九年级化学重点知识速记

强化记忆，梳理对比，齐心给力，让成绩飞！ 1 初中化学重要知识速记 常见物质的主要性质及用途 一、 六种常见气体： O2(助燃，供给呼吸) ； H2（最轻的气体，可燃性，还原性，理想能源）； CO2（不能燃烧,不能支持燃烧，不能供给呼吸。光合作用，灭火，制干冰，制汽水）； CO（可燃性，还原性，毒性。做燃料，炼铁）； CH4（是有机物，是天然气、沼气的主要成分，可燃性）。 N2 （空气的主要成分，性质稳定可做保护气，制取硝酸、化肥等）。 二、 三种可燃性气体： 三、 三种还原剂：（还原对象是CuO） H2：燃烧生成物为水，淡蓝色火焰 CO （操作步骤：“一通、二点 CO：燃烧生成物为CO2，蓝色火焰 C 三灭、四停、五处理”） CH4：燃烧生成物为H2O和CO2，兰色火焰。 H2 四、特殊颜色的固体：（大部分为白色） 红色固体：Cu、Fe2O3、红磷； 黑色固体：C（木炭）、Fe（铁粉）、CuO、MnO2 、Fe3O4； 淡黄色固体：S ； 紫黑色固体：I2、KMnO4. 五、 特殊颜色的溶液：（大部分为无色） 含Cu2+的盐溶液：蓝色（比如CuCl2 、CnSO4 、Cu(NO3)2） 含Fe2+的盐溶液：浅绿色（比如FeCl2、 FeSO4 、Fe(NO3)2） 含Fe3+的盐溶液：黄色（比如FeCl3、 Fe2（SO4）3、Fe(NO3)3）

六、 八种重要沉淀： ①．蓝色沉淀物是Cu（OH）2; ②.红褐色沉淀：Fe(OH)3. ③．不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl、BaSO4 ④。不溶于水但能溶于酸白色沉淀物是CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。 七、 五种可溶性碱：KOH, Ca(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 、氨水（NH3·H2O） 八、 溶于水的盐：k+盐、Na+盐、NH4+盐、NO3—盐全溶于水；SO42—盐（除BaSO4）Cl—

盐( 除AgCl)其余都溶于水；（盐是否可溶也可以用“二看”来判断：一看钾、钠、铵，二看三强酸（即SO42_ NO3_ Cl_），不溶氯化银，难溶是钡餐。） 九、 三大化石燃料：（都是不可再生资源，都是混合物） ①. 煤：主要成分是碳元素，此外还含有S,N,O等元素，煤燃烧是形成酸雨的主要原因。空气的三种气体污染物：CO、SO2、NO2 。 ②. 石油：主要成分是碳、氢元素； ③. ③.天然气：主要成分是CH4 。 十、常见的几种混合物：①.空气；②.各种矿石；③.化石燃料；④.合金；⑤.溶液。 十一、金属之最：①.产量最大：铁；②.地壳中含量最多：铝；③.人体中含量最多：钙；④.物理性质之最：金展银导锂最轻，铬硬锇重钨难熔。 十二、八种常见的酸碱盐： 两种酸：盐酸（HCl,浓盐酸易挥发；用途：化工产品、胃内含盐酸促消化、去锈）；硫酸(H2SO4,浓硫酸有强腐蚀性和吸水性，使用时小心；用途：化工原料、干燥剂、去锈)； 两种碱：氢氧化钠（NaOH,有很强腐蚀性和吸水性，俗名烧碱、火碱、苛性钠）；氢氧化钙强化记忆，梳理对比，齐心给力，让成绩飞！ 2 （Ca(OH)2,俗名熟石灰、消石灰；用途：建筑，改良酸性土壤，检验CO2）； 四种盐：氯化钠：NaCl,俗名食盐，用于生活调味，制生理盐水等；碳酸钠：Na2CO3,俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；碳酸氢钠：NaHCO3,俗名小苏打，做糕点发酵粉、治疗胃酸过多症；碳酸钙：CaCO3,俗名大理石或石灰石，做建筑材料和补钙剂。

基本概念及原理

一、物质的变化及性质： 1.物理变化：没有生成新物质的变化 2.化学变化：生成新物质的变化（常伴随有发光、放热或吸喏、变色、放出气体、生成沉淀等现象）又叫化学反应。 3.化合反应：多变一，形如：A+B==AB 4.分解反应：一变多，形如：AB==A+B 5.置换反应：单质+化合物==单质+化合物，形如：A+BC==AC+B 6.复分解反应：①.化合物+化合物==化合物+化合物，②.形如：AB+CD==AD+CB（首尾结合价不变），③.条件：生成物中必须有气体、水、沉淀三种中的一种生成）。 7.质量守衡定律：反应物的总质量== 生成物的总质量（反应前后原子的种类、个数、质量都不变）。 8.物理性质：包括物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、 溶解性、挥发性、吸附性等。 9.化学性质：包括物质可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

二、物质的组成及结构： 10.元素：①具有相同质子数的一类原子的总称②分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三类③含量最多的元素：地壳中是氧、硅、铝、铁，空气中是氮、氧，人体中是氧、碳。 11.分子：①是保持物质化学性质的最小粒子，同种物质的分子化学性质相同； ②分子很小、分子在不断地运动、分子之间有一定的间隔；③分子用化学式表示。 12.原子：①是化学变化中的最小粒子；②原子由原子核（+）和电子（--）构成，原子核又由质子（+）和中子（不带电）构成；③在原子中一定有：核电荷数== 质子数==核外电子数==原子序数；⑥元素化学性质主要决定于原子的最外层电子数： 金属元素原子的最外层电子数﹤4个 易失去电子 带 + 电 阳离子； 非金属元素原子的最外层电子数﹥4个 易得到电子 带 — 电 阴离子； 稀有气体元素原子的最外层电子数=8个（He为2个） 稳定结构。 13.离子：带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子是阳离子，带负电荷的离子是阴离子；

三、物质的简单分类： 14.混合物：由多种物质混合而成，没有固定组成，含有多种分子。不能用化学式表示； 15.纯净物：由一种物质组成，有固定组成，只有一种分子，有专门的化学式表示。

16.单质：由同种元素组成的纯净物，分为金属、非金属、稀有气体三类； 17.化合物：由不同元素组成的纯净物，分为有机物和无机物两类；

18、单质、氧化物酸、碱、盐的组成：

两种变化

四种反应类型

两种性质

构成三种基本粒子

物质

纯净物 强化记忆，梳理对比，齐心给力，让成绩飞！ 3 溶质质量 溶液质量

四、溶液： 19.饱和、不饱和溶液的相互转化方法； 饱和溶液 ① 加溶剂（水）； ② 升温（熟石灰除外） 不饱和溶液 ① 加溶质 ；②降温（熟石灰除外）③蒸发溶剂 20.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。包含四要素：①定温、②定量（100g水）、③定态（饱和状态）、④定单位（g） 21.溶解度的变化规律： 固体物质：大部分随温度的升高而增大，食盐受温度的影响很小，熟石灰则随温度的升高而减小。 气体物质：溶解度随温度的升高而减小（比如烧开水时，水面冒泡），随压强的增大而增大（比如打开啤酒瓶盖冒泡） 22.结晶（从溶液中提取固体溶质）的方法：①.降温结晶（溶解度受温度影响很大的物质）②蒸发结晶 （溶解度受温度影响不大的物质） 23.溶液质量 == 溶质质量 + 溶剂质量

24.溶质的质量分数 == ×100% 溶质质量==溶液质量×溶质的质量分数 ;溶液质量== 溶质质量÷溶质的质量分数 25.浓溶液加水稀释:根据稀释前后溶质质量不变列方程求解.（M×a%==N×b%,M、N分别为浓、稀溶液） 26.饱和溶液中溶质的质量分数== 溶解度 100 + 溶解度 ×100% 27.. 铁生锈原理：:铁与氧气、水共同作用的结果；防锈措施：①.保持铁制品表面的干燥与洁净；②.在铁制品表面涂一层保护膜，比如刷油漆、涂油、镀铬等。 28. 燃烧条件：①.可燃物；②.与氧气接触；③.温度达到着火点 灭火原理：①.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②.使可燃物与空气或氧气隔绝；③.降温至着火点以下。 五、酸碱盐： 29.溶液的酸碱性及PH的范围：0——14。 ①.酸性溶液的 PH﹤7，且PH越小, 酸性越强； ②. 碱性溶液的PH﹥7 ，且PH越大, 碱性越强； ③.中性溶液的 PH = 7。 30.常见化肥：氮肥比如尿素CO（NH2）2 、NH4HCO3、NH4NO3，磷肥比如磷矿粉、钙 镁磷肥，过磷酸钙，钾肥比如K2SO4 、KCl，复合肥比如KNO3 、NH4H2PO4；氮、磷、 钾肥的简易鉴别方法：一看（看外观：氮肥和钾肥都为白色晶体，而磷肥为灰白色粉末） 二溶（氮肥和钾肥都易溶于水、形成无色透明溶液，磷肥大都不易溶于水）；三反应（取少

单质：由一种元素组成。形如：R或Rx 。 氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。形如：RxOy (R代表任意元素) 酸== H+ + 酸根离子 ，形如：H XR或HXROy

碱==金属离子 + OH-- ， 形如：R（OH）x 盐 == 金属离子 + 酸根离子 强化记忆，梳理对比，齐心给力，让成绩飞！

4 －2 集气瓶 导气管 长颈漏斗 锥形瓶 试管 酒精灯 量氮肥和钾肥分别与熟石灰混合，能反应产生刺激性气味的是氮肥，没有则是钾肥）。 31. 酸、碱、盐的化学性质： 酸的化学性质（盐酸、硫酸）有5条： 碱的化学性质（NaOH、Ca(OH)2）有4条： 1.酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红色， 1.碱溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝色，无 无色酚酞溶液不变色； 色酚酞溶液变红色， 2、酸 + 金属 盐 + 氢气 2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 3、酸 + 金属氧化物 盐 +水 3、碱 + 酸 盐 + 水 4、酸 + 碱 盐+ 水 4、 碱 + 盐 碱 + 盐 5、酸 + 盐 酸+ 盐 盐的化学性质（共4条）：①.盐+金属 盐 + 金属 ②.盐+酸 盐 + 酸 ③. 盐+碱 盐 + 碱 ④.盐+盐 盐 + 盐 32.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活 动 性 逐 渐 减 弱 六、化学用语： 33.熟记30元素名称及符号：.(熟记元素周期表中前20号元素的原子序数) 氢（H）氦（He）锂（Li） 铍（Be）硼（B），碳（C）氮（N） 氧（O）氟（F）氖（Ne），钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 硅（Si） 磷（P）， 硫（S） 氯 氩（Ar） 钾（K） 钙（Ca）。锰（Mn） 铁（Fe） 铜（Cu） 锌（Zn） 溴（Br）， 银（Ag） 碘（I） 钡（Ba）汞（Hg） 金（Au） —1 —1 —1 —2 —2 —2 34.熟记常见元素及原子团的化合价（根据化合价口诀）： Cl, OH, NO3 ；O SO4 CO3 +1 +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +3 +3 +5 +5 H K Na NH4 Ag ； Ba Ca Mg Z n ； Hg Cu Fe Fe ； Al Si N P 。 并会根据上述各元素或原子团的化合价写出相应的离子符号，比如：SO4 SO42— 35.熟记常见物质的化学式：氯酸钾(KClO3) 高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4) 盐酸(HCl) 碳酸(H2CO3) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 甲烷(CH4) 乙醇（酒精）(C2H5OH) 双氧水（过氧 化氢）(H2O2) 四氧化三铁(Fe3o4) 氧化铁(Fe2O3)。 七、化学仪器及装置： 36.熟记常见仪器名称、用途，常见气体发生装置和收集装置 ： 水槽 铁架台