(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习选择题专项练(六)(含解析)

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选择题专项练(六)
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1.化学与社会、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是( )
A.瓷器属于硅酸盐产品,china一词又指“瓷器”,这反映了在世界人眼中,中国作为
“瓷器故乡”的形象
B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要
成分是天然纤维素,属于高分子化合物
D.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料
2.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.甲烷与Cl2发生取代反应后得到的产物均为四面体结构
B.用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.将乙烯和苯分别通入或加入溴水中,均能出现褪色现象,且褪色原理相同
D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物
3.W、X、Y、Z是短周期主族元素,且原子序数依次增大,W的氧化物较多,其中一种为
红棕色气体,X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素,四种元素的最外层电子数之和
为19。下列说法正确的是( )
A.简单气态氢化物的热稳定性:WB.X的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C.Y、Z的最高价氧化物均能溶于水
D.常温下,Y的单质为固体
4.下列操作正确的是( )

A.② B.②③
C.③④ D.①④
5.2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂(主要成分为ZnO,含少量Cu2+、
Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液呈中性时,c(NH+4)=2c(SO2-4)
B.“浸取”时为了提高锌的浸出率,可采取的措施是搅拌、适当加热
C.“浸取”时加入过量的NH3·H2O,生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3·H2O===MnO
2

↓+2NH+4+2H2O

D.“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式是NH4HCO3
6.利用“Na­CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na­CO2”电池,
以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,放电总反应为4Na+3CO2===2Na2CO3+C。放电时该
电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示,下列说法中错误的是( )

A.电流流向为MWCNT→导线→钠箔
B.放电时,正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-===2Na2CO3+C
C.原两电极质量相等,若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e-时,
两极的质量差为11.2 g
D.选用NaClO4­四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好,与金属钠不反应,难挥发
7.25 ℃时,下列有关说法正确的是( )
A.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2,则K1>K2
B.0.1 mol·L-1的NaHA溶液的pH=4.3:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合:c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO2-3)+c(HCO-3)]
选择题专项练(六)
1.解析:选A。瓷器是硅酸盐产品,我国是瓷器故乡,china一词又指“瓷器”,A项正
确;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,是青蒿素的萃取过程,属于物理变化,B项错误;
丝绸的主要成分是蛋白质,属于高分子化合物,C项错误;碳纤维复合材料是无机非金属材料,
D项错误。
2.解析:选B。甲烷与Cl2发生取代反应生成的HCl为直线形结构,A项错误;饱和Na2CO
3

溶液与乙醇混溶,与乙酸反应生成气体,与乙酸乙酯分层,B项正确;乙烯使溴水褪色的原理

是发生了加成反应,苯使溴水褪色的原理是萃取,二者褪色原理不同,C项错误;油脂不是高
分子化合物,D项错误。
3.解析:选D。由“W的一种氧化物为红棕色气体”可知,W为N;X为同周期主族元素
中原子半径最小的金属元素,且X的原子序数比W的大,故X为Al;N、Al最外层电子数之
和为8,故Y、Z最外层电子数之和为11,若Y为Si,则Z为Cl;若Y为P,则Z为S。N的
非金属性比Si、P都强,A项错误;Al(OH)3为两性氢氧化物,B项错误;若Y为Si,SiO2难
溶于水,C项错误;不管Y是Si还是P,其单质在常温下均为固体,D项正确。
4.解析:选A。①过滤操作中应用玻璃棒引流,错误;②分离固体NaCl和碘单质可以采
用升华的方法,正确;③稀释浓硫酸时应“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”,不应用玻
璃棒引流,且不能在量筒中稀释,错误;④胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内,错误。
5.解析:选D。(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中存在电荷守恒:c(NH+4)+c(H+)=2c(SO2-4)
+c(OH-),因溶液呈中性,故 c(H+)=c(OH-),所以c(NH+4)=2c(SO2-4),A项正确;根据影响
反应速率的因素判断“浸取”时为了提高锌的浸出率,可采取的措施为搅拌、适当加热,B项
正确;“浸取”时加入过量的NH3·H2O,溶液呈碱性,H2O2将Mn2+氧化成MnO2,反应的离子方
程式为Mn2++H2O2+2NH3·H2O===MnO2↓+2NH+4+2H2O,C项正确;“过滤Ⅲ”所得滤液为硫酸
铵溶液,可循环使用,其化学式为(NH4)2SO4,D项错误。
6.解析:选C。金属钠失电子,做负极,电子由负极经导线流向正极,电流流向相反,
由MWCNT→导线→钠箔,A正确;放电时,正极发生还原反应,CO2被还原为C,电极反应式为
3CO2+4Na++4e-===2Na2CO3+C,B正确;正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-===2Na2CO3+C,
当转移0.2 mol e-时,生成0.1 mol碳酸钠和0.05 mol碳,正极质量增重为 0.1 mol×106 g·mol
-1+0.05 mol×12 g·mol-1=11.2 g,负极的电极反应式为Na-e-===Na+
,当转移 0.2 mol e

-时,消耗0.2 mol金属钠,质量为0.2 mol×23 g·mol-1
=4.6 g,所以两极的质量差为11.2

g+4.6 g=15.8 g,C错误;选用NaClO4­四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好,与金属
钠不反应,难挥发,D正确。
7.解析:选C。溶度积只与温度有关,所以K1=K2,故A错误;0.1 mol·L -1的NaHA
溶液的pH=4.3,说明HA-的电离程度大于HA-的水解程度,所以溶液中存在c(HA-)>c(H+)
>c(A2-)>c(H2A),故B错误;pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合后溶液中存
在的离子有Na+、H+、OH-、A-,根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),故C
正确;浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液,因体积不能确定,所以不能确定离
子浓度之间的关系,故D错误。