2014年新课标卷理综试卷分析
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2014年新课标卷理综化学试卷分析 新课标卷有两个版本，即新课标卷1和新课标卷2，我省是从2008年进入新课程的体系，2011年高考开始使用新课标卷的，至今已使用四年了。今年山西、陕西、河南、河北四省的高考用新课标卷1，而贵州、甘肃、青海、西藏、吉林、宁夏、内蒙古、黑龙江、新疆、云南 海南等11个省区使用新课标卷2，2014年全国共有18套高考题。 一、试卷结构 新课标卷共有试题13个，即7个选泽题（第7—13题共42分）、3个必做题（26题、27题、28题共43分）和3个选做题（化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础，每
题15分），其中三个选做题我们只选做一个，因为我们不上《化学与技术》教材，因此选做题只需从《物质结构与性质》和《有机化学基础》选做一题即可。全卷满分为100分。 二、试题内容 分析2007—2014年新课标卷高考题我们不难发现，考试热点从宏观上看主要集中在以下几个方面。即：基本理论、基本概念、基本计算、元素化合物、化学实验、有机化学。其中，基本概念和基本计算的题更多地是渗透在相应的试题或选择题选项中，元素化合物的内容更多地是作为试题的素材或背景资料出现在题目中，因此也有人把试题主要内容归纳为基本理论、化学实验、有机化学和其它四大部分。 （一）基本理论 这部分知识包含的内容比较多，如：物质结构与性质、化学反应速率与化学平衡、电解质溶液中离子平衡、电化学、物质的量为中心的计算、阿伏伽德罗常数、能量变化、反应热及热化学方程式、氧化还原反应及计算等等，历年都是高考的热点和重点，以最近五年高考理综卷为例，基本理论内容在必做题部分分别有2010年49分、2011年53分、2012年45分、2013年48分、2014年48分，占整张试卷分数的约57.6%、62%、53%、56.4%、56.4%，这还不包括选择题37题的15分。 1、物质结构与性质 有原子结构、分子结构、晶体结构三大部分内容。 ⑴ 原子结构：包括原子组成、核外电子排布（电子排布式、电子排布图、电子式、原子结构示意图）、电离能（ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA主族的反常）、电负性、质量数质子数中子数之间的关系、同周期同主族元素性质递变等。 ⑵ 分子结构：包括化学键类型（离子键、共价键、金属键）、化学键的键参数、价层 2
电子对互斥理论、杂化轨道、配合物、键的极性与分子的极性、分子间作用力与氢键、等电子原理、无机含氧酸分子的酸性、手性等。 ⑶ 晶体结构：包括晶体类型（原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体）、晶体组成及化学键、晶胞中微粒个数的计算等。 选择题：07年9题、08年11题、10年7题、11年13题、12年13题。 选做题：07年31B、08年35题、09年38题、10—12年37题。 2、化学反应速率与化学平衡
主要包括化学反应速率的含义计算及影响因素、化学平衡状态的含义及标志、化学平衡的影响因素、转化率产率的计算、反应速率与化学平衡的图示、平衡常数（化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数）的计算、等效平衡运用等内容。 选择题：07年13题、08年12题、09年10题（速率）、09年13题（平衡三步算）。 必做题：07年27题、08年25题、09年28题⑷、10年26⑷、11年27题⑶⑷、12年27题⑷ 3、电解质溶液中离子平衡 主要包括电离平衡、盐类水解、pH值计算、离子共存、离子浓度大小的比较等。 选择题：11年10题、12年11题、13年9题、 4、电化学
主要包括原电池、电解和电镀、电极反应、电解基本规律、电解原理的运用（电解食盐水、电解精炼铜、电解冶炼铝）、金属腐蚀和防护、新型燃料电池等。 选择题：08年10题、10年12题、11年11题；07年26题、10年28题；13年10题。 必做题：11年27题 ⑸ 12年26题 ④ 5、能量变化、反应热及热化学方程式
主要包括键能与反应热、有效碰撞、活化分子、活化能、热化学方程式书写、燃烧热、盖斯定律的运用等。 选择题：08年13题、10年11题 必做题：11年27题 ⑴和⑵、12年27题② 6、物质的量和阿伏伽德罗常数
主要包括物质的量、质量、微粒个数、溶液浓度之间的转换，阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律及推论、物质的量应用于化学方程式的计算等。 3
选择题：07年10题、09年7题、10年10题、11年7题、12年9题 7、氧化还原反应
主要包括离子反应及离子方程、方程式配平、氧化剂氧化性和还原剂还原性强弱判断、氧化产物和还原产物、氧化还原计算等。 ⑴ 离子反应及离子方程 选择题：07年11题、09年12题、10年13题、11年12题。 ⑵ 氧化还原反应方程式书写及配平（化学方程、离子方程） 07年27题 ① 配平上述反应的化学方程式
SiO2 ＋ C ＋ N2 Si3N4 ＋ CO
08年27题 ①配平下面的化学方程式 □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O 09年26题①、27题 ②和⑤；10年26题 ⑶、27题 ⑴和⑵、28题 ⑴； 11年26题 ⑵和⑶、28题 ⑶；12年26题 ③和④、27题 ①和③。 （二）化学实验 主要包括常见仪器的名称及使用方法、化学实验方案的设计与评价、常见气体（H2、O2 、Cl2、NH3、CH4、C2H4、C2H2 等）的实验室制法、物质分离和提纯的基本方法、溶
液浓度配制的主要步骤及所用仪器、绘制和识别简单的实验装置图、实验数据分析和处理等。 选择题：12年7题、13年13题、14年12题、13题 必做题：10年27题、11年28题、12年28题、13年26题、 （三）有机化学 主要包括反应类型、同分异构、分子空间构型、常见有机物性质和有机推断等。 选择题：07年7、8题；08年8、9题；09年8、9题；10年8、9题；11年8、9题；12年10、12题；13年8、12题；14年7题。 选做题：07年31C、08年36题、09年39题、10—14年38题。 （四）其它 这部分内容主要包括化学常识、化学用语、物质的特殊性质、硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业、硅酸盐工业、新型无机非金属材料、煤和石油的综合利用、糖类蛋白质和高分子化合物等。 选择题：08年7题、10年7题、12年8题、13年7题、14年8题 4
三、试题的难易比例及做题时间的分配 整张试卷中容易题、中等难度的题以及难度大的题的比例一般为3︰5︰2，即30%、50%、20%，其中30%主要集中在选择题中（也可能有个别题难度大的题）；50%主要集中
在26题、27题以及选做题的前几问；20%主要集中在实验题和选做题的后几问。按照150分钟300分满分1分钟平均得2分，理论上化学题应该在50分钟内完成。7个选择题则必须在15分钟内完成，这样才能给后面大题、涂机读卡以及检查腾出相应时间。对于大多数同学来讲不要奢望把所有的都做完，要学会放弃。比如某个大题5分钟内找不着头绪就做一点是一点甚至放弃。千万不能在这些问题上“愚公移山”，因为让你做的题有的是，而能做下来的题有限，如果花20分钟做一个12分的题，就算做对也得不偿失。 对于选做题，大家不烦衡量一下自己平时的学习情况，认为自己“物质结构和性质”部分学得好就做37题；“有机化学”更有把握做38题。不论做那个一定要在最短时间内果断做出选择，甚至在考前就选择好，切不可优柔寡断、举棋不定。在超量給题，限量做题的背景下这不失为一种节约时间的好办法。 四、2014年高考理综化学试卷分析 在基本理论部分有选择题的9、10、11题18分，27题的15分和28题的15分共48分，约占必做题85分的56.4%。 14年9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理
为： H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2 ＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快 下列有关反应的说法正确的是（A ） A.反应的速率与I－的浓度有关 B. IO－也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ·mol－1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) （基本理论：能量变化、反应速率） 14年10．W、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别
为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（B ） A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 原子序数：X＞Y＞Z C. 单质沸点：X＞Y＞Z D. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ （基本理论：物质结构与性质） 14年11．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（B ） 5
A. 温度升高时溴酸银溶解速度加快 B.溴酸银的溶解时放热过程 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 （基本理论：溶解度、溶度积常数） 14年27（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
⑴ H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式 ⑵ H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ① H3PO2中，P元素的化合价为 ② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为 （填化学式）。 ③ NaH2PO2
（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”、
“中性”、或“弱碱性”） ⑶ （H3PO2 ）的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成pH3气体和Ba(H3PO2)2 ，后者再与硫酸反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
⑷ H3PO2也可以通过电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）
① 写出阳极的电极反应式 ② 分析产品室可得到H3PO2的原因 ③ 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2
稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 （基本理论：电离方程、氧化还原、盐类水解、方程式配平、电化学） 14年28．（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生
