(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练(五)(含解析)

非选择题专项练(五)(建议用时：40分钟)1．利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程图如下所示。

(1)写出步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是________________________________________________________________________。

(3)步骤Ⅲ①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________________________________________________________________________________。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有________(填仪器名称)。

(5)操作①的步骤是________、________、过滤、洗涤、干燥。

洗涤过程中用乙醇和水的混合液代替水的优点是________________________________________________________________________。

(6)CoCl2·6H2O受热易分解，取119 g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2·x H2O 83 g，则x＝________。

2．甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。

Ⅰ.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO，CO会损坏燃料电池的交换膜。

相关反应如下：反应①：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH1反应②：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41 kJ·mol－1如图表示恒压容器中0.5 mol CH3OH(g)和0.5 mol H2O(g)转化率达80%时的能量变化。

考前回顾五掌握十八个经典实验混合物的分离与提纯实验（1）配制流程计算→称量→溶解（冷却）→转移→洗涤→定容→摇匀（2）图示配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图铁与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应Na2O2与水反应把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？过氧化钠与水反应放出的氧气使带火星的木条复燃鉴别Na2CO3和NaHCO3分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠Fe3＋、Fe2＋的检验向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液（左）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（右）在2支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。

在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。

倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。

轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。

氨溶于水的喷泉实验氨的实验室制法加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨蔗糖与浓硫酸反应向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸与铜反应浓硫酸与铜反应石蜡油分解实验将浸透了石蜡油（液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。

（1）将气体通入酸性KMnO4溶液中，观察现象。

（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。

石蜡油分解实验乙酸乙酯的制备生成乙酸乙酯的反应铝热反应实验将干燥的氧化铁粉末与铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加少量KClO3固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁带，并将镁带点燃。

铝热反应实验温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。

精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！选择题专项练(九)(建议用时：10分钟)1．中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读不正确的是( )A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了分解反应、化合反应、氧化还原反应B．“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。

烹胆矾则成铜……”该记载涉及过滤和蒸馏两种操作C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO32．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成，其产物的一溴代物有5种C．有机物分子中所有碳原子不可能在同一平面上D．实验室利用苯、溴水、铁在加热的条件下制备溴苯3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L苯中含碳碳双键的数目为3N AB．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AC．25 ℃时，0.5 L pH＝1的H2SO4溶液中氢离子的数目为0.1N AD．将含0.03 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03N A4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。

Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。

下列叙述错误的是( ) A．元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物都稳定B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在C．元素Z的含氧酸只有两种D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近5．下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 用CCl 4萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 C验证蛋白质变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液 D 比较ZnS 和CuS 的K sp 的大小 向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液－的说法正确的是( )A ．放电时，甲电极反应式为Bi －3e －＋3F －===BiF 3B ．充电时，导线上每通过1 mol e －，甲电极质量增加19 gC ．放电时，乙电极电势比甲电极高D ．充电时，外加电源的正极与乙电极相连7．某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4溶液中滴加0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液，滴加过程中－lg c (M)(M 为Cl －或CrO 2－4)与AgNO 3溶液体积(V )的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题规范练(三)化学反应原理综合应用(含解析)非选择题规范练 ( 三)化学反应原理综合应用( 建用： 35 分 )1．(2019 ·高考北京卷) 能源是最具用远景的能源之一，高的制是目前的研究点。

(1)甲水蒸气催化重整是制高的方法之一。

①反器中初始反的生成物H2和 CO2，其物的量之比4∶1，甲和水蒸气反的方程式是 ____________________________________________________________ 。

②已知反器中存在以下反：i ．CH4(g) ＋ H2O(g)===CO(g) ＋ 3H2(g)H1ii.CO(g) ＋H2 O(g)===CO2(g) ＋ H2 (g)H24(g)===C(s)＋2H2(g)H3⋯⋯iii炭反，利用H1和H2算H3，需要利用________________反的H。

③反物投料比采用n(H2O)∶ n(CH4)＝4∶1，大于初始反的化学量数之比，目的是________( 填字母序号) 。

a．促 CH4化b．促 CO化 CO2c．减少炭生成④用 CaO能够去除CO2。

H2体分数和CaO耗资率随化关系如所示。

从 t 1开始，H2体分数著降低，位CaO耗资率 ________( 填“高升”“降低”或“不”)。

此CaO 消耗率35%，但已失效，合化学方程式解原因：______________________________________________ 。

(2) 可利用太阳能光伏池解水制高，工作表示如。

通控制开关接K1或 K2，可交替获取H2和 O2。

- 1 -(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题规范练(三)化学反应原理综合应用(含解析)①制 H2，接 ________。

生 H2的极反式是________________________________________________________________________ 。

非选择题专项练 ( 六)( 建议用时： 40 分钟 )1．钢材在社会发展中应用广泛。

为研究某种碳素钢( 含少量碳和硫) 的成分，科研小组进行了以下研究活动：称取碳素钢 ( 已除表面氧化物 )24.0 g 放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混杂气体X 1.12 L( 已折算成标准情况下的体积 ) 。

(1)科研小组用以下列图所示实验装置检验混杂气体X 的组成。

①装置 B 中的试剂是 ________，装置 C 的作用是 ____________________________________________________________________________________________________ 。

②若观察到 ________________________( 填实验现象 ) ，证明 X 中含有 CO。

(2) 反应后，耐高温反应管内固体中除含有3＋之外，还可能含有2＋。

要确定其中的2 Fe Fe Fe＋，可采用 ______( 填字母 ) 。

a．KSCN溶液和氯水b．KSCN溶液和铁粉c．稀盐酸和 K3[Fe(CN) 6] 溶液d．稀 H2SO4和 KMnO4溶液(3)科研小组用以下列图装置 ( 部分 ) 测定 SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。

将气体X 缓慢经过实验装置，当观察到 ______________________________( 填实验现象 ) 时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112 mL( 已换算成标准情况下的体积) 。

则气体X 中 SO2 的体积分数为________，碳素钢中碳元素的质量分数为________( 保留 1 位小数 ) 。

2．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

Ⅰ.已知硼镁矿的主要成分为 Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为 Na2B4O7· 10H2O。

一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程以下列图：(1) 硼砂中 B元素的化合价为________，将硼砂溶于热水后，用硫酸调治溶液的pH 为 2～3 以制取H3BO3，该反应的离子方程式为______________________ 。

京津鲁琼版新高考化学三轮复习非选择题专项练一含解析非选择题专项练(一)(建议用时：40分钟)1．铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。

某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。

ⅱ.常温下，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13。

回答下列问题：(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____________(填化学式)；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___________________________________。

(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是____________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是__________________。

①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。

(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为________________。

(4)常温下，若滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21 mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是____________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为____________。

2．KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。

制备原理如下：反应①3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O；反应②3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O。

非选择题专项练(四)(建议用时：40分钟)1．以某含钴废渣(主要成分为Co2O3、Fe2O3、Ni2O3，还含有少量钙镁的氧化物)为原料制取纯净的Co2O3。

具体的工艺流程如下：已知：常温下，K sp(CaF2)＝2.7×10－11，K sp(MgF2)＝7.42×10－11，K sp[Co(OH)2]＝2×10－15。

请回答下列问题：(1)Co2O3不能完全溶于H2SO4，因此，在酸浸时需加入一定量的还原剂(如NaNO2、Na2SO3等)。

①NaNO2的还原效果虽略好于Na2SO3，但本流程选择了Na2SO3，原因是________________________________________________________________________。

②请写出酸浸时Co2O3与Na2SO3发生反应的离子方程式：__________________________。

③酸浸时硫酸不宜过量太多的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________。

(2)除铁时Fe3＋以黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]形式从溶液中沉淀析出，检验该步操作中铁元素是否除尽可选用的试剂为________。

(3)反应Ⅰ中加入NH4F的目的为_________________________________________。

(4)沉钴操作发生的反应为C2O2－4＋Co2＋===CoC2O4↓，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到较为纯净的CoC2O4，加料时，常将Na2C2O4溶液缓慢加入含钴溶液中，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

非选择题规范练(二) 综合实验探究(建议用时：40分钟)1．(无机物制备型综合实验)钛被誉为“第三金属”，在航空航天领域有广泛应用。

某小组利用TiO 2(s)＋2C(s)＋2Cl 2(g)=====△TiCl 4(g)＋2CO(g)反应制备四氯化钛并验证产物CO ，装置如图所示：已知：四氯化钛的熔、沸点分别为－23 ℃、136 ℃，遇潮湿空气产生白烟。

回答下列问题：(1)装置A 中盛装浓盐酸的仪器名称是__________；装置G 作用是__________。

(2)气流由左至右，装置连接顺序为A 、________、H 、E 。

(3)酸性条件下，Cr 2O 2－7具有强氧化性，可被还原为Cr 3＋，写出装置A 中发生反应的化学方程式：______________________________________________________。

(4)能证明题述反应有CO 生成的实验现象是_____________________________。

(5)测定产品纯度：取w g TiCl 4产品进行实验，向安全漏斗中加入足量蒸馏水充分反应，将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶，滴加几滴0.1 mol·L －1 K 2CrO 4溶液做指示剂(注明：Ag 2CrO 4呈砖红色)，用c mol ·L －1AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液V mL 。

已知：常温下，K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝1.2×10－12，TiCl 4＋(2＋n )H 2O===TiO 2·n H 2O↓＋4HCl 。

①安全漏斗在本实验中的作用除液封、加水外，还有________________________________。

②该产品纯度为______%(用含w 、c 和V 的代数式表示)。

2．(有机物制备型综合实验)1­溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，某小组设计如图装置制备1­溴丙烷。

考前回顾五掌握十八个经典实验混合物的分离与提纯实验方法、装置适用范围注意事项（ 1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁把不溶性固体二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘和液体进行分三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，离漏斗下端紧靠烧杯内壁（ 2）若滤液浑浊，需重新过滤（ 1）玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成分离易溶性固液体溅出体溶质（ 2）当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干液体（ 1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不（ 1）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大同，用一种溶（ 2）萃取剂与原溶剂互不相溶、互不反应剂把溶质从它（ 3）萃取剂与溶质易分离与另一种溶剂（ 4）分液时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下所组成的溶液口放出，上层液体从上口倒出里提取出来（ 2）分液：两种液体互不相溶且易分层分离沸点相差（ 1）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处较大的液体混（ 2）蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸合物（ 3）冷凝管水流方向应为下口进水，上口出水溶液的配制（1）配制流程计算→称量→溶解（冷却）→转移→洗涤→定容→摇匀（2）图示配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图铁与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应Na 2O2与水反应把水滴入盛有少量 Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？过氧化钠与水反应放出的氧气使带火星的木条复燃鉴别 Na2CO3和 NaHCO3分别用 Na2CO3和 NaHCO3做实验，观察现象。

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠药品现象化学方程式结论Na CO 澄清的石灰水不变浑浊—Na CO加热不分解2 3 2 3△NaHCO3加热分解能生成2NaHCO=====NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 3CONa CO＋ H O＋ CO↑ 22 3 2 23＋2＋Fe 、Fe的检验向 FeCl 2溶液中滴入 KSCN溶液（左）向 FeCl 3溶液中滴入 KSCN溶液（右）在 2 支试管里分别加入 5 mL FeCl 2溶液和 5 mL FeCl 3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。

专题综合检测(五)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。

下列行为与该主题不相吻合的是( )A．发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源B．实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C．在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车D．开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气解析：选D。

A.发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源，与该主题相吻合，选项A不选；B.实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放，与该主题相吻合，选项B不选；C.在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车，与该主题相吻合，选项C不选；D.开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气，不利于低碳环保，与该主题不相吻合，选项D选。

2．(2019·张家口高三模拟)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不宜沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( ) A．胆矾中加浓硫酸B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析：选C。

题中“飘尘”起催化剂的作用，C中稀硫酸做催化剂。

3．N、O、Si、S是重要的非金属元素。

下列说法正确的是( )A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2解析：选C。

同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。

选择题精准练(五) 化学实验基础(建议用时：25分钟)1．下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 提纯氯气将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B 配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 制备硅酸胶体向Na2SiO3溶液(饱和溶液 1∶2 用水稀释)中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失D 证明金属性：Fe＞Cu将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生正确的是( )A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物B．若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的C．若圆底烧瓶内炭粉过量，充分反应后恢复到25 ℃，溶液的pH≥5.6D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置3．(新题预测)实验室用N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O的装置(部分加热装置已省略)如图所示：已知：NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应能得到N2。

下列说法不正确的是( )A．装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸B．无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气C．装置④中发生反应的化学方程式为N2H4＋4Cu(OH)2===2Cu2O＋N2↑＋6H2OD．加入反应试剂后，先打开K2，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开K1排尽装置中的N2H44．(教材实验拓展题)某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化5．下列实验设计能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取选项实验目的实验过程A 探究钠能否置换出醇羟基中的氢将一小块钠放入无水乙醇中，观察是否有气泡产生B比较K sp(Ag2CrO4)和K sp(AgCl)的大小向浓度均为0.01 mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3稀溶液，观察沉淀析出先后顺序C 检验硝酸亚铁是否发生变质将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度Na2S2O3溶液的试管中同时加入5 mL 0.1 mol·L－1硫酸，记录出现浑浊的时间A．装置①：分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B．装置②：验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C．装置③：蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D．装置④：验证C、Cl、Si的非金属性强弱8．(新题预测)实验室利用如图装置制取无水AlCl3(178 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是( )A．试管①中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．试管②③⑥⑦中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④处的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替9．(教材改编题)下列有关实验的说法不正确的是( )A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．向4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到硝酸钾晶体10．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是( )选项实验操作现象结论A向盛装经过硫酸处理的CrO3(暗红色)的硅胶的导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由暗红色变为浅绿色(Cr3＋)乙醇具有氧化性B取某盐的固体于大试管中，加热试管口处湿润的红色石蕊试纸不变蓝该盐中不含NH＋4 C向无色的海带灰提取液中滴加稀硫酸酸化的双氧水，充分振荡后滴加四氯化碳，振荡后静置下层溶液呈紫红色海带灰提取液中存在I－D将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中品红溶液褪色SO2和Cl2混合后漂白效果不受影响11.(教材改编题)下列相关的实验基本操作图示正确的是( )A B称取4.0 g NaOH配制0.10 mol·L－1烧碱溶液收集干燥的氨及进行尾气处理C D用苯萃取溴水中的溴并通过分液从下口放出溴的苯溶液用0.100 mol·L－1盐酸标准溶液测定未知浓度的烧碱溶液3223 NH4Cl，(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑；利用如下实验装置制备Na2CO3。

非选择题规范练(五)有机化学基础(模块2)(建议用时：40分钟)1．(2019·高考北京卷)抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。

已知：ⅱ.有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为(1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。

有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。

A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________________________________________，反应类型是________。

(2)D中含有的官能团：__________________。

(3)E的结构简式为__________________。

(4)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。

J经还原可转化为G。

J的结构简式为__________________。

(5)M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是__________________。

①包含2个六元环②M可水解，与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗2 mol NaOH(6)推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是__________________。

(7)由K合成托瑞米芬的过程：托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是______________________________。

2．(2019·高考江苏卷)化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：(1)A中含氧官能团的名称为________和________。

(2)A→B的反应类型为________。

(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

考前回顾七背会四十二条化学实验问题的规范解答一、有关实验操作的问题配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。

读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。

分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。

引发铝热反应的操作方法规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。

结晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

（2）蒸发结晶的操作方法规范解答：（以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例）将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的23，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。

注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。

配制FeCl3溶液时溶解的操作方法规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水稀释。