【推荐】九年级化学下册知识点汇总-预习必备
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九年级下册化学必学知识点一、化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义和发展历程2. 物质的分类及其性质3. 元素、化合物和混合物的特征与区别4. 基本粒子的结构:原子、离子和分子5. 化学方程式的表示方法与平衡规律6. 化学反应速率和化学平衡二、常见物质的性质和用途1. 金属元素及其化合物1.1 金属元素的性质与特点1.1.1 金属的物理性质1.1.2 金属的化学性质1.1.3 金属的应用1.2 金属化合物的性质与应用1.2.1 各类金属盐的性质和用途1.2.2 金属的赋役和电化学反应2. 非金属元素及其化合物2.1 非金属元素的性质与特点2.2 常见非金属化合物的性质和用途2.2.1 非金属气体的性质和应用2.2.2 非金属氧化物和酸的性质和应用3. 燃烧反应与环境保护3.1 燃烧反应的基本概念和特点3.2 不完全燃烧和完全燃烧的区别3.3 燃烧反应的影响因素和条件3.4 燃烧反应与环境保护的关系4. 酸碱与盐4.1 酸和碱的定义与特点4.2 酸碱中和反应的理论与应用4.3 盐的基本概念和性质4.4 盐的分类和应用5. 非化学能量的利用与化学能量的转化 5.1 非化学能量的利用与储存5.2 化学能量的来源和守恒定律5.3 燃料能的利用和转化6. 金属腐蚀与防护6.1 金属腐蚀的基本原理6.2 金属腐蚀的影响因素6.3 金属腐蚀的防护方法7. 人工合成材料与可持续发展7.1 人工合成材料的定义与特点7.2 常见人工合成材料的分类与应用 7.3 可持续发展与化学材料三、化学反应的速率与平衡1. 化学反应速率的概念与表达1.1 反应速率的定义和计算方法 1.2 影响反应速率的因素2. 化学平衡的概念与表示2.1 化学平衡的动态特征2.2 平衡常数和反应的方向性2.3 影响化学平衡的因素四、基本的化学实验技术1. 常见实验仪器的使用与操作方法2. 常见实验方法与技巧的掌握3. 实验数据处理与结果分析五、化学与环境保护1. 化学污染物的特点与来源2. 常见化学污染物的危害与防控措施3. 化学废弃物的处理与资源化利用六、化学与日常生活1. 常见化学物质在日常生活中的应用2. 化学知识在环境保护、食品安全等方面的应用3. 化学技术的发展与对社会的影响以上所列举的化学知识点是九年级下册化学学科的必学内容,通过学习这些知识点,你将能够深入了解化学的基本原理、常见物质的性质和用途、化学反应的速率与平衡、化学实验技术的基本操作等。
九年级下册化学知识点大全一、物质与化学变化1. 物质的分类:元素、化合物和混合物2. 纯净物质与杂质的区分3. 物理变化与化学变化的特征与区别4. 燃烧现象和燃烧的种类5. 氧化还原反应的概念和特征二、原子结构与元素周期表1. 原子的基本概念与组成2. 原子核的结构和组成3. 元素的定义与性质4. 元素周期表的组成和结构5. 元素周期表的应用三、化学键与化合物1. 化学键的分类及特征2. 离子键的形成与性质3. 共价键的形成与性质4. 金属键的形成与性质5. 均匀化合物与非均匀化合物的区分四、化学式与化合价1. 化学式的表示与命名规则2. 组成元素的化合价计算3. 化合价的应用五、酸碱中和反应与盐1. 酸、碱的定义和性质2. 酸碱中和反应的特征和方程式3. 物质的酸碱性判断4. 盐的定义和性质5. 盐的制备与应用六、溶液与电解质1. 溶液的概念和分类2. 浓度的计算与溶解度的影响因素3. 电解质和非电解质的区分4. 电离与电解质的溶解度5. 电解质溶液的导电性和电解质的应用七、常见气体的性质与制备1. 常见气体的特征和性质2. 气体的制备方法与实验操作3. 氢气、氧气和二氧化碳的制备与应用八、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义与影响因素2. 化学反应速率的测定方法3. 反应速率与反应机理的关系4. 化学平衡的概念和特征5. 平衡常数与化学平衡的影响因素九、化学能量与化学方程式1. 化学能量的转化与计算2. 热化学方程式的平衡与计算3. 内能变化与焓变的计算4. 放热反应与吸热反应十、电化学与电池1. 电流与电解的关系2. 电化学中的离子迁移与电解的规律3. 电化学反应方程式的表示4. 电池的构造与分类5. 电池的工作原理与应用以上是九年级下册化学的知识点大全,涵盖了物质与化学变化、原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学式与化合价、酸碱中和反应与盐、溶液与电解质、常见气体的性质与制备、化学反应速率与化学平衡、化学能量与化学方程式,以及电化学与电池等多个重要知识点。
化学必背知识点九年级下册化学是一门研究物质组成、性质及其转化的科学,是现代科学中不可或缺的一部分。
在九年级下学期,学生将继续学习化学的基础知识,并深入了解更多的化学原理和应用。
下面将重点介绍九年级下册中的几个必背知识点。
一、离子键和共价键化学键是化合物中的原子之间的相互作用。
离子键是由金属与非金属原子之间的电子互相转移形成的,例如氯化钠(NaCl)中的钠离子(Na+)与氯离子(Cl-)。
共价键是由非金属原子间的电子共享形成的,例如氯气(Cl2)中的两个氯原子。
二、化学方程式化学方程式用化学符号来表示化学反应的过程。
在化学方程式中,反应物位于箭头的左侧,而生成物位于箭头的右侧。
例如:氢气与氧气反应生成水的方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
三、电离与电离方程式电离是指将分子化合物中的离子分解出来。
电离方程式描述了这个过程。
例如,盐酸(HCl)在水中的电离方程式为HCl → H+ + Cl-。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指原子、离子或分子中的电子的转移过程。
其中,电子的失去被称为氧化,电子的获得被称为还原。
例如,氢气与氧气反应生成水的过程中,氢气被氧化为水,氧气被还原为水。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
其中,酸是指能够释放出氢离子(H+)的物质,碱是指能够释放出氢氧根离子(OH-)的物质。
例如,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
六、盐和碱的化学性质盐是由酸和碱反应生成的产物,具有晶体结构,易溶于水,能导电等特性。
碱是指能够中和酸的物质,具有苦味、腐蚀性,能与酸反应生成盐和水。
七、元素周期表元素周期表是一种按照原子序数排列元素的表格。
它将元素按照一定的规律分组,方便对元素进行分类和研究。
周期表中的每个水平行被称为一个周期,每个垂直列被称为一个族。
八、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度。
它可以受到多种因素的影响,包括温度、浓度、催化剂等。
九年级下学期化学重要知识点总结归纳九年级下学期化学重要知识点总结归纳「篇一」一、金属的化学性质1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)① 2Mg + O2 == 2 MgO②4Al + 3O2 ==2 Al2O3(氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)③2Cu + O2 == 2CuO2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑3、金属和盐(可溶性盐)的反应①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点:①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2、置换反应:单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)九年级下学期化学重要知识点总结归纳「篇二」一、溶解度1、概念:在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点:①指明温度:一定的温度;②溶剂量:100克;③状态:饱和;④单位:克。
3、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
4、该曲线可表示如下信息:①某物质在某一温度下的溶解度;②同种物质在不同温度下的溶解度;③不同物质在同一温度下的溶解度;④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;少数物质的溶解度随温度的升高而减小。
如Ca(OH)2;少数物质的溶解度受温度的影响不大。
如:NaCl。
化学九年级下知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。
九年级下学期的化学知识点丰富多样,包括物质的化学变化、酸碱盐、金属与非金属、化学反应速率、化学能与能量变化、化学与社会等内容。
下面是对这些知识点进行总结:一、物质的化学变化1. 化学反应:化学反应是物质发生变化的过程,包括物质的消失、生成和性质的改变。
2. 反应物与生成物:反应物是参与反应的起始物质,生成物是反应过程中生成的新物质。
3. 化学方程式:化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应,包括反应物与生成物的摩尔比例关系。
二、酸碱盐1. 酸的性质:酸呈酸性、能导电、与碱中和、与金属反应生成盐和氢气等特点。
2. 碱的性质:碱呈碱性、能导电、与酸中和、与非金属氧化物反应生成盐和水等特点。
3. 酸碱中和反应:酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
4. 盐的性质:盐呈中性、能导电、能溶解在水中等特点。
三、金属与非金属1. 金属的性质:金属具有良好的延展性、导电性和热导性,可以与非金属发生反应。
2. 金属和非金属的化合物:金属和非金属反应生成的化合物称为金属氧化物、金属酸盐和金属氯化物等。
四、化学反应速率1. 化学反应速率:化学反应速率指单位时间内反应物的消失或生成量。
2. 影响化学反应速率的因素:温度、浓度、物质的状态、催化剂和表面积等因素可以影响化学反应的速率。
五、化学能与能量变化1. 内能:物质分子内部的能量称为内能,包括热能、化学能和动能等。
2. 化学能的转化:在化学反应中,物质的内能会发生改变,化学能可以转化为热能或机械能。
六、化学与社会1. 化学污染:某些化学物质释放到环境中,超过一定浓度就会对人类健康和环境造成影响,称为化学污染。
2. 化学品的合理使用:正确使用化学品,合理存储、运输和处理化学废弃物对环境保护至关重要。
以上是九年级下学期的化学知识点总结。
通过学习这些知识点,我们可以更好地理解物质的性质和变化规律,为日常生活和进一步的学习打下坚实的基础。
化学九下知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物:由单一种类的分子或原子组成,具有固定的性质。
- 混合物:由两种或两种以上不同物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。
2. 化学反应- 化学变化:在化学反应中,原子重新排列形成新物质。
- 物理变化:物质的形态或物理性质发生变化,但原子本身不发生改变。
3. 化学方程式- 表示化学反应的式子,包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比。
4. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位,1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数(约6.022×10^23)个基本单位。
5. 溶液- 一种或多种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的均相混合物。
二、元素化合物1. 元素- 金属元素:具有金属特性的元素,如铁、铜等。
- 非金属元素:不具有金属特性的元素,如氧、氢等。
2. 化合物- 氧化物:由氧和其他元素组成的化合物。
- 酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
- 碱:在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
- 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。
三、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应。
2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应。
3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应,取代该化合物中的另一种元素。
4. 双置换反应- 两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应。
四、化学计算1. 物质的量计算- 利用摩尔概念进行质量、体积、物质的量之间的换算。
2. 溶液浓度计算- 计算溶液的质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
3. 化学反应的定量关系- 根据化学方程式计算反应物和生成物的质量关系。
五、实验技能1. 实验器材的使用- 熟悉并正确使用各种实验器材。
2. 实验操作- 掌握基本的实验操作技能,如称量、量取、加热、搅拌等。
3. 实验安全- 了解实验安全知识,正确处理化学品,遵守实验室规则。
4. 实验数据的处理与分析- 学会记录、整理实验数据,并进行分析和解释。
(完整版)初三化学下册知识点一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质:(1)常温下普通为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白群(铜为紫红XXX,金为黄群)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属4、金属分类:黑群金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等有群金属轻金属:如钠、镁、铝等;有群金属:通常是指除黑群金属以外的其他金属。
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:普通讲来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好注:钛和钛合金:被以为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有非常好的“相容性”,所以可用来创造人造骨等。
(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(别可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
九年级化学下册知识点大全一、物质的性质和变化1. 物质的分类:元素、化合物和混合物2. 物质的性质:物理性质和化学性质3. 物质的变化:物理变化和化学变化4. 燃烧及其类型:燃烧的条件、燃烧的类型和燃烧的产物二、常见物质1. 碳及其化合物:纯碳、有机物和无机物的区别,以及常见有机物如甲烷、乙烯和乙醇的性质和用途2. 金属与非金属:金属的性质、金属与非金属的化合以及金属的应用3. 酸、碱和盐:酸、碱和盐的性质、酸碱中和反应以及盐的制备和应用三、化学反应1. 化学方程式:基本概念、平衡状态以及平衡常数2. 反应速率:影响反应速率的因素、速率方程和表观速率3. 离子反应:包括沉淀反应、氧化还原反应和酸碱反应4. 制备和性质:一氧化碳、氯气、氢气和氨气等气体的制备和性质四、能量与化学反应1. 能量的转化:热能和化学能的转化2. 反应焓变:焓变的定义、反应焓变的计算以及焓变与反应特性的关系3. 化学反应热力学:含焓变的反应热力学方程式和化学反应的热效应五、电化学1. 电解质和非电解质:电解质和非电解质的区别和性质2. 电解和电解质溶液:电解反应的概念、电解质溶液的导电性以及氯化钠水溶液的电解实验3. 电化学方程式:电化学反应的表示方法和电导及浓度的关系4. 电池:原电池、干电池和燃料电池的原理和应用六、有机化学基础知识1. 烷烃:以甲烷、乙烷和乙烯为例,介绍烷烃的基本结构、命名和性质2. 卤代烃:溴代烷和氯代烃的结构、命名和性质,以及有机溴和氯化物的应用3. 醇:甲醇和乙醇的结构、命名和性质,以及醇的用途和制备方法4. 羧酸:乙酸的结构、命名和性质,以及羧酸的应用和制备方法七、化学实验1. 实验室安全与常见试剂:实验室安全规范,常见试剂如酒精灯、酸、碱和指示剂的使用方法2. 常见实验操作技巧:包括称量、过滤、蒸发、结晶和净化等实验操作技巧的介绍3. 实验数据处理:合理记录实验数据,进行数据整理和分析,以及实验结果的表达和总结八、环境保护与化学1. 有害物质与环境:大气污染、水污染和土壤污染的成因、危害和防治方法2. 绿色化学与可持续发展:绿色化学的概念、原则和实践,以及化学工业的可持续发展的措施九年级化学下册的知识点大全包括物质的性质和变化、常见物质、化学反应、能量与化学反应、电化学、有机化学基础知识、化学实验和环境保护与化学等内容。
九年级下化学知识点大全一、化学基础知识1. 物质的分类化学元素、化合物、混合物的定义和区别。
2. 原子结构原子的组成、质子、中子和电子的含义及其在原子中的分布。
3. 元素周期表元素周期表的组成、元素的周期性规律和元素周期表中的主要分区。
4. 元素的性质金属元素、非金属元素和半金属元素的性质和特点。
5. 化学式化学式的定义、离子式和分子式的区别以及元素比例的计算。
6. 化学方程式化学反应的表示方法、化学方程式的平衡以及化学方程式应用的基本法则。
二、常见化学反应1. 金属与非金属的反应金属元素与非金属元素反应的特点和实例。
2. 金属的活动性金属元素活动性的排列和活动性实验的原理。
3. 金属的氧化与还原金属元素氧化和还原的概念、实例和氧化态的表示方法。
4. 酸和碱的性质与反应酸和碱的定义、性质、指示剂和酸碱中和反应的实例。
5. 中和反应与盐的生成酸与碱的中和反应原理、实例和盐的生成。
6. 获取氢气和氧气的反应金属与酸反应和过氧化物分解反应获取氢气和氧气的实例。
7. 燃烧反应燃烧反应的特点、燃烧与氧化的区别和燃烧反应的实例。
三、化学实验与安全1. 常见化学实验器材常见的实验器材、用途和操作注意事项。
2. 实验室安全实验室安全常识、实验室危险物品和实验室安全操作规范。
3. 常见化学实验操作常见化学实验的操作步骤、记录方法和实验结果处理要点。
四、化学物质的分类与性质1. 非金属气体氮气、氧气、氯气等非金属气体的性质、用途和实验室制备。
2. 金属元素常见金属元素的性质、用途和实验室制备。
3. 无机盐常见无机盐的性质、用途和实验室制备。
4. 有机物质有机物质的定义、特点、分类以及常见有机物质的性质和用途。
五、酸碱中的溶液1. 酸碱溶液的性质酸碱溶液的电离、导电性、pH值和酸碱溶液的鉴别方法。
2. 水的离子的自离解水的自离解原理、离子浓度和酸碱性质。
3. 盐类溶液的性质盐类溶液的电离、导电性和盐的水合物。
六、化学能与化学反应1. 化学能的分类化学能的定义、释放和吸收,以及化学能的分类和转化。
九年级化学必背知识点下九年级化学必背知识点化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。
在九年级学习化学的过程中,有些知识点是必须要掌握和熟练运用的。
下面将介绍九年级化学的必背知识点,帮助同学们更好地理解和掌握这些重要概念。
一、基本概念1.物质:由原子或分子组成的具有一定质量和空间的东西。
2.元素:由同种类型原子组成的物质。
3.化合物:由两种以上不同元素的原子组成的物质。
4.混合物:由两种或两种以上不同的物质组成的物质。
5.离子:带电的原子或分子。
6.氧化还原反应:物质中的原子失去或得到电子的过程。
7.酸碱中和反应:酸和碱发生化学反应生成盐和水的过程。
二、离子的认识1.阳离子:带正电荷的离子,如氢离子(H+),铵离子(NH4+)等。
2.阴离子:带负电荷的离子,如氯离子(Cl-),硫酸根离子(SO4^2-)等。
3.阳离子的符号通常写在阴离子的前面,例如Na+Cl-表示氯化钠。
三、常见物质的性质1.金属的性质:具有良好的导电性、导热性和延展性。
2.非金属的性质:导电性、导热性较差,多数情况下是不良导电体。
3.金属的活动性:金属从活泼到不活泼的顺序为钾、钠、铝、锌、铁、铜以及金。
四、化学方程式1.化学方程式:用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
2.反应物和生成物:反应物是参与反应并发生变化的物质,生成物是反应后形成的新物质。
五、酸碱中和反应1.酸的性质:酸呈酸性,可使蓝色石蕊纸变红,具有酸味和腐蚀性。
2.碱的性质:碱呈碱性,可以使红色石蕊纸变蓝,有苦味。
六、常见化合物的性质和用途1.氯化钠:无色结晶体,常用作食盐。
2.硫酸:无色透明液体,具有强酸性,常用作实验室试剂。
3.碳酸氢钠:白色结晶体,俗称小苏打,用于烘焙食品。
4.氧气:无色、无味、无臭,用作燃料和氧化剂。
七、能量在化学反应中的变化1.放热反应:在反应过程中释放出热量的反应。
2.吸热反应:在反应过程中吸收了热量的反应。
上述是九年级化学必背知识点的简要介绍。
九年级化学下册核心知识归纳1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的绘图工具,它按照元素的原子序数、原子质量等特性将元素分类和排列。
通过元素周期表,我们可以了解元素的周期性规律,识别元素的化学符号和原子序数,并了解元素的基本性质。
2. 化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷吸引形成的,常见于金属与非金属的化合物中。
共价键是通过原子间的电子共享形成的,常见于非金属物质中。
金属键是金属元素之间的电子云共享形成的。
3. 反应方程式反应方程式描述了化学反应中反应物与生成物的物质变化和数量关系。
反应方程式由反应物排列在箭头的左边,生成物排列在箭头的右边,并用化学式表示。
在平衡反应方程式时,需要保持反应物和生成物的物质数量平衡。
4. 反应速率反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量。
反应速率受多种因素影响,包括温度、浓度、压力和催化剂等。
提高温度、浓度或压力可以加快反应速率,而催化剂可以降低反应的活化能,从而加速反应速率。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中,酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合,生成水,同时产生盐。
酸碱中和反应是一种重要的反应类型,常见于生活中的中和反应、酸碱滴定等实验中。
6. 化学平衡化学平衡指的是当化学反应系统中反应物和生成物的物质浓度达到一定的比例后,反应速率变为零。
在化学平衡状态下,反应物和生成物的浓度保持不变,但反应仍在进行。
化学平衡的条件可以通过利用Le Chatelier原理进行调节,包括温度、压力和物质浓度等。
以上是九年级化学下册的核心知识归纳,这些知识对于理解化学的基本原理和反应过程非常重要。
学好这些知识,可以为进一步学习化学打下坚实的基础。
化学九年级下册知识点总结一、化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生的能够导致化学性质和组成发生改变的变化过程。
在化学反应中,参与反应的物质称为反应物,生成的物质称为生成物。
化学方程式用符号和化学式表示化学反应的历程,反应物位于方程式的左边,生成物位于方程式的右边。
二、酸碱与中和反应酸是指能够产生氢离子(H+)的物质,碱是指能够产生氢氧根离子(OH-)的物质。
在中和反应中,酸和碱发生反应生成盐和水。
三、电解质与非电解质电解质是指在水溶液中能够导电的物质,大部分离子化合物属于电解质。
非电解质是指在水溶液中无法导电的物质,大部分有机物属于非电解质。
四、金属的特性与性质金属是具有一定导电性、延展性、可塑性和金属光泽的物质,常见的金属有铁、铜、铝等。
金属具有良好的热导性和电导性,并且常在化学反应中失去电子以形成阳离子。
五、非金属的特性与性质非金属是指不具备金属特性的物质,如氧气、氮气等。
非金属通常是气体、液体或者脆性固体,不具有电导性和导热性。
六、酸碱指示剂与pH值酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性改变自身颜色的物质。
pH值用来表示溶液的酸碱性,pH值越小,溶液越酸;pH值越大,溶液越碱。
七、化学能与能量转化化学能是指物质通过化学反应而蕴含的能量。
化学反应可以将一种形式的能量转化为另一种形式的能量,常见的能量转化形式包括热能、光能等。
八、元素的产生与性质元素是由相同类型的原子组成的纯净物质,不可通过化学反应分解成其他物质。
元素根据其性质被分为金属、非金属和类金属元素。
九、环境保护与化学化学在环境保护中扮演着重要的角色,可以通过净化废水、净化大气等方式来改善环境质量。
化学也可以制造环境友好型产品,减少对环境的污染。
十、化学实验与安全进行化学实验时需要遵守相关的安全规定,佩戴实验室常规防护用品,如实验服、手套、护目镜等。
同时,在实验中要注意操作技巧和仪器设备的正确使用,保证实验的安全性和准确性。
总结:化学九年级下册的知识点涉及化学反应、酸碱中和反应、金属和非金属的特性与性质、酸碱指示剂和pH值等方面。
初三化学下册知识点总结归纳(完整版)初三化学下册知识点总结归纳(完整版)化学是一门研究物质变化和性质的科学,它贯穿着人类的生产和生活的方方面面。
初中化学下册的教学内容涉及物质、分子和离子的结构、化学反应原理、化学能量等方面。
下面,我们将对初三化学下册的重要知识点进行总结归纳。
一、物质的状态物质的状态是描述物质状态的一种方式,主要有固体、液体、气体三种状态。
1. 固体固体是指物质的原子、离子或分子排列紧密,具有形状和体积的物态。
固体具有固定的体积和形状,不易流动,也不易受外力改变其形状。
固体在一定温度下,其分子运动是微小的振动,不发生流动。
固体的性质主要表现为硬度、脆性、延展性、弹性等。
2. 液体液体是物质的原子、离子或分子黏聚力相对较弱,具有固定体积、无固定形状,而能流动的物态。
液体的分子运动是涡流或旋转运动,依据容器的形状而改变液面的形状。
液体对外部的压力变化非常敏感,能够流动和变形。
液体弥散、扩散、渗透性强,化合物易在液体环境中发生反应。
3. 气体气体是物质的原子、离子或分子能够自由移动,排列很松散,具有而无固定体积和形状的物态。
气体分子在所有方向上作无规则的运动,具有完全的自由度和随机性。
气体的性质主要表现在可压缩性、可膨胀性、黏性、导热性、扩散性等方面。
二、溶液浓度概念溶液浓度是指溶液中溶质含量表达方式的一种,是在化学实验、工业生产等过程中常用的计量方式。
常用的浓度单位有质量分数、体积分数、质量浓度、摩尔浓度、普通浓度等。
1. 质量分数质量分数是指表示溶液中溶质质量与溶液总质量之比的一种计量方式。
其计算公式为:$$质量分数=\frac{\text{溶质的质量}}{\text{溶液的质量}}\times 100\%$$2. 体积分数体积分数是一种表示溶液中溶质体积与溶液总体积之比的一种计量方式。
其计算公式为:$$体积分数=\frac{\text{溶质的体积}}{\text{溶液的体积}}\times 100\%$$3. 质量浓度质量浓度是指单位溶剂质量中所含溶质的质量的比值。
九年级下册化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子与元素- 原子的结构与组成- 周期表的组织与元素分类- 元素的命名与符号表示法2. 化学方程式- 化学反应的基本概念- 化学方程式的表示方法与平衡原则- 元素的氧化还原反应3. 物质的性质- 稳定性与不稳定性- 酸碱性与中性- 颜色与溶解性二、化学反应与化学计算1. 反应类型- 金属与非金属的反应- 燃烧反应- 酸碱中和反应2. 化学计算- 摩尔质量与摩尔计算- 溶液的浓度计算- 化学反应的质量与体积关系三、物质的变化与能量1. 物质的变化过程- 不可逆变化与可逆变化- 固液气三态之间的转变- 溶解与结晶过程2. 能量变化与反应热- 燃烧反应中的能量变化- 反应热的测定方法与计算四、离子反应与电化学1. 离子反应的基本概念- 电离与离子化学式- 离子反应方程式的写法- 阴离子与阳离子的识别方法2. 电化学基础知识- 电池与电解概念- 电解质溶液的导电性与电解产物 - 阴极与阳极反应五、化学元素及其化合物1. 常见元素- 氧、氮、氢等元素的性质与应用 - 金属元素的性质与应用- 非金属元素的性质与应用2. 化合物的命名与性质- 酸、碱、盐及其命名规则- 有机化合物的基本概念- 有机物的命名与结构式表示法六、溶液与溶剂1. 溶液的组成与浓度- 溶质与溶剂的定义与关系- 饱和溶液与浓度的计算- 溶液的稀释与浓度的变化2. 溶剂与其物理性质- 水溶液与非水溶液- 溶解度与溶点的影响因素- 溶剂的酸碱性与中性七、化学实验与安全1. 实验操作与仪器使用- 实验仪器的命名与用途- 瓶口分液器与烧杯的使用方法 - 平衡管与酒精灯的操作技巧2. 实验安全与急救常识- 化学实验室的安全规范- 常见化学品的危险性及防护措施 - 化学意外事故的急救处理方法八、环境保护与可持续发展1. 环境污染与治理- 大气污染与酸雨成因- 水质污染与净化方法- 土壤污染与修复技术2. 可持续发展的化学应用- 绿色化学与可再生能源- 废物资源化利用- 环境友好型材料与产品以上为九年级下册化学知识点的大全,涵盖了化学的基础知识、化学反应与化学计算、物质的变化与能量、离子反应与电化学、化学元素及其化合物、溶液与溶剂、化学实验与安全以及环境保护与可持续发展等内容。
九年级下册化学必备知识点下面列出了九年级下册化学的必备知识点,帮助同学们复习和备考。
1. 元素和化合物在化学中,元素是由相同类型的原子组成的物质,元素是构成其他物质的基本单位。
而化合物是由不同种类的原子以一定比例结合而成的物质,化合物的性质取决于组成它的原子种类和比例。
2. 常见元素的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体,它是支持燃烧的气体,也是生物呼吸所必需的气体。
碳是一种非金属元素,常见的形态有石墨、金刚石等。
金属铝是一种常见的轻金属,常用于制造各种铝制品。
3. 化学反应化学反应是指两种或更多物质之间发生的化学变化过程。
常见的化学反应有氧化还原反应、置换反应、水解反应等。
通过观察反应物和生成物的性质变化可以推断出反应类型。
4. 锂电池原理锂电池是一种充电式电池,它由锂金属、锂化合物和其他材料组成。
锂电池的工作原理是通过锂离子在正负极之间的迁移来实现电荷和放电的过程。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间互相中和产生盐和水的反应。
在中和反应中,酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水分子,同时生成盐。
6. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等信息,可以清晰地描述化学反应的过程。
7. 重要元素周期表位置及性质元素周期表是元素按照原子序数排列的表格,它可以清晰地显示元素的性质和周期规律。
重要的周期表位置包括氢元素位于第一周期第一组、氧元素位于第六周期第16组等。
以上就是九年级下册化学的必备知识点,希望同学们认真复习,准确掌握这些知识,顺利应对考试。
祝大家学习进步!。
九年级下册所有化学知识点
一、物质的组成和分类
1.元素与化合物
2.原子的结构和性质
3.离子化合物的组成和命名
二、化学计量
1.相对原子质量和相对分子质量
2.化学方程式和化学计算
3.化学反应的计量关系
三、反应类型及相关知识
1.常见酸碱中和反应
2.金属和非金属的反应
3.氧化还原反应
4.其他常见反应类型
四、离子反应及相关知识
1.溶液的电离和离子
2.溶液中的酸碱反应
3.溶液中的氧化还原反应
五、特殊离子的识别和化学分析
1.阴离子和阳离子的识别
2.常见的离子反应
3.化学分析的基本原理
六、化学能量转化
1.能量的分类和转化
2.燃烧反应和热效应
3.化学能与生活
七、反应速率与化学平衡
1.反应速率和影响因素
2.化学平衡和平衡常数
3.平衡的移动与平衡常数的应用
八、电化学
1.电流和电解
2.电解质溶液中的离子反应
3.电池和蓄电池
九、碳的化合物
1.有机化合物的命名与分类
2.烃类
3.醇、醛、酮和羧酸
4.酯和酸酐
十、高分子化合物
1.高分子化合物的特性和分类
2.合成高分子化合物的方法和应用
十一、无机化学的应用
1.无机化学物质的应用
2.常见无机化学反应的应用
3.化学材料的性能和应用
以上是九年级下册的所有化学知识点,通过系统学习这些知识,可以帮助你更好地理解化学的基本概念和原理,提升化学学科的
能力和水平。
希望你能够认真对待学习,积极参与实验和练习,
不断提升自己的化学素养。
祝你学习愉快!。
最新版化学九年级下册知识点归纳化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学,一直是中学化学课程的必修内容。
化学九年级下册主要涉及有机化合物、化学反应中的能量变化、电化学和化学工业等方面。
以下是最新版化学九年级下册知识点的归纳:一、有机化合物有机化合物是由碳、氢以及少量的氧、氮、硫、磷和卤素等元素组成的化合物。
其中,以碳元素作为骨架,连成的链、环、支链等不同结构形式的分子是有机化学的独特特点。
主要涉及以下内容:1. 碳的电子排布碳的电子排布为2,4,因此每个碳原子可以形成四个共价键。
不同的键的形成会形成不同的化合物。
2. 脂肪族和芳香族化合物脂肪族化合物都是由单独的烷基组成的,分子中不存在芳香环。
常见的脂肪族化合物有烷烃类、醇类、醛类、酸类、酯类等。
而芳香族化合物的分子中都含有代表芳香性的苯环结构。
常见的芳香族化合物有苯、甲苯、苯酚等。
3. 烃类和基团烃类是由碳和氢原子组成的化合物,包括烷烃、烯烃和炔烃三种类型。
基团是指具有特殊化学性质的分子结构,如羟基(-OH)、氨基(-NH2)、羰基(-CO)等。
4. 醇和酚的性质醇和酚都是含有羟基的化合物,但醇分子中只有一种官能团,而酚分子中含有苯环和羟基官能团。
两者都有良好的溶解性,燃烧时都能产生火焰,但酚比醇的燃烧更加剧烈。
5. 烷基和烷基衍生物烷基是由一条或多条直链的碳原子组成,可以是正链烷基或支链烷基。
若烷基上有其他基团连接,则形成烷基衍生物。
常见的烷基衍生物有卤代烃、羟基烃等。
6. 酸碱性质有机化合物中的酸碱性主要表现在分子中官能团的酸碱性质,如酚的酸碱平衡、酸中有机酸、碱中有机碱等。
二、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化主要涉及燃烧反应、酸碱中和反应、酸碱中和热等的热效应。
具体内容如下:1. 燃烧反应中的热效应燃烧反应是化学反应中产生最多热量的反应之一,称为燃烧热。
燃烧的热量大小与燃料的种类和燃烧产物的种类、量有关。
2. 酸碱中和反应的热效应酸碱中和反应是两种化学物质互相中和的反应,产生的热量称为中和热。
九年级下化学必考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及它们之间的变化的科学。
在九年级下学期的化学课程中,有一些必考的知识点是非常重要的。
下面将详细介绍这些知识点,帮助你更好地备考。
一、离子与离子键1. 原子与离子的组成:原子由质子、中子和电子组成,质子和中子位于原子核中,而电子位于核外的电子壳中。
2. 离子的形成:当原子失去或获得电子时,形成对带电的粒子,称为离子。
失去电子的离子称为阳离子,而获得电子的离子称为阴离子。
3. 离子键的形成:当带正电荷的离子与带负电荷的离子之间相互吸引时,形成离子键。
离子键是一种电子转移形成的化学键。
二、共价键与分子1. 共价键的形成:当两个非金属原子之间共享电子时,形成共价键。
共价键是一种电子共享形成的化学键。
2. 分子的形成:当两个或更多原子通过共价键结合在一起时,形成分子。
分子是多个原子通过化学键结合而形成的粒子。
三、原子核与放射性1. 原子核:原子核由质子和中子组成,其中质子带正电,中子不带电。
原子核位于原子的中心,并且占据很小的空间。
2. 放射性:某些原子核不稳定,会自发地发出粒子或电磁辐射,这种现象称为放射性。
放射性分为三种类型:α衰变、β衰变和γ衰变。
四、元素周期表1. 元素周期表的组成:元素周期表按照原子序数的增加顺序排列了所有已知的元素。
每个元素都有一个特定的原子序数和原子符号。
2. 元素周期表的结构:元素周期表由一系列水平排列的周期和一系列垂直排列的族组成。
周期数表示原子中的电子壳数,而族数表示元素中具有相似性质的元素。
五、化学方程式与化学反应1. 化学方程式的编写:化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的反应物与生成物之间的关系。
化学方程式必须遵守质量守恒和电荷守恒定律。
2. 化学反应的类型:化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等多种类型。
每种类型的反应都有特定的特征和反应条件。
六、溶液与平衡1. 溶液的组成:溶液是由溶剂和溶质组成的。
化学九年级下册必背知识点一、物质的组成和性质1. 元素:由于化学符号表示,通常为单一的原子。
每个元素都有独特的原子序数,原子量和化学性质。
2. 单质:由同一种元素组成的纯物质。
常见的单质有氧气、氮气、铁和铜等。
3. 化合物:由两种或更多种元素组成的纯物质。
化合物的性质由组成元素的比例和排列方式决定。
4. 混合物:两种或更多种物质混合在一起,但它们并没有形成新的化学物质。
混合物可以通过物理手段分离。
二、化学公式和化学方程式1. 化学式:用来表示化合物中各元素的种类和数量。
例如,H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
2. 化学方程式:用化学符号表示化学反应的过程。
化学方程式要求在反应物的左边和生成物的右边写明各种物质的数量。
3. 反应类型:常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
不同类型的反应具有不同的特征和表达方式。
三、电子的结构和元素周期表1. 电子结构:电子在原子核周围以能级和轨道的形式存在。
外层轨道中的电子数决定了元素的化学性质。
2. 元素周期表:将元素按照原子序数的增加顺序排列,并根据其电子结构和化学性质进行分类。
周期表提供了元素的基本信息。
3. 周期性规律:周期表中的元素按照周期性规律周期性地重复出现一些性质的变化。
例如,原子半径、电离能和电负性随周期变化。
四、化学键和离子化学1. 化学键:将原子结合在一起的力。
常见的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
2. 共价键:通过共用电子对形成。
根据电子的共享程度,共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
3. 离子化学:当一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子时,形成正离子和负离子。
离子之间通过离子键结合在一起。
五、化学反应和化学平衡1. 化学反应速率:反应物转化为生成物的速率。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂等。
2. 化学平衡:当反应物和生成物的浓度达到一定比例时,反应达到动态平衡。
在平衡状态下,反应物与生成物的浓度保持不变。
九年级下册化学必备知识点一、元素和化合物1. 元素:由相同类型的原子组成的纯物质。
元素的符号、原子序数、相对原子质量等是了解元素性质和特征的基础。
2. 化合物:由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的纯物质,具有独特的性质和化学组成。
二、元素周期表1. 元素周期表:是将元素按照其原子序数依次排列的表格,既能反映元素性质的变化规律,也能提供元素的名称、符号、相对原子质量等信息。
2. 周期表中的分类:主要包括金属、非金属和过渡金属等类别,这些类别可以根据元素的物理和化学性质进行划分。
三、物质的性质与变化1. 物质的性质:包括物质的物理性质和化学性质两个方面。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质,如颜色、硬度等;化学性质则是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质,如燃烧、腐蚀等。
2. 物质的变化:主要包括物理变化和化学变化两种类型。
物理变化是指物质在不改变其分子结构的情况下所发生的变化,如相变;而化学变化则是物质在与其他物质进行反应时其分子结构发生改变的过程,如氧化反应。
四、离子与离子反应1. 离子:带电的原子或原子团,正离子带正电荷,负离子带负电荷。
2. 离子反应:指在水溶液中,离子通过吸引或排斥相互作用,发生化学变化的过程。
常见的离子反应有双替换反应、置换反应等。
五、酸碱和盐1. 酸:能够产生氢离子(H+)的物质,在水中呈酸性溶液。
酸的性质包括酸味、腐蚀性和导电性等。
2. 碱:能够产生氢氧离子(OH-)的物质,通常呈碱性溶液。
碱的性质包括苦味、腐蚀性和导电性等。
3. 盐:由酸和碱反应生成的物质,具有特定的结晶形态和化学组成。
盐可由酸的氢离子和碱的氢氧离子中的一个或多个取代。
六、化学反应方程式1. 化学反应方程式:用化学符号和化学式表示化学反应的方程式,包括反应物、生成物和化学反应条件等。
2. 平衡方程式:反应物和生成物在化学反应中的所含数量满足“质量守恒定律”和“电荷守恒定律”,呈现出物质数量不变的平衡状态。
九年级化学下册知识点汇总第八单元知识点一、金属材料纯金属(90多种) 合金 (几千种)2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等 有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 1、金属材料注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na、Ba)四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3)(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义:节约金属资源,减少环境污染第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4错误!链接无效。
为蓝色 FeSO4错误!链接无效。
为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念:(2)判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解(3注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热:如NH4NO3溶解溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象:如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克(2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2(4)溶解度曲线(1)t 3℃时A 的溶解度为 80g (2)P 点的的含义 在该温度时,A 和C 的溶解度相同(3)N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ,可通过 加入A 物 降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 (4)t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C>B>A (5)从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
(6)从B 的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体(7)t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克,降温到t 1℃会析出晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B(8)除去A 中的泥沙用 过滤 法;分离A 与B (含量少)的混合物,用 结晶 法 2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa 和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl (海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO 3)三、溶质的质量分数 1、公式: × 100%2溶质质量分数× 100%(C < S )3、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制:①步骤:计算、称量、溶解②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ①步骤:计算、量取、稀释②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H 2SO 4)、盐酸(HCl )、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH 3·H 2O ) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H +)(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH -)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用:(1)用熟石灰改良酸性土壤(2)用熟石灰处理硫酸厂的废水(3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多3、溶液酸碱度的表示法——pH(1)0 7 14(2)pH 的测定:最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH (读数为整数)(3)酸雨:正常雨水的pH 约为5.6(因为溶有CO 2)pH<5.6的雨水为酸雨第十一单元 《盐 化肥》知识点一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器三、盐的化学性质1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K 、Ca 、Na 除外)2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸:大多数都可溶(除硅酸H 2SiO 3不溶)2、 碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、 盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;氯化物除AgCl 难溶外,其余多数均可溶;硫酸盐除BaSO 4难溶,Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外,其余多数可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaSO 4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸 五、化学肥料1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)(1)氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%b、NH4+的检验试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+ NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收(2)钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
缺钾:叶尖发黄常用钾肥 KCl草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结(3)磷肥作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。