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人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习B卷

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第 1 页 共 13 页 人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）（已知25℃时， AgCl的Ksp＝1.8×10－10）

A . 有AgCl沉淀析出

B . 无AgCl沉淀析出

C . 有沉淀析出，但不是AgCl

D . 无法确定是否有沉淀析出

2. （2分） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是

①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL

0.05mol/L AgNO3溶液

A . ①＞②＞③＞④＞⑤

B . ④＞①＞③＞②＞⑤

C . ⑤＞④＞②＞①＞③

D . ④＞③＞⑤＞②＞①

3. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）

A . c（CO32﹣）

B . c（Mg2+）

C . c（H+）

D . Ksp（MgCO3）

4. （2分） 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） 第 2 页 共 13 页 A . 25℃时，0．1mol／L pH=4．5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）>c（H2 C2O4）>c（C2O42-）

B . NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C . 25℃时，pH=9、浓度均为0．1mol／L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）>c（NH3·H2O）+c（OH-）

D . 0.1mol／L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（Fe2+）>c（OH-）>c（H+）

5. （2分） (2017高二上·荆州期中) 25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 则生成沉淀后的体系中c（Ag+）为（ ）

A . 1.8×10﹣7mol/L

B . 1.8×10﹣8 mol/L

C . 1.8×10﹣9mol/L

D . 1.8×10﹣10mol/L

6. （2分） 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3x10﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23 ． 下列推断不正确的是（ ）

A . 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS

B . 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜

C . 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2﹣）=0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀

D . 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂

7. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是（ ）

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A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸

C . 25℃时，图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol·L-1

D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率：aA(H2)

8. （2分） 已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3 ， 可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（ ）

A . Na2CO3

B . NaOH

C . Mg（OH）2

D . NH3•H2O

9. （2分） 已知T℃时AgCl的Ksp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A . T℃时Ag2CrO4的Ksp=2×10﹣12

B . 浓度均为2×10﹣5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成 第 4 页 共 13 页 C . 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点

D . 保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点

10. （2分） (2017高二上·莆田期末) 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（ ）

A . AgI比AgCl稳定

B . 氯的非金属性比碘强

C . I﹣的还原性比Cl﹣强

D . AgI的溶解度比AgCl小

11. （2分） 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3

Ksp/25℃ 8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38

完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液的说法，比较合理的（ ）

A . 向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出

B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀

C . 该混合溶液中c（SO42﹣）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4

D . 向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液

12. （2分） (2016高二上·兴国月考) 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（ ）

A . 食盐颗粒大一些有利于提纯

B . 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C . 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 第 5 页 共 13 页 D .

在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大

13.

（2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 20℃ 时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A .

盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大

B . PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

C . x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等

D .

往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）

14. （2分） (2018高二下·盘县期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C . d点无BaSO4沉淀生成

D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

15. （2分） (2016高二上·沈阳期中) Cu（OH）2在水中存在着如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣ （aq），在常温下Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ． 某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1 ， 在常温下 第 6 页 共 13 页 要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（ ）

A . 2

B . 3

C . 4

D . 5

16. （2分） 在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）×Ca（OH）2（aq）×Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是（ ）

A . n（Ca2+）增大

B . c（Ca2+）不变

C . c（OH﹣）增大

D . n（OH﹣）不变

17. （2分） 已知Ag2SO4的Ksp=c2（Ag+）×c（SO42﹣）=1.4×10﹣5 ， 将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032mol•L﹣1]．若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42﹣浓度随时间变化关系的是（ ）

A . 蒸馏水

B . 0.010mol•L﹣1 Ag2SO4溶液

C . 0.020mol•L﹣1 Na2SO4溶液 第 7 页 共 13 页 D . 0.040mol•L﹣1 AgNO3溶液

18.

（2分） (2016高二上·保定期末) 氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl⇌Ag++Cl﹣ ． 在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（ ）

A . 0.1mol/L HCl

B . 蒸馏水

C . 0.1mol/LAlCl3

D . 0.1mol/LMgCl2

19. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10﹣9 mol2/L2 ， 下列说法不正确的是（ ）

A . x数值为2×10﹣5

B . c点时有碳酸钙沉淀生成

C . 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D . b点与d点对应的溶度积相等

20. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 已知：25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），下列叙述不正确的是（ ）

A . AgI悬浊液中存在平衡：AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq）

B . 25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变

C . 向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀

D . 用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大

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化学人教版选修4自我小测：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析

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高考化学 自我小测

夯基达标

1.下列说法中正确的是( )

A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡

B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡

C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立

D.溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等

2.下列属于微溶物质的是( )

A.AgCl B.BaCl2 C.CaSO4 D.Ag2S

3.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )

A.KNO3 B.Ca(OH)2 C.BaSO4 D.CO2

4.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，1634Lmol1058.1)PO(c，则Ca3(PO4)2的Ksp为( )

A.2.0×10－29 B.3.2×10－12

C.6.3×10－18 D.5.1×10－27

5.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：

，当向此悬浊液中加入少量生石灰并恢复至原来温度时，下列说法正确的是( )

A.n(Ca2＋)增大 B.c(Ca2＋)不变

C.n(OH－)增大 D.c(OH－)不变

6.除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是( )

A.NaCl溶液 B.NaBr溶液

C.NaI溶液 D.Na2S溶液

7.铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿石(如Al2O3)中。用NaOH溶液处理铝矿石(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为…( )

A.氢氧化镓酸性强于氢氧化铝

B.氢氧化铝酸性强于氢氧化镓

人教版化学选修4：第三章第四节知能演练轻松闯关

人教版化学选修4：第三章第四节知能演练轻松闯关

一、单项选择题

1.下列对溶解平衡的叙述正确的是( )

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀达到溶解平衡时，沉淀速率和溶解速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

解析：选B。反应开始时，各离子的浓度没有必然的联系，则A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，即C项不正确；沉淀达到溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，不能促进溶解。

2.(2012·长春高二月考)下列说法正确的是( )

A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

解析：选C。溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错。溶度积与温度有关，B错。Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D错。

3.下列说法中正确的是( )

A．饱和石灰水中，加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

解析：选C。A项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，有Ca(OH)2析出，但溶液仍饱和，pH变小，A项错误；B项中加入NaCl，平衡左移，由勒夏特列原理知，溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于阴、阳离子个数相等的难溶物，溶解度越小，Ksp越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，而不可能完全除去，D项错误。

2018-2019学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业

2018-2019学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业

第4节 难溶电解质的溶解平衡

一、选择题

1、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）

选项 实验操作 实验现象 结论

A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度

B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡

A. A B. B C. C D. D

2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

选项 实验操作 实验现象 结论

A 向FeC12溶液中通入适量C12 溶液由浅绿

色变为黄色 C12的氧化性比FeC13的强

B 淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合 无银镜出现 淀粉没有水解

C 向澄清石灰水中通入某种气体 出现白色沉淀 该气体一定是CO2

D BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成

3、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列说法不正确的是（ ）

A. CaCO3的溶解度小于CaSO4

B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D. CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

4、下列说法正确的是（ ）

A. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，离子反应的方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

B. 在反H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O中， 转移电子的数目是2NA

化学人教版选修4自主练习：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析

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高考化学 自主广场

我夯基 我达标

1.下列属于微溶物质的是( )

A.AgCl B.BaCl2 C.CaSO4 D.Ag2S

思路解析：记住一些常见物质的溶解度的情况。

答案：C

2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

思路解析：同化学平衡一样，达到溶解平衡时，溶液中各离子浓度不一定相等；溶液已达到饱和，再加难溶性的该沉淀物，也不会再溶解。

答案：B

3.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )

A.只有AgBr沉淀生成

B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

思路解析：由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl-和Br-都会与过量的Ag+结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，所以以AgBr沉淀为主。

答案：D

4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )

A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl

C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S

思路解析：溶解平衡向生成溶解度更小的方向移动。

答案：C

5.在100 mL 0.01 mol ·L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol ·L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是( )