高考总复习同步训练：第7章 第19讲 化学反应速率及其影响因素

学而思网校 www.xueersi.com 1 1．(多选)反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行反应，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) A．NO：0.001 mol·L－1 B．H2O：0.002 mol·L－1 C．NH3：0.002 mol·L－1 D．O2：0.001 25 mol·L－1 解析：先求出v(NH3)，再根据反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的原则，求出其他各物质的反应速率。

∵v(NH3)＝0.12 mol2 L×60 s＝0.001 mol·L－1·s－1 ∴v(NO)＝v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1 v(H2O)＝32v(NH3)＝0.001 5mol·L－1·s－1

v(O2)＝54v(NH3)＝0.001 25 mol·L－1·s－1

答案：AD 2．反应2SO2＋O2催化剂△2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2

表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为( ) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 解析：因为SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，所以O2的浓度必定减少了0.2 mol·L－1，因为在这段时间

内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，所以反应经过的时间为0.20.04s＝5 s。 答案：C 3．在密闭容器中，NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是( ) A．加催化剂，同时升高温度 B．加催化剂，同时增大压强 C．升高温度，同时充入N2 D．降低温度，同时增大压强 解析：要提高反应速率，可采取下列措施：使用催化剂、增大浓度、增大压强、升高温度。而要使NO的转化率提高，必须使平衡向正反应方向移动，可采用增大CO浓度、增大压强、降低温度几种方式。但要达到既提高该反应的速率又提高NO的转化率的双重目的，就只有B项正确。 答案：B 4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小学而思网校 www.xueersi.com 2 的顺序排列正确的是( ) 甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应 乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2起反应 丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 解析：影响化学反应速率的外因有：催化剂、温度、浓度等。有催化剂V2O5，温度较高的乙容器中的化学反应速率最快；其次是温度高、浓度大的甲容器；温度最低的丙容器化学反应速率最慢。所以正反应速率由大到小的排列顺序为乙>甲>丁>丙。 答案：C 5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 解析：在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看X浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选C。 答案：B 6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 解析：根据题意可知C的浓度为0.6 mol·L－1，则物质A的反应速率应是0.3 mol·L－1·s－1，①正确；物质B的反应速率应比A的小，②错误；2 s时物质A转化了1.2 mol，转化率为30%，③错误；2 s时物质学而思网校 www.xueersi.com 3 B转化了0.6 mol，剩余1.4 mol，浓度为0.7 mol·L－1，④正确，故选B。 答案：B 7．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是( ) A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 解析：本题以尾气处理反应为载体，考查化学反应速率与化学平衡的相关知识。升温，正逆反应速率均增大，A错。催化剂可同等程度地提高v正、v逆，B对。平衡状态的标志之一是“定”——反应速率保持不变，C对。单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等，再依据反应速率之比等于系数之比，实质反映了同一物质的v正＝v逆，说明反应达平衡，D对。 答案：A 8．对可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为( )

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体、Z、W中有一种为气体 解析：图象告诉我们：增大压强，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动。所以，逆反应方向是气体分子数目减小的方向，即Z、W必须均为气体，X、Y中必有一种是气体。 答案：A 9．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)；若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法，其中正确的是( ) ①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) ②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质B的转化率为70% ④x＝2 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 学而思网校 www.xueersi.com 4 解析：由题干信息计算出v(A)＝0.3 mol/(L·s)，则v(B)＝0.15 mol/(L·s)；2 s时A消耗1.2 mol，则B消耗0.6 mol，所以B的转化率为30%；2 s时生成物C的浓度为0.6 mol/L，所以2 s时C的物质的量为1.2 mol，

由n消耗An生成C＝2x，即1.2 mol1.2 mol＝2x，可知x＝2。故①④正确。 答案：B 10．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 0．158 mol·(L·s)－1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 0．79 mol·L－1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 % D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)

解析：分析图象知：Δc(Z)＝1.58 mol－02 L＝0.79 mol·L－1，v(Z)＝0.79 mol·L－110 s＝0.079 mol·(L·s)－1，A项

错；Δc(X)＝1.20 mol－0.41 mol2 L＝0.395 mol·L－1，B项错；Y的转化率α(Y)＝1.00 mol－0.21 mol1.00 mol×100%＝79.0%，C项正确；由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)，D项错。 答案：C 11．有一化学反应aA＋bB===C，根据影响化学反应速率的因素可得vC＝k{c(A)}m{c(B)}n。其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据：

编号 A的初始浓度/(mol·L－1) B的初始浓度/(mol·L－1) 生成物C的速率/(mol·L－1·s－1) 1 1.0 1.0 1.2×10－2 2 2.0 1.0 2.4×10－2