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第四讲等效平衡与转化率一、等效平衡原理在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应，起始时投料方式不同，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡状态时，各组分在混合物中的百分含量相同，这样的化学平衡就互称为等效平衡。
如：恒温恒压下，对可逆反应：2SO2 + O2 2SO3① 2mol 1mol 0mol② 0mol 0mol 2mol③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系换算成同边的物质，对应各组分的百分含量均相等，因此三者互为等效平衡。
二、等效平衡规律根据反应条件(恒温恒容或恒温恒压)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：①恒温恒容时，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，用“一边倒”的方法将各种投料方式换算为同一边的物质，若各物质的物质的量相等，则两平衡等效。
此种情况下，两等效平衡状态中，各组分的百分含量，物质的量，物质的量浓度。
【例1】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（）N2 + 3H2 2NH3(A) 2mol 6mol 0mol(B) 0mol 0mol 4mol(C) 0.5mol 1.5mol 1mol(D) 1mol 3mol 2mol【例2】将2molSO2 (g)和2molSO3 (g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡，平衡时SO3(g)为w mol，同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3 (g)的物质的量仍为w mol 的是（）A．2molSO2(g)+1mol O2(g) B．4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C．2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g) D．3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)【例3】在一个固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)+B(g) ? 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。
选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
鲁科版选修四《平衡转化率》教案及教学反思题目分析在高中化学课程中，化学平衡是一个非常重要的概念。
而平衡转化率是衡量平衡状态的一个重要指标，因此选修四《平衡转化率》是高中化学教学中必须教授的内容之一。
本篇文章将对我设计的鲁科版选修四《平衡转化率》教案进行介绍，并对教学效果进行评估和反思。
教学目标•知道什么是平衡状态；•了解平衡转化率的基本概念；•掌握平衡转化率的计算方法；•能够应用平衡转化率解决实际问题。
教学重点•平衡状态的概念；•平衡转化率的计算方法。
教学难点•平衡状态与平衡转化率的联系和区别。
教学准备•讲义；•实验仪器；•计算器。
教学过程第一步，引入新课1.学生回顾本学期已经学过的化学知识，并交流有关平衡状态的概念。
教师引导学生进行讨论，带领学生了解平衡状态的概念。
2.与平衡状态有关的实际情况：回收生产过程中，工艺控制的重要性。
第二步，教学重点1.平衡状态的概念平衡状态是指在一定条件下，反应物与生成物浓度之间的比例保持不变的状态。
例如，在一定条件下，硝酸银和氯化钠会形成白色沉淀，但是当反应物的浓度达到一定程度时，反应物与生成物之间的比值不再发生改变，这时就达到了平衡状态。
2.平衡转化率的概念平衡转化率是指反应当中已经转化的物质量与总物质量的比例。
例如，反应物A转化为生成物B，然后反应物B又转化为反应物A，此时达到平衡状态，那么就可以通过计算平衡转化率来显示这个反应的平衡状态。
3.平衡转化率的计算方法在已知反应物转化为生成物以及平衡状态下反应物与生成物的总质量的情况下，可以采用下面的公式来计算平衡转化率：$$ K_c = \\frac{[B]^n}{[A]^m} $$在这个公式中，[A]和[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度，n和m表示各反应物的量与反应物转化为生成物的摩尔数的比例。
4.应用例题通过讲解实际例子，提高学生对平衡转化率计算公式和方法的掌握程度。
例如，介绍蒸馏水净化过程中水的硬度检测方法。
等效平衡的问题及解答一．基本概念：相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。
等效平衡是运用平衡思想处理特殊化学平衡问题的一种思维分析方式和解题方法。
正确、深入地理解等效平衡，有助于我们对化学平衡的深入认识，更有效地解决有关化学平衡问题。
二．判断方法与方法指导：使用极限转化（归零）的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
（解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。
由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。
所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。
但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。
有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。
）1.对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。
有（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（B ）A. 1B. 2C. 3D. 42.在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。
如合成氨反应：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡：(H2) (N2) (NH3)Ⅰ. 3mol 1mol 0molⅡ. 0mol 0mol 2molⅢ. 3nmol nmol xmol (x≥0)例2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) Ⅰ. 2mol 2mol 0 0Ⅱ. 0 0 2mol 6mol下列叙述正确的是（A D ）A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度[小结] 若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1 ；若恒温、恒压，则(3n+3x/2) ︰(n+x/2)=3︰1 。
第四讲等效平衡与转化率一、等效平衡原理在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应，起始时投料方式不同，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡状态时，各组分在混合物中的百分含量相同，这样的化学平衡就互称为等效平衡。
如：恒温恒压下，对可逆反应：2SO2+ O22SO3① 2mol 1mol 0mol② 0mol 0mol 2mol③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系换算成同边的物质，对应各组分的百分含量均相等，因此三者互为等效平衡。
二、等效平衡规律根据反应条件(恒温恒容或恒温恒压)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：①恒温恒容时，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，用“一边倒”的方法将各种投料方式换算为同一边的物质，若各物质的物质的量相等，则两平衡等效。
此种情况下，两等效平衡状态中，各组分的百分含量，物质的量，物质的量浓度。
【例1】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（）N2 + 3H2 2NH3(A) 2mol 6mol 0mol(B) 0mol 0mol 4mol(C) 0.5mol 1.5mol 1mol(D) 1mol 3mol 2mol【例2】将2molSO2 (g)和2molSO3 (g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡，平衡时SO3(g)为w mol，同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3 (g)的物质的量仍为w mol 的是（）A．2molSO2(g)+1mol O2(g) B．4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C．2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g) D．3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)【例3】在一个固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)+B(g) ⇌3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。
若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为w mol/L的是（）A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD C．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD E．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD【例4】在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入固定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O2⇌2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c = ___________。
（2）若a=0.5，则b=_________，c= _________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是，。
②恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，用“一边倒”的方法将各种投料方式换算为同一边的物质，若各物质的物质的量成比例，则两平衡等效。
此种情况下，两等效平衡状态中，各组分的百分含量，物质的量，物质的量浓度。
【例1】在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见表）。
在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号的状态，填写：编号起始状态(mol) 平衡时HBr物质的量(mol) H2Br2HBr已知 1 2 0 a1 2 4 02 0 0.5 0.5a3 m n（n≥2m）【例2】在恒温恒容条件下，有下列气体反应2A(g) + 2B(g) C(g) + 3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：(I) A、B的起始浓度均为2 mol/L，(II) C、D的起始浓度分别为2 mol/L 和6 mol/L，下列叙述正确的是（）A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C．达到平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)D．达到平衡后，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一【例3】将装有1 mol HI的容器密封并加热，部分HI分解成H2和I2 (g)并达到化学平衡，此时I2 (g)的体积分数为x%，若在该容器中加入2 mol HI后密封，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%，则x与y的关系为（）A．B．C．D．③恒温恒压时，对于所有的可逆反应，用“一边倒”的方法将各种投料方式换算为同一边的物质，若各物质的物质的量成比例，则两平衡等效。
此种情况下，两等效平衡状态中，各组分的百分含量，物质的量，物质的量浓度。
【例1】Ｉ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：Ａ（气）＋Ｂ（气）Ｃ（气）(1) 若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时Ａ的物质的量为mol；(2) 若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成Ｃ的物质的量为mol；(3) 若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x= mol，y= mol。
平衡时，B的物质的量（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是(4) 若在(3)的平衡混合物中再加入3 molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是II．若维持温度不变，在一个与(Ｉ)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应(5) 开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。
将b与(1)小题中的a进行比较（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是【例2】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g) 达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。
回答下列问题：(1) 保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )A．6 mol A+2 mol B B．3 mol A+1 mol B十2 mol C，C．2 mol C+1 mol B+1 mol D D．1 mol C+2mol D(2) 保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种配比向容器中充入有关物质( )A．3 mol A+1 mol B B．4 mol C十2 mol DC．1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D D．以上均不能满足条件(3) 保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器中发生反应，则平衡时C的浓度和w mol·L-1的关系是( )A．＞w B．＜w C．= w D．不能确定(4) 将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w的关系是( )A．V＞w B．V＜w C．V=w D．无法比较(5) 维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )A．1 mol C+0.5 mo1 D B．3 mol A+2 mol BC．3 mol A+1 mol B+1 mol D D．以上均不能满足条件[综合训练]1．在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD2．在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和2mol B，发生反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋4molB B．2molA＋2molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD3．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断SO 2 O 2 SO 3 4．在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN 2和3.0molH 2，反应达到平衡时测得NH 3的物质的量为0.6mol 。
若在该容器中开始时充入2.0 molN 2和6.0molH 2，则平衡时NH 3的物质的量为①若为定容容器，n(NH 3)=1.2mol ； ②若为定容容器，n(NH 3)>1.2mol ；③若为定压容器，n(NH 3)=1.2mol ； ④若为定压容器，n(NH 3)<1.2mol ，下列选项正确的是（ ）A ．①③B ．②③C ．①②D ．③④5．在450℃、5.05×107Pa 时，如果把1体积N 2和3体积H 2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中，反应达到平衡时得到含NH 3 52%（体积分数）的混合气体。
在同温同压下向密闭容器中通入2体积N 2和6体积H 2，达到平衡时NH 3的体积分数为（ ）A ．大于52%B ．等于52%C ．小于52%D ．不能确定6．可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA 和1mol B ，在某温度下达到平衡时，C 的体积分数为m%；若向容器中充入1molC ，在同样的温度下达到平衡时，C 的体积分数为n%，则m 和n 的关系正确的是（ ）A ．m>nB ．m<nC ．m=nD ．无法比较7．在一密闭的容器中充入2mol A 和1mol B 发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w ％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：0.6mol 、B ：0.3mol 、C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为w ％，则x 的值为（ ）A ．只能为2B ．只能为3C ．可能为2，也可能为3D ．无法确定8．将2molSO 2和2molSO 3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3，达平衡时SO 3为n mol 。
