下载文档原格式
精品小班课程辅导讲义讲义编号2014暑假12HX01辅导科目：化学年级：新高三课题氮及其化合物教学目标NH3、NO、NO2的性质。
理解硝酸与硝酸盐的性质。
教学重点、难点NH3、NO、NO2的性质。
理解硝酸与硝酸盐的性质。
教学内容一、考纲要求主题学习内容学习水平说明一些元素的单质和化合物氮氨 B（1）氨的物理性质和化学性质（2）工业合成氨的原理铵盐 B（1）铵根离子与碱溶液的反应（2）铵盐的不稳定性氮肥 A（1）常见氮肥：铵盐（NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3）二、知识梳理（一）氮气(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．(4)氮气的化学性质：①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．②N2与O2化合生成NO：N2 + O2放电2NO说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．(5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．（二）一氧化氮和二氧化氮1、一氧化氮：无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。
2NO＋O2→2NO22、二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
氮及其化合物氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以 下线索（N 元素化合价为线索）化合价 -3 0 +2 +4 +5 物 质 NH3 N 2 NO NO 2 HNO 3 （铵盐） （硝酸盐） 而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学）、制法、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。
一、氮气及氮的氧化物 1．氮气（N 2）（1）分子结构：电子式为∶N ┇┇N ∶，结构式为N≡N ，氮氮叁键键能大，分子结构稳 定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H 2、O 2、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）N 2中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性 ①与H 2反应：N 2 +3H 22NH 3 ②与O 2反应：N 2+O 2＝2NO③与活泼金属反应： N 2 +3Mg ＝ Mg 3N 2（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物（2）NO 和NO 2的重要性质和制法 ①物理性质：NO ：无色无味气体，有毒，密度比空气大，不溶于水；NO 2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水； ②化学性质：2NO+O 2＝2NO 2（易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色）； 2NO 2 (红棕色)N 2O 4(无色）（平衡体系）； 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （工业制硝酸）； NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O （尾气吸收）；注：NO 2有较强的氧化性,能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。
高温、高压 催化剂放电 点燃③制法： NO ：3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O （必须用排水法收集NO ）； NO 2：Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （必须用向上排空气法收集NO 2） （3）氮的氧化物溶于水的计算：①NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水可依据3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行计算。
氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是生物学和化学领域中非常重要的元素和分子。
以下是氮及其化合物的一些知识点总结。
1. 氮的化学性质氮是人体必需的元素之一,也是地球上最常见的元素之一。
氮的化学式为N2,是一种无色、无味的气体。
氮的化学性质比较活泼,可以与许多其他元素形成化合物。
2. 氮的化合物氮的化合物种类繁多,包括氨(NH3)、硝酸(HNO3)、呼气(H2SO4)和硝酸铵(NH4NO3)等。
其中氨和呼气是常见的有机合成原料,而硝酸铵则是常见的肥料。
3. 氨的化学性质氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为NH3。
氨是一种强碱性化合物,可以用于制备氨气和氨水等。
氨气是一种重要的无色气体,广泛用于工业和生活中。
4. 呼气的化学性质呼气(H2SO4)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为H2SO4。
呼气主要用于医疗领域,用于呼气式核酸检测等。
5. 硝酸铵的化学性质硝酸铵(NH4NO3)是一种白色的晶体,化学式为NH4NO3。
硝酸铵是一种强肥料,可以用于种植植物和土壤改良。
硝酸铵也可以用于工业上,用于制造肥料和染料等。
6. 氮的现代应用氮的现代应用非常广泛,包括用于制造氨气和氨水、用于制备肥料和药物、用于制造蛋白质和核酸等。
此外,氮还被用于制造氮素肥料,用于改善土壤质量和促进植物生长。
拓展:氮素肥料是农业生产中非常重要的肥料之一,可以提高土壤肥力,促进植物生长。
氮素肥料一般包括尿素、硝酸铵等。
此外,氮素肥料还可以用于制造氮素蛋白,用于饲料和工业用途。
氮及其化合物知识点总结教学总结一、氮的性质和用途1.氮的性质：氮是一种无色、无臭的气体，密度小于空气。
在常温下，氮是一种稳定的元素，不易与其他元素反应。
2.氮的用途：（1）氮气广泛用于冷冻、保鲜和灭菌等工业应用。
（2）液态氮广泛用于冷冻、保存生物标本和实验室制备低温实验所需。
（3）氨气用作燃料和制冷剂，也是生产化肥和容器等的重要原材料。
（4）硝酸和亚硝酸广泛用于生产肥料和爆炸物等。
二、氮气的制备和应用1.氮气的制备方法：（1）通过空气的分馏法制取液态氧和氮。
（2）通过分子筛吸附法制取氮气。
2.氮气的应用：（1）气体保护焊接：使用氮气保护焊接区域，防止焊缝氧化和氮化。
（2）生产和保存药品：氮气可以防止药物氧化和分解。
（3）组织培养：在细胞培养中，氮气被用作组织培养的气体环境。
三、氨的性质、制备和应用1.氨的性质：氨是一种气味强烈的有毒气体，能与水形成氨水。
氨气密度较空气大，有腐蚀性。
2.氨的制备方法：（1）哈伦-斯奈德法：将甲醇和氨在高温下反应制取氨气。
（2）卡夫斯曼法：将氨煮沸，使其与空气中的水气反应制取一氧化氮，一氧化氮再与氢气反应制取氨气。
3.氨的应用：（1）制造化学品：氨用作制造尿素、硝酸、硫胺等重要的化工原料。
（2）制冷：氨蒸汽被广泛用于制冷机和空调系统中。
（3）氨合成：氨是生产氨肥的重要原料。
四、硝酸和亚硝酸1.硝酸的性质：硝酸是一种无色液体，具有强氧化性和强腐蚀性。
2.硝酸的制备方法：（1）奥斯特瓦尔德氧化法：将氨和氧反应制取硝酸。
（2）热圈硝化法：将铵盐加热至高温，使其分解生成硝酸。
3.硝酸的应用：（1）制造肥料：硝酸是制造硝酸铵等氮肥的原料。
（2）炸药：硝酸是制造炸药的重要原料之一4.亚硝酸的性质、制备和应用：亚硝酸是一种无色液体，有强烈的刺激性臭味。
亚硝酸可以通过硝酸还原亚硝酸盐而得到。
亚硝酸是制备硝酸铵和硝酸钠等化肥的重要中间体。
五、氮化物1.氮化物的性质：氮化物是一类化合物，它们是由氮和其他元素组成的大分子化合物。
氮及其化合物知识网络图方程式索引：（1）N2 + O2 =放电= 2NO考点：注意条件，放电一场雷雨一场肥，打雷下雨的过程中氮气先转化成一氧化氮，一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，随雨水降到土地形成硝酸盐，补氮肥。
（2）2NO + O2 == 2NO2考点：无色气体转化为红棕色气体，两者都有剧毒。
工业上可以利用碱液吸收NO X气体：NO + NO2+2NaOH == 2NaNO2 + H2O（3）N2 + 3Mg ==点燃== Mg3N2（6）Mg3N2 +8HCl ==3 MgCl2 + 2NH4Cl （7）Mg3N2 +6 H2O == 3Mg(OH)2 +2 NH3考点：考察氮化镁的性质，黄色固体，水解生成两种碱，氢氧化镁和氨气。
与酸反应生成两种对映的盐。
在推断题中经常出现。
（4） 2NH3 + 3CuO ==△== N2 + 3Cu + 3H2O考点：氨气在高温下具有一定的还原性，可以还原氧化铜。
可以考实验装置，在收集氮气之前有一个冰冷却的装置，那是利用氨气的易液化的特点来分离反应后剩余的氨气，也可以探究产物的成分。
（5）NH4CI==△==NH3↑+ HCl↑考点：大多数铵盐不稳定，受热易分解。
与NH3 + HCl=== NH4CI 不是可逆反应的关系气的易液化的特点来分离反应后剩余的氨气，也可以探究产物的成分。
（8）4NH3 + 5O2 =高温/催化剂=4NO+ 6H2O ；2NO + O2 == 2NO2；（10）3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO考点：工业催化氧化制硝酸的三步反应。
NO2NO O2 混合气体溶于水的计算技巧记住两个等式：4NO2~~O24NO ~~3 O2这样就可以进行简化计算了。
练习：1.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立与水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体，则原混合气体中氧气的体积是（）A、1.2mLB、2.4mLC、3.6mLD、4mL2、实验室用向上排空气法收集NO2气体，若用90mL容器收集一定量的NO2后将容器倒置于盛满水的水槽中，充分作用后，容器中残留40mL气体，据此可知收集气体时排出容器的空气体积约为（）A、68.8mLB、50mLC、40mLD、18.8mL（11）Cu +4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 +2 NO2↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O考点：铜和金属反应的特点：同与氢后金属除金和铂之外都能反应，浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮。
氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。
氮的分子结构：电子式_______ 结构式______________。
（1） 氧化性：N 2+3H 22NH 3，N 2+3Mg=Mg 3N 2其产物的双水解反应：（2）还原性：与O 2的化合（放电或高温条件下）NO O N 222放电+ 2、氮的固定将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定的三种途径：（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮（2） 自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为NO NO O N 222放电+ （3） 工业固氮：工业合成氨N 2+3H 22NH 33、氮氧化物种类 物理性质 稳定性 N 2O 笑气NO 无色气体，溶于水中等活泼NO 2红棕色色气体，易溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N 2O 4 无色气体 较活泼，受热易分解 N 2O 无色气体较不活泼N 2O 3 （亚硝酸酸酐） 蓝色气体（—20°C ）常温不易分解为NO 、NO 2N 2O 5（硝酸酸酐）无色固体 气态不稳定，常温易分解（1） NO 2与水反应：NOHNO O H NO +=+32223（2） NO 、NO 2的尾气吸收：OH NaNO NaOH NO NO O H NaNO NaNO NaOH NO 22222322222+=++++=+（3） NO 的检验：2222NO O NO =+ 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。
（4） 两个计算所用的方程式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O 2+ 2H 2O =4HNO 3氮的氧化物溶于水的计算（1）NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水时可依据：3NO 2+H 2O ✂2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行汁算。
（2）NO 2与O 2的混合气体溶于水时．由4 NO 2＋O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比：=4：1，恰好完全反应V(NO 2)：V(O 2) >4：1，NO 2过量，剩余气体为NO <4：1，O 2过量，剩余气体为O 2(3) NO 与O 2同时通如水中时．由4 NO ＋3O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比： =4：3，恰好完全反应 V(NO)：V(O 2) >4：3，剩余气体为NO <4：3，剩余气体为O 2（4）NO 、NO 2、O 2三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积，再加上原混合气体中的NO 的体积即为NO 的总体积，再按（3）方法进行计算。
高考化学氮知识点化学中的氮元素是高考化学考试中的重要知识点之一。
了解氮的性质、化合物以及化学反应等内容，是高考化学考试中取得好成绩的关键之一。
一、氮元素的性质氮 (N) 是化学元素周期表中的第七个元素，原子序数为7，原子量为14.00674。
氮是一种无色、无臭、无味的气体，占据大气中约78%的体积。
氮具有很高的稳定性，不易与其他元素发生反应。
这种稳定性使得氮在许多化学反应和化合物的形成中起到重要作用。
二、氮的化合物1. 氮气（N2）氮气是由两个氮原子通过三键结合而形成的分子。
氮气在常温下是一种稳定的、不易被其他物质反应的气体。
2. 氨气（NH3）氨气是由氮气和氢气反应得到的化合物。
具有刺激性气味且易溶于水。
氨气是许多化工工业中的重要原料，也是合成尿素等化合物的关键。
3. 氮的氧化物氮的氧化物包括氮氧化物（NO、NO2）和二氧化氮（N2O4）。
氮氧化物是大气污染的主要成分之一，会对人体和环境产生有害影响。
三、氮的化学反应1. 氮和氢的反应氮气与氢气可以通过催化剂的作用反应生成氨气，这个反应也被称为氮的固氮过程。
固氮是工业化学中重要的过程之一，用于生产化肥等产品。
2. 氮和金属的反应氮可以与某些金属反应，形成金属氮化物。
金属氮化物具有一定的导电性和热稳定性，常用于电子材料和高温材料的制备。
3. 氮的氧化反应氮气可以与氧气在高温高压条件下反应生成氮氧化物。
这种反应常见于发动机内燃过程中的高温燃烧反应，也是大气中氮氧化物生成的主要途径。
四、氮的应用1. 化肥生产氮是植物生长的关键营养元素之一，因此氮肥在农业生产中扮演着重要角色。
通过化学反应合成氨气，再将氨气进一步合成尿素、硝酸铵等化合物，可以制备各种氮肥产品。
2. 材料制备氮化硅、氮化铝等金属氮化物在材料科学中具有重要应用。
它们具有热稳定性和导电性，常被用于高温材料、半导体材料的制备。
3. 燃料和能源氨是一种常用燃料，可以被用作替代传统石油燃料的清洁能源。
第四讲氮及氮的化合物(一)氮1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。
它以双原子分子( N2)存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 氮气的结构和性质(1)物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为—209.86 'C。
沸点为—195.8 'C,难溶于水。
(思考N2的收集方法？)(2)______________________________ 结构：电子式为：____ 结构式为，氮氮叁键的键能高达946kJ • mol—1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
(3)化学性质常温下，Nb的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，Nb能与HL、O2等发生化学反应。
①NL+3H 謁益隈2NH (可逆反应)是工业上合成氨的反应原理。
②与C2反应：.「3. 氮气的用途与工业制法(1 )氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
(2)氮气的工业制法：工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定有三种途径：(1 )生物固氮：豆科作物根瘤菌将(2)自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为化合态氮。
N2转化为NQ M+02放电2NQ(3)工业固氮：在一定的条件下，(二)氮的氧化物N2和H2人工合成氨。
N+3H 穿扯冃人2NH (可逆反应)1 2 3 4 5各种价态氮氧化物：N(N2O)、N(NO、N(MC)、N( NO、NbC)、N(N2C)，其中N2Q和NLC5分别是HNC 和HNC的酸酐。
气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。
氮及其化合物知识点整理一、氮气(N2)1.基本性质：-纯净的氮气是无色、无味、无毒的气体，密度小于空气。
-在常温常压下，氮气稳定性高，不与其他物质发生反应。
-液态氮的沸点为-195.8℃，常用于冷冻、传递低温等应用。
2.制备方法：-利用空气蒸馏法，将空气经过压缩、冷却等步骤分离出氮气。
-利用分子筛吸附法，将空气中的水和氧气通过吸附剂去除，得到纯净的氮气。
3.应用领域：-工业中，氮气常用于惰性气氛的维持，防止可燃物质的燃烧。
-化学实验中，氮气用作惰性气氛，防止一些物质与空气中的氧反应。
-食品工业中，氮气常用于食品包装，起到保鲜、防腐的作用。
二、氮氧化物1.一氧化氮（NO）-是一种无色无味的气体，属于温室气体。
-在自然界中，NO主要由闪电和常温排烟等过程释放。
-在大气中，NO容易与氧反应生成二氧化氮（NO2），进而与水反应形成硝酸。
2.二氧化氮（NO2）-是一种有刺激性气味的深黄色气体，属于温室气体。
-二氧化氮可引起空气污染和酸雨的形成，对人体健康有害。
3.氮的氧化态-氮氧化态包括氮的五种氧化态：+5、+4、+3、+2、-3-在一些化合物中，氮以正离子形式存在（+5态），如硝酸根离子（NO3-）。
-氮还可以形成低氧化态的化合物，如氨（NH3）和亚氨基根离子（NH2-）。
三、氨（NH3）1.物理性质：-氨是一种无色气体，有刺激性气味。
-氨的沸点为-33.4℃，密度小于空气。
2.化学性质：-氨能与酸反应生成盐，具有碱性。
-氨能与酸性氧化物反应生成相应的盐，例如氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵。
3.应用领域：-氨是化肥生产的原料之一，用于制备尿素等氮肥。
-氨是合成纤维和塑料的重要原料。
-氨水（氨溶液）可以用作清洁剂、去污剂。
四、硝化作用和反硝化作用1.硝化作用：-硝化作用是由一些特定细菌（硝化细菌）完成的，其过程是将氨氧化为亚硝酸和硝酸的过程。
-亚硝酸和硝酸是植物的重要营养物质，可供植物吸收利用。
2.反硝化作用：-反硝化作用是由一些特定细菌（反硝化细菌）完成的，其过程是将硝酸还原为氮气或一氧化氮的过程。
氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是化学领域中非常重要的一类物质,其存在于自然界中并为人类的生活和发展做出了重要贡献。
在这篇文章中,我们将总结氮及其化合物的知识,包括氮的化学性质、氮的化合物类型、氮的利用和氮的环境保护等方面。
一、氮的化学性质氮是人体必需的营养元素之一,其化学性质非常重要。
氮的化学式为N2,是一种无色、无味、无臭的气体。
氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,其化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。
氮的化学性质包括:1. 化学键:氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,共价键的化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。
2. 物理性质:氮分子无色、无味、无臭,不易被光照或加热分解,因此氮在常温常压下是一个稳定的分子。
3. 化学反应:氮分子可以与许多物质发生化学反应,包括与碳、氢、氧、硫等元素反应生成相应的化合物。
二、氮的化合物类型氮的化合物类型很多,其中一些重要的化合物包括:1. 氨(NH3):氨是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
氨的化学式为NH3,可以与水、碱金属反应。
2. 硝酸(HNO3):硝酸是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
硝酸可以与酸反应,也可以与碱金属反应。
3. 硝酸铵(NH4NO3):硝酸铵是一种固态的肥料,由氨和水混合而成。
硝酸铵可以储存和使用,但需要注意安全。
4. 尿素(C2H5NH2):尿素是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
尿素可以用于生产肥料、合成橡胶、塑料等。
三、氮的利用氮在自然界中广泛存在,是人类生产和生活的重要营养元素。
氮的利用包括农业、工业和能源等领域。
1. 农业:氮素肥料是农业生产中的重要肥料,主要用于支持植物的生长。
氮的利用包括氮素肥料的使用、追肥和营养循环等。
2. 工业:氮的利用包括氨化、硝酸化、硝化等过程,这些过程可以生产各种氮的化合物,如氨、硝酸、硝酸铵等。
3. 能源:氮的利用还涉及一些能源领域,如天然气化工、氨化等。
精品小班课程辅导讲义讲义编号2014暑假12HX01教学内容一、考纲要求 主题学习内容学习水平说明一些元素的单质和化合物氮氨B（1）氨的物理性质和化学性质（2）工业合成氨的原理铵盐B（1）铵根离子与碱溶液的反应（2）铵盐的不稳定性氮肥A（1）常见氮肥：铵盐（NH 4Cl 、NH 4NO 3、NH 4HCO 3）二、知识梳理（一）氮气(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N 2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N 2)的电子式为，结构式为N ≡N ．由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．(4)氮气的化学性质：①N 2与H 2化合生成NH 3 N 2 +3H 22NH 3说明 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．②N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O 2−−→−放电2NO 说明 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．(5)氮气的用途： ①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．（二）一氧化氮和二氧化氮1、一氧化氮：无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。
2NO ＋O 2→2NO 22、二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
3NO 2＋H 2O →2HNO 3＋NO 2NO2O 4（无色）【光化学烟雾】 NO 、NO 2有毒，是大气的污染物．空气中的NO 、NO 2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气．NO 2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾．因此，NO 2是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。
① NO 2或NO 2与N 2（或非O 2）的混合气体溶于水时可依据：3NO 2＋H 2O → 2HNO 3＋NO 利用气体体积变化差值进行计算。
② NO 2和O 2的混合气体溶于水时，由4NO 2＋2H 2O ＋O 2→4HNO 3 可知，当体积比为 ＝4：1，恰好完全反应 V(NO 2)：V(O 2) ＞4：1，NO 2过量，剩余气体为NO ＜4：1，O 2过量，乘余气体为O 2③ NO 和O 2同时通入水中时，其反应是：2NO ＋O 2→2NO 2 ，3NO 2＋H 2O → 2HNO 3＋NO ，总反应式为：4NO ＋2H 2O ＋3O 2→4HNO 3 当体积比为＝4：3，恰好完全反应 V(NO)：V(O 2) ＞4：3，NO 过量，剩余气体为NO ＜4：3，O 2过量，乘余气体为O 2④NO 、NO 2、O 2三种混合气体通入水中，可先按①求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积，再加上原混合气体中的NO 的体积即为NO 的总体积，再按③方法进行计算。
（三）硝酸 (1)物理性质： ①纯硝酸是无色、易挥发(沸点为83℃)、有刺激性气味的液体．打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生．(与盐酸相同)②质量分数为98％以上的浓硝酸挥发出来的HNO 3蒸气遇空气中的水蒸气形成的极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”．因此，质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸．(2)化学性质：①具有酸的通性．例如： CaCO 3 + 2HNO 3(稀) →Ca(NO 3)2 + CO 2↑+ H 2O (实验室制CO 2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性．HNO 3见光或受热发生分解，HNO 3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO 2溶于其中而使硝酸呈黄色．有关反应的化学方程式为：2N 2O 4反应。
的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。
因而可逆反应2N 2O 4在解化学题中有很重要的应用。
4HNO 3−−−→−加热或光照2H 2O + 4NO 2↑+O 2↑ 1、HNO 3具有酸的通性。
2、HNO 3具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。
③强氧化性：不论是稀HNO 3还是浓HNO 3，都具有极强的氧化性．HNO 3浓度越大，氧化性越强．其氧化性表现在以下几方面：a ．几乎能与所有金属(除Hg 、Au 外)反应．当HNO 3与金属反应时，HNO 3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱．对于同一金属单质而言，HNO 3的浓度越小，HNO 3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多．一般反应规律为： 金属 + HNO 3(浓) → 硝酸盐 + NO 2↑ + H 2O 金属 + HNO 3(稀) → 硝酸盐 + NO ↑ + H 2O较活泼的金属(如Mg 、Zn 等) + HNO 3(极稀) → 硝酸盐 + H 2O + N 2O ↑(或NH 3等) 金属与硝酸反应的重要实例为：3Cu + 8HNO 3(稀) → 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO 被空气氧化为红棕色的NO 2)。
实验室通常用此反应制取NO 气体．Cu + 4HNO 3(浓) → Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生．此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO 2、NO 等的混合气体．b ．常温下，浓HNO 3能将金属Fe 、A1钝化，使Fe 、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜．因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应．(与浓硫酸相似)c ．浓HNO 3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水．王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt 、Au ．d ．能把许多非金属单质(如C 、S 、P 等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物．例如： C + 4HNO 3(浓) → CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2Oe ．能氧化某些具有还原性的物质，如H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、HBr 、Fe 2＋等．应注意的是，NO 3－无氧化性，而当NO 3－在酸性溶液中时，则具有强氧化性．例如，在Fe(NO 3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H ＋而使Fe 2＋被氧化为Fe 3＋；又如，向浓HNO 3与足量的Cu 反应后形成的Cu(NO 3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu 会与后来新形成的稀HNO 3继续反应．f ．能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等．因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤．(3)保存方法．硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方．(4)用途．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等．（四）氨(1)氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．(2)氨分子结构：NH 3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N 原子位于锥顶，三个H 原子位于锥底，键角107.3°，是极性分子． (3)氨的化学性质：①与水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH 3分子与H 2O 分子结合成NH 3·H 2O(叫一水合氨)．NH 3·H 2O 为弱电解质，只能部分电离成NH 4＋和OH －：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+ OH －a ．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH 3·H 2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：b ．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O)和3种离子(NH 4＋和OH －、极少量的H ＋)．c ．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d ．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH 3·H 2O 形式存在，但计算时仍以NH 3作溶质．②与酸反应：NH 3 + HCl → NH 4C1a ．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—． NH 3 + HCl → NH 4C1 （当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH 3与盐酸挥发出来的HCl 化合生成的NH 4C1晶体小颗粒．）b ．氨气与不挥发性酸(如H 2SO 4、H 3PO 4等)反应时，无白烟生成． ③还原性NH 3分子中氮元素呈－3价，具有还原性，能在一定条件下与O 2、Cl 2、CuO 等反应，被它们氧化：a ．跟氧气反应： 4NH 3 + 5O 2 −−→−催化剂4NO + 6H 2O （催化剂：铂铑合金或三氧化二铬） 说明 这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一．ｂ．跟氯气反应(检查氯气是否泄漏)：2NH 3 + 3Cl 2→ N 2 + 6HCl 8NH 3 + 3Cl 2→ N 2 + 8 NH 4Cl ｃ．跟氧化铜反应： (4)氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常[特别提醒]：有硝酸参与的氧化还原反应的计算：（1）单质与硝酸的反应，分析讨论是金属还是非金属，若为金属参加的反应硝酸分为两部分，一部分作氧化剂，另一部分起酸性生成硝酸盐，应先确定未被还原的硝酸，再由电子得失守恒求解。
