高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第四节 氮及其重要化合物

第四节氮及其化合物考纲定位要点网络1。

掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2。

掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).3.了解氮及其重要化合物的制备方法。

氮及其氧化物硝酸知识梳理1．氮及其氧化物（1)自然界中氮的存在和氮的固定（2)N2的性质及应用N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。

N2的电子式为，结构式为N≡N。

分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气.①与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg错误!Mg3N2，N2表现氧化性。

②与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。

③与O2反应的化学方程式：N2＋O2错误!2NO,N2表现还原性。

注意：氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态的化合物.（3）氮的氧化物①氮有多种价态氧化物,氮元素从＋1价至＋5都有相应的氧化物，依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4）、N2O5，其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。

②NO、NO2性质比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO注意：①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。

②在催化剂、加热条件下,NO x与NH3反应生成N2与H2O，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x。

［辨易错］(1)NO的氧化和N2的氧化均为氮的固定.（)（2）1 mol NO与足量O2充分反应，生成NO2的分子数为N A。

(）（3）NO2与H2O反应可以生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。

()(4）NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂均为NO2.（）(5)N2性质稳定是因为氮的非金属性较弱。

()[答案]（1)×(2)×(3)×（4)√（5)×2．硝酸的性质与应用纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O 以任意比互溶.注意:实验室常用浓硝酸质量分数为69％，物质的量浓度约为16 mol·L－1。

错因：NO 极易与空气中的 O2 反应生成 NO2，NO2 也极易与空气中的 H2O(g)反应生成 HNO3 和 NO。
(7)N2 与 O2 在放电条件下直接化合成 NO2。( × ) 错因：N2 与 O2 在放电条件下生成的是 NO。
2．教材改编题 (据人教必修一 P103T5)某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液 (保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下 方(如图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述 变化的是_①__②_____。
(2)加热盛有 NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝 结，说明 NH4Cl 固体可以升华。(× )
错因：NH4Cl 加热时，先分解生成 NH3 和 HCl，离开热源后 NH3 与 HCl 又化合生成 NH4Cl。
(3)在实验室里，NO 和 NO2 均用排水法收集。( × ) 错因：NO2 与水发生反应，不能用排水法收集。
①与氧气反应： □04 N2＋O2放电==或==高= 温2NO (汽车尾气中产生氮的氧化物
和雷电固氮)。
□05 N2＋3H2高温催、化高剂压2NH3
②与氢气反应：
(工业合成氨的反应原理)。
③与 Mg 反应： □06 3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
。
二、氮的氧化物 1．氮有多种价态的氧化物，如 □01 N2O 、 □02 NO 、 □03 NO2 、 □04 N2O4 、 N2O3、N2O5 等，其中属于酸性氧化物的是 □05 N2O3、N2O5 。
[解析] 雷雨天气发生如下反应：N2＋O2=放==电==2NO；2NO＋O2=== 2NO2；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。故选 C。
[答案] C

4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。

答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。

答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。

则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。

汽车尾气主要含有 CO2、CO、SO2、NOx 等物质，
这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。 (1)汽车尾气中的 CO 来自于___汽__油__的__不__完__全__燃__烧__，NO 来自于__N_2_与__O_2_在__汽__车__汽__缸__内__的__高__温__环__境__下__的__反__应______。 汽车尾气对环境的危害主要有_形__成__硝__酸__型__酸__雨__、__导__致__光__ 化 学__烟__雾__、__产__生__温__室__效__应__(_任__填__两__种__即__可__)____(至少填两种)。
(1)与血红蛋白结合，使
形成酸雨、光化
人中毒(2)转化成NO2形
学烟雾
成酸雨、光化学烟雾
1．写出俗语“雷雨发庄稼”中所涉及到的三个化学反应方程
式。 ①___N__2＋__O__2_=放=_=_电=_=_2_N_O________________________________； ②____2_N_O__＋__O_2_=_=_=_2_N__O_2_____________________________； ③___3_N__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N_O______________________。
考向 2 有关氮的氧化物的简单计算
氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素， 根据 NOx 的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污 染的方法。
(1) 用 氨 可 将 氮 氧 化 物 转 化 为 无 毒 气 体 。 已 知 ： 4NH3 ＋
催化剂
6NO==△===
5N2＋6H2O,8NH3＋
大家好
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第四章 非金属及其化合物