当前位置：文档之家 › 最新人教版高中化学必修一练习：第二章第2节 离子反应及其发生的条件

最新人教版高中化学必修一练习：第二章第2节 离子反应及其发生的条件

  • 格式：pdf
  • 大小：113.08 KB
  • 文档页数：3

第二章第二节第2课时离子反应及其发生的条件

一．选择题

1.下列叙述中正确的是()

A．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件

D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示2.下列反应中，不属于离子反应的是()

A．H2和O2的反应B．铁与CuSO4溶液的反应

C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D．Zn和稀H2SO4反应3.H++OH-=H2O表示下列哪组离子反应（）

A．Cu(OH)2与HCl溶液B．Ba(OH)2与H2SO4溶液

C．Ba(OH)2与KHSO4溶液D．KHSO4与KOH溶液4.实验室制取气体①H2②O2③CO2的反应，是离子反应的是

A．①②③B．①③C．①②D．②③

5.下列离子方程式中正确的是()A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓

B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3↓＋3H＋

6.下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋HCl=AgCl↓＋H＋

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－=H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑7．下列离子方程式书写正确的是（）

A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋=H2O

B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－

D、石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

8.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SO2－4、Cl－B．H＋、Mg2＋、CO2－3、S2－

C．K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．K＋、Na＋、NO－3、SO2－39.下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCO3＋H2SO4，BaCO3＋HCl

10.与下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C.CO32-+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OD．Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl211.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB.FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓

C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

D．2HCl+Fe(OH)2=Fe2++2H2O2H++Fe(OH)2=Fe2++2H2O12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO23、NO3C.Na＋、H＋、Cl－、CO23D．K＋、Cu2＋、NO3、SO24、13、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－14、下表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能存在较大量的()主要成分：钾离子K＋20～27.3mg·L－1氯离子Cl－30～34.2mg·L－1

镁离子Mg2＋20.2～24.9mg·L－1硫酸根离子SO2－424～27.5mg·L－1

A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋

15.下列离子方程式的书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合H++OH-=H2O

B．Fe和稀盐酸反应2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．氢氧化铁与足量的盐酸溶液反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

16.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C、Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+反应完全：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

二．填空题

17.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质).并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂：________；离子方程式：_________________________________________.

(2)Cu(Fe)试剂：________；离子方程式：_______________________________________.

(3)Na2SO4(Na2CO3)试剂：________；

离子方程式：_________________________________________.18.有下列离子：K+，Mg2+,Ba2+,Cu2+,Na+,CO32-,SO42-，OH－，NO3－，Cl-等按其在溶液中大量共存的原则，将上

述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是甲：OH－___________

_______；乙：____________________19．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为。

(3)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的()A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．OH－

合集下载

人教版高中化学必修一第二章离子反应及其发生条件 学案

人教版高中化学必修一第二章离子反应及其发生条件 学案

第

张

温宿县第二中学讲学稿----人教版化学必修一

第二单元

化学物质及其变化

课型：新课

执笔：唐芹芹

制版：唐芹芹 2020-7-25

志在山顶的人，不会贪恋山腰的风景 1 姓名

班级

组号

§2-2离子反应及其发生条件

探究目标

1.理解离子反应的概念，会书离子方程式并能进行正误的判定

2.掌握复分解型离子反应发生的条件。

课前预习

1.电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应叫做离子反应。

2.离子方程式：用 表示的式子。

3.离子方程式的书写步骤：

（1）写：写出正确的

（2）拆：把 的物质写成离子的形式，把 仍用分子式表示。

（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。 。

（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合 守恒和 守恒。

课堂探究

【新课导学】阅读教材P31-33思考：

一、离子反应能否发生的实质

1、用初中学过的知识判断下列反应能否发生,写出化学方程式

①向5mL CuSO4溶液里加入5mLNaOH溶液。

②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，

③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。

④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液

2、从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①和④为例）

高中化学必修一第二章第二节 离子反应

高中化学必修一第二章第二节 离子反应

1

第二节 离子反应

知识点一、电解质与非电解质

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。

(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖等。

(3) 电解质与非电解质的比较

电解质 非电解质

相同点 均为化合物

不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电

本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离

所含物质类型 酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、

CH3COOH

碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3

盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3

活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、

CO、P2O5

非酸性气态氢化物：NH3

部分有机物：蔗糖、酒精、CH4

【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。

② 化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。

例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。

③ CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导

电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。

④ 能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如 NaCl晶体。

⑤ 活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

⑥ BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

知识点二、电解质的电离

(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

最新人教版高一化学必修1第二章离子反应发生的条件

最新人教版高一化学必修1第二章离子反应发生的条件

离子反应发生的条件

主要观察反应现象，如果生成气体、难溶物、弱电解质（如弱酸、弱碱、水）则反应能够发生。为此应识记常见碱和盐的溶解性，常见的弱酸：如COOHCH3、32COH、SH2；中强酸如32SOH、43POH等；弱碱（一般是难溶碱、两性氢氧化物也可暂行划入，可溶弱碱要记住氨水）。

（1）酸性化合物与碱性化合物之间的复分解反应，一般酸性越强遇碱性越强的物质，应越容易，且有一方较强时就常发生反应。如：

个别不反应的较少遇到，起码应了解3Al(OH)与SH2、3Al(OH)与32COH不发生反应，32SiOH与氨水也不反应。

（2）酸与盐的复分解反应

①酸溶液与盐溶液的反应 若生成沉淀、气体、难电离的弱酸时反应可以发生（应注意生成物不再反应而逆转）。如：

以上各反应的反应物均在水溶液里，比较常见。

②强酸分解弱酸盐的反应 反应物中的酸，其酸性比盐中酸根所对应酸强时，不溶盐也能跟酸反应，生成强酸盐和相对弱的酸。这是难溶盐与酸发生反应的重要规律和解释（也适用于可溶盐）。例如：

（相当于32COH）

（43POH比HCl弱）

注意强酸盐与弱酸则一般不发生反应，即使看来有沉淀发生也难于反应。例如：

222COOHCaCl不反应（不符合强酸分解弱酸盐的规律性）

223COOHAgNO不反应（不符合强酸分解弱酸盐的规律性） ③不挥发酸与挥发酸盐的反应 反应物中盐常用固态的，酸则用浓的，常且有加热条件，以使生成的挥发酸蒸出，脱离反应体系。常见的不挥发酸在中学里只用到浓硫酸和浓磷酸，至于很不挥发的硅酸则不用，因其受热分解为2SiO和水。例如：

不挥发酸与挥发酸盐的反应，实际上是使挥发酸呈气态挥发出，不受酸强弱的控制和约束。比如磷酸虽然是中强酸，但在这种条件下能与盐酸盐反应。

高中化学人教版必修1教学案：第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应及其发生的条件 教学案含答案

高中化学人教版必修1教学案：第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应及其发生的条件 教学案含答案

第二课时

离子反应及其发生的条件

[课标要求]

1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2．会书写离子方程式并能进行正误判断。

3．理解离子方程式的意义。

4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

1．离子反应

(1)实验探究

操作

现象 无明显现象 产生白色沉淀

反应前溶

液中微粒 Na＋、SO2－

4 Na＋、SO2－

4

K＋、Cl－ Ba2＋、Cl－

混合液 Na＋、SO2－

4、K＋、Cl－ BaSO

4、Na＋、Cl－ 1.两易、两等、两查判断书写离子方程式

(1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难

电离的物质、难溶物、气体等物质用化学式表示。

(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。

(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。

2．一色、二性、三反应：

(1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO－

4(紫

红色)等。

(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 mol·L－1 H＋、pH＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、

pH＝12等)。

(3)能生成沉淀、气体、H

2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不

能共存。

离子反应 中微粒

离子之间 的反应 无反应 Ba2＋与SO2－

4反应生成BaSO

4沉淀

(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。

(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。

2．离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤：以Na

2SO

4溶液和BaCl

2溶液反应为例。

①写：正确书写反应的化学方程式：

Na2SO

4＋BaCl

2===BaSO

4↓＋2NaCl。

②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：

2Na＋＋SO2－

4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO

4＋2Na＋＋2Cl－。

③删：删去方程式两边不参加反应的离子。