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2021学年高中化学第三章2.2溶液的酸碱性与pH作业含解析人教版必修1.doc

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溶液的酸碱性与pH

1.常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5~9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知( )

①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

2.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的101OH10molLc。下列有关该溶液的叙述正确的是( )

A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液中Hc可能等于5110molL

C.该溶液的pH可能为4，也可能为10 D.该溶液有可能呈中性

3.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )

A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

4.常温下，将pH=8和pH=10的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为( )

A.8.3 B.9 C.9.7 D.无法确定

5.下列各图中的曲线，能表示大量喝水时，人体胃液pH变化的是( )

A.B.

C.D.

6.已知4NaHSO在水中的电离方程式为244NaHSONaHSO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入4NaHSO晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述不正确的是( )

A.该溶液的温度高于25 ℃

B.该溶液中由水电离出的10(H)110mol/Lc

C.该温度下加入等体积的pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D.等物质的量浓度的4NaHSO溶液与盐酸的酸性相当

7.常温下，浓度均为1mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是( )

A.HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1

B.常温下HY的电离常数为41.010

C.溶液中水的电离程度：a点大于b点

D.消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点

8.现有常温下pHa的稀NaOH溶液与pHb的稀硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )

A.wK均为14110 B.若12a，则2b

C.ab、均为固定值 D.由水电离出的(H)c相等

9.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )

A.加入10mL 0.08mol/L的NaOH溶液（混合后溶液的体积变化忽略不计）

B.加入100mL水进行稀释

C.加水稀释成1L

D.加入10mL 0.01mol/L的盐酸

10.由2DO组成的水的离子积为131.610，已知pDlg(D)c，下列关于pD的叙述正确的是( )

A.2DO呈中性，其pD=7

B.1 L含0.01 mol NaOD的2DO溶液的pD=12

C.1 L含0.1 mol DCl的2DO溶液的pD=2

D.100 mL 0.25 mol/L DCl的2DO溶液和50 mL 0.2 mol/L的NaOD的2DO溶液混合后，所得溶液的pD=1

11.25℃，将100mL 0.14mol/ L NaOH溶液与100mL 0.06mol/L硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为( )

A.12 B.12.3 C.13 D.14

12.计算25 ℃时下列溶液的pH：

（1）1 mL pH=2的24HSO溶液加水稀释至100 mL，pH=____________；

（2）10.001molL的盐酸，pH=____________；

（3）10.01molL的NaOH溶液，pH=____________；

（4）10.015molL的硫酸溶液与10.01molL的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=____________。

13.已知常温时，10.1molL的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

（1）该溶液的pH= 。

（2）HA的电离平衡常数K= 。

（3）升高温度时，K将 （填“增大”“减小”或“不变”），pH将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）由HA电离出的Hc约为水电离出的Hc 倍。

14.某温度（T）下的溶液中，1(H)1lL0moxc，1(OH)1lL0moyc，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

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酸碱盐反应后溶液中溶质成分的探究-2021年中考化学实验探究题大盘点(解析版)

酸碱盐反应后溶液中溶质成分的探究-2021年中考化学实验探究题大盘点(解析版)

探究三 酸碱盐反应后溶液中溶质成分的探究

知识导引：

酸碱盐反应后溶液中溶质成分探究类实验，一般要经历两个阶段，即推理阶段和验证阶段。

1.做出猜想

第一步：根据题意正确书写化学方程式，A＋B―→C＋D（H2O或↑或↓）

第二步：进行猜想

猜想一：恰好完全反应。反应后物质的成分为C

猜想二：A过量，反应后物质的成分为C＋A

猜想三：B过量：反应后物质的成分为C＋B

【注意】猜想：A＋B+C ，这种猜想不正确，因为A和B能反应，不可能同时存在。

2．验证阶段

(1)确定所要检验的物质。

①生成物C是一定存在的，无需检验。

②每一种猜想中只需验证A或B的存在，分布根据物质所特有的性质，选取反应有明显实验现象的试剂来验证。

③验证A或B时所选用的试剂，只能和A或B反应，不能和C反应，否则验证将失败。

④A或B通过验证都不存在时，溶液的成分一定只有C存在。

(2)设计实验方案并得出结论

①核心思想：实验操作、试剂选择、实验现象、实验结论四者之间的对应关系。

物质＋试剂――→操作――→特定现象――→决定结论(是否含特定物质)

②实验方案必须包含必要的药品、操作方法及可能出现的现象和相应的结论。

【注意】生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物，再进行检验。

3．常见的问题类型

第一种：补全实验结论

根据实验操作和对应的实验现象，结合物质的性质填写是否存在要验证的物质或填写相应的结论。

第二种：补全实验现象或步骤

①根据现象填试剂或根据试剂写现象。

②根据实验操作中所选试剂和结论写出现象。 ③写出特定的化学方程式。

真题再现：

1.（2020•天水）氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

备考2021年中考科学复习专题：溶液的酸碱性与pH值的关系

备考2021年中考科学复习专题：溶液的酸碱性与pH值的关系

备考2021

年中考科学复习专题：溶液的酸碱性与pH值的关系

备考2021

中考科学复习专题：溶液的酸碱性与pH

值的关系，专项训练

单选题：

1

、(2020.九上期中)

某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，将氢氧化钠溶液逐滴滴

入到盛有盐酸的烧杯中，测得烧杯中溶液的 pH

随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（

）

A .

图中 a

点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl

和 NaOH B .

由 a

点到 b

点的 pH

变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C .

由 b

点到 c

点的氯化钠质量逐渐增加 D .

向图中 c

点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

2

、

(2020

慈溪.

九上期末)

小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加

的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，

其中不正确的是( )

实验方案使用的试剂判断的方法

A

铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

BpH

试纸如果pH<7

，表明盐酸已经过量

C

硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

D

紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

A . A B . B C . C D . D

3

、

(2019

浙江.

中考模拟)

往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲

线，下列说法正确的是（

）

A . a

至b

段有蓝色沉淀生成 B . d

点溶质种类为三种 C . c

至d

段，溶液pH

不断减少 D . c

点所含的溶质种类最少

4

、

(2018

浙江.

中考模拟)

反推是科学学习中的常用方法，下列相关反推的说法错误的是（

）

A .

溶液的特点是均一、稳定，则均一、稳定的物质不一定是混合物 B .

活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反

应产生气体的不一定是金属 C .

碱性溶液的pH>7

，则pH>7

2021届高考化学二轮复习优选题：水的电离和溶液的酸碱性及答案

2021届高考化学二轮复习优选题：水的电离和溶液的酸碱性及答案

2021届高考化学二轮优选题：水的电离和溶液的酸碱性及答案

专题：水的电离和溶液的酸碱性

一、选择题

1、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

2、喷墨打印机的墨汁的pH为7.5~9.0。当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知( )。

①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

3、313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液( )

A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断

4、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

5、以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是( )

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦

C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧

6、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( ) A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

2020-2021学年化学新教材人教必修第一册学案：第2章第1节课时3碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验含解析

2020-2021学年化学新教材人教必修第一册学案：第2章第1节课时3碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验含解析

课时3 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验

发 展 目 标 体

系 构 建

1.在研究Na2CO3和NaHCO3的性质过程中，能依据实验目的设计探究实验方案，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。

2．通过学习Na2CO3、NaHCO3在生产、生活中的用途，培养学生的“社会责任”的核心素养。

3．了解纯碱有关的生产历史，培养学生“科学精神与社会责任”的核心素养。

4．了解焰色试验及其应用，培养学生“宏观辨识”的核心素养。

一、碳酸钠与碳酸氢钠

1．Na2CO3与NaHCO3的用途

(1)Na2CO3的用途有纺织、制皂、造纸、制玻璃等。

(2)NaHCO3的用途有制药、焙制糕点等。

2．实验探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸碱性

盐 Na2CO3 NaHCO3

(1)在两支试管中各加入1 g Na2CO3、NaHCO3，观察外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体

(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 碳酸钠结块变成晶体，温度计读数升高 碳酸氢钠少部分溶解，温度计读数降低

(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL碳酸钠溶解 碳酸氢钠溶解

水，用力振荡，有何现象

(4)分别向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红色且颜色较深 溶液变红色且溶液颜色稍浅

初步结论 加少量水，结块变晶体，并放热，溶液显碱性 加少量水溶解吸热，溶液呈碱性，比Na2CO3的弱

注意：Na2CO3粉末遇水先形成结晶水合物Na2CO3·xH2O(x＝1或7或10)，结晶水合物Na2CO3晶体在干燥的空气中又逐渐失去结晶水变成Na2CO3粉末(风化)。

3．实验探究Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

实验装置

实验现象 加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，加热碳酸钠时澄清石灰水不变浑浊

实验结论 碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，化学方程式：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O