颜色、状态等外观特征
1.3 氮族元素的应用领域
氮族元素在化工、材料科学等领域的应用
氮族元素在生产生活中的重要性
第二章：氮元素
2.1 氮元素的原子结构和电子排布
氮元素的原子序数和电子层数
氮元素的电子排布和最外层电子数
2.2 氮元素的化学性质
氮元素的氧化还原性
氮元素的化学键类型和化合价
2.3 氮元素的重要化合物
氨气（NH3）的制备、性质和应用
硝酸（HNO3）的制备、性质和应用
第三章：磷元素 3.1 磷元素的原子结构和电子排布
磷元素的原子序数和电子层数
磷元素的电子排布和最外层电子数
3.2 磷元素的化学性质
磷元素的氧化还原性
磷元素的化学键类型和化合价
3.3 磷元素的重要化合物
磷酸（H3PO4）的制备、性质和应用
磷肥和农药的制备、性质和应用
第四章：砷元素
4.1 砷元素的原子结构和电子排布
砷元素的原子序数和电子层数
砷元素的电子排布和最外层电子数
4.2 砷元素的化学性质
砷元素的氧化还原性
砷元素的化学键类型和化合价
4.3 砷元素的重要化合物
砷化物和砷酸的制备、性质和应用
砷在半导体材料中的应用
第五章：锑元素
5.1 锑元素的原子结构和电子排布
锑元素的原子序数和电子层数 锑元素的电子排布和最外层电子数
5.2 锑元素的化学性质
锑元素的氧化还原性
锑元素的化学键类型和化合价
5.3 锑元素的重要化合物
锑酸（Sb(OH)3）的制备、性质和应用
锑在合金材料中的应用
第六章：钋元素
6.1 钋元素的原子结构和电子排布
钋元素的原子序数和电子层数
钋元素的电子排布和最外层电子数
6.2 钋元素的化学性质
钋元素的氧化还原性
钋元素的化学键类型和化合价
氮族元素
【知识归纳】
一．氮族元素概况名称氮磷砷锑铋
原子符号NP AsSbBi
原子序数715335183氮族
组员
在周期表
中旳位置第二周期
第ⅤA族第三周期
第ⅤA族第四面期
第ⅤA族第五周期
第ⅤA族第六周期
第ⅤA族
相似点最外层电子数相似，都是5个原子
构造不一样点电子层数不一样，随核电荷数增大依次递增，原子半径逐渐增大
重要化合价－3，0，+3，+5（其中N尚有+1，+2，+4等价态）
相似性能形成氢化物RH3，最高价氧化物旳水化物为HRO3或H3RO4
元素性质
递变性随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
氢化物NH3,PH3,ASH3稳定性依次减弱，还原性依次增强化合物
旳性质含氧酸酸性按H3BiO4< H3SbO4
二．氮气（空气中体积80%旳构成成分）
1.概况：N
2是一种无色无味旳气体，密度比空气略小，不溶于水。分子构
造式为__ N≡N，该化学键很牢固，键能很大，难以破坏，因此一般状况
下氮气性质__很稳定 。
2.化学性质：(1)工业合成氨旳反应方程式：
(2)高温或闪电时与O
2旳反应旳反应方程式：
________________________N2+3H22NH3¸ßθßѹ
´ß»¯¼Á
N2+O22NO或或或或或
3Mg+N2Mg3N2或或 (3)点燃时与金属Mg(或Ca, Sr, Ba) 旳反应方程式：
___________________
以上反应均为__氮旳固定，即将空气中_游离_态旳氮气转化为化合态
旳氮。
三．氮旳氧化物：N2O、（笑气 麻醉剂）NO、N
2O
3、NO2、N2O
4、N2O
5
注意：N2O
3是 HNO2 酸酐；N
2O
5是 HNO3 酸酐。其他旳氧化物都
不是酸酐。
1．NO和NO
2旳性质
NONO2
物理性质无色，有毒，难溶于水红棕色有刺激性气味旳气体，有毒
还原性2NO+ O2=2 NO2（NO与O2不
共存）-----------------------
氧化性6NO+4NH3 催化剂5 N2+6H2O6NO2+8NH3催化剂7N2+12H2O
1
氮族元素
氮族元素（Nitrogengroup）是元素周期表ⅤA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种，这一族元素在化合物中可以呈现-3，+1,+2,+3,+4,+5等多种化合价，他们的原子最外层都有5个电子。最高正价都是+5价。
氮族元素在地壳中的质量分数分别为，氮0.0025%，磷0.1%，砷0.000015%，锑0.000002%，铋0.00000048%。
氮族元素原子结构特点是：原子的最外电子层上都有5个电子，这就决定了它们均处在周期表中第ⅤA族。它们的最高正价均为+5价，若能形成气态氢化物，则它们均显-3价，气态氢化物化学式可用RH3表示。最高氧化物的化学式可用R2O5表示，其对应水化物为酸。它们中大部分是非金属元素。
氮族元素随着原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱（NH₃>PH₃>AsH₃）；它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（HNO₃>H3PO₄>H3AsO₄）；另一方面，随着原子序数的增加，原子失去电子的趋势逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋却明显表现出金属性。 2
关于氮族元素的化学方程式见下
氮气
氮气与金属反应：3Mg+N₂——→(点燃）Mg₃N₂
大气固氮：N₂+O₂——→2NO2NO+O₂——→2NO₂3NO₂+H2O——→2HNO₃+NO
氨
合成氨（人工固氮，工业制氨气）：N₂+3H₂—高温高压、催化剂→2NH₃
