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高考化学复习湖南省澧县一中20高三第七次综合考试理综化学试题

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精 品 试 卷 推荐下载 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 湖南省澧县一中2015届高三第七次综合考试理综化学试题 7．下列关于材料的说法中，正确的是 A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 8．下列表述正确的是

A．氢氧根离子的电子式是 B．二氧化碳分子的比例模型是 C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6)

D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 9．若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA B．标准状况下，22．4L CHCl3中含C—H键数目为NA

C．1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0．1NA 10．下列解释物质用途或现象的反应方程式不．正确．．的是

A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2 B．铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO3 +2CO2

D．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32—===CaCO3+SO4

2—

11．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：

下列有关说法正确的是 （ ） A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 C．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 D．常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与1 mol Br2反应 12．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A．a处通入O2 B．B处为电池正极，发生还原反应 C．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D．该装置将化学能最终转化为电能 13．下列关于各图像的解释或结论正确的是

高温 高温 精 品 试 卷 推荐下载 A．由甲可知：热化学方程式是H2(g) +21O2(g) = H2H=﹣241.8 kJ/mol B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，A点为平衡状态 C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>A D．由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者 26．（14分）如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

（1）写出X的电子式： 。 （2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 （写出计算式）。 （3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是____极，请写出在E电极上发生的电极反应式： 。 （4）写出反应③的离子方程式： 。 （5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别 （回答实验操作、现象及结论）。 （6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），请通过计算说明 。 27．（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。 （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：

a．2C + SiO2 Si + 2CO b. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 c. C + H2O CO + H2 d. CO2 + CH4 CH3COOH 上述反应中，理论原子利用率最高的是 。 （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

图Ⅰ 图Ⅱ 则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。 ② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝ 。

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推荐下载 （3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体。 ①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) ∆H＝-a kJ·mol－1（a>0） 若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。

a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口 c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度 ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。 （4）利用CO2与H2反应可合成乙醚。以KOH为电解质溶液，组成乙醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。 （5）电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。 28. （15分）实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。 （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下： Ⅰ. 用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和24)SO(KAl溶液pH<7。 Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。 Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。 Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。 ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）__________。 ②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出反应的离子方程式__________。 ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。 （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。 用图18所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液．．．．中是否能反应生成Cl2。

①装置B的作用是__________。 ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式__________。

24)SO(KAl溶③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和

液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中加24)SO(KAl溶液反应的离子方程式是__________。 （3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）（略） 37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（略） 38．【化学——有机化学基础】（16分） PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下： 精 品 试 卷 推荐下载 ABFC D

E(C7H10)KMnO4/H+

CH=CCOOC2H5

COOC2H5

CHCHCN

COOC2H5

COOC2H5

(G)(H)

PHB树脂含CHCH2COOOCHCH2CH3COCH3H2O/H+CO2_JKCH3NH2……()

有机物甲

（C10H10O4）（C11H11O2N）

H2/NiC2H5OH浓硫酸，一定条件

已知： ①RCNH2O/H+RCOOH

②KMnO4/H+RCOOH+RCH=CRR＇＂RCRO＇＂ ③RCHOCH2COOC2H5COOC2H5+一定条件RCH=CHCOOC2H5COOC2H5 + H2O （1）B→C的反应类型是 。 （2）写出一定条件下C→D的化学方程式： 。 （3）有机物甲的结构简式为 。 （4）写出E→F的化学方程式： 。 （5）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式： 。 （6）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为 （写出一种即可）。

＇＂

R、R、R 代表烃基

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湖南省宜章一中高三理综化学第七次限时训练试题 Word

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湖南省宜章一中2015届高三理综化学第七次限时训练试题第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64 7．生活是化学的源泉，下列有关叙述错误的是A将碘酒滴在鲜土豆片表面，变蓝证明土豆含淀粉B．利用有机合成能制造出硬度较大的新材料C．明矾加入污水中可形成胶体，沉降悬浮物D．发酵粉中主要含有纯碱，使焙制糕点疏松多孔8．下列说法不正确．．．的是A．H2N—CH2—COOH 能与酸、碱反应生成盐B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D．1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）9．如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物10．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正．．确．的是A．水溶液呈碱性B．经加聚反应得树脂C．存在顺反异构D．使酸性KMnO4溶液褪色11．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。

下列对此电池叙述正确的是A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2OD．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽12．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湖南省澧县一中2014届高三高考模拟考试（二）理科综合化学试卷时量：150分钟总分：300分第Ⅰ卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:567．下列说法正确的是：A．农业废弃物、城市生活废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能B．羊毛、过氧化氢酶、牛胰岛素、血红蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸C．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学理念D．多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施8．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X 和W形成化合物的水溶液pH为1。

下列说法正确的是A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性9．以石油为原料可进行如下转化。

下列说法正确的是石油乙烯乙醇乙酸乙酸乙酯A．石油通过分馏可直接得到乙烯B．乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2，二者互为同分异构体C．乙酸和乙醇都能与氢氧化钠溶液反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应10．已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1下列判断正确是A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ11．下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A．①③⑤B．③④C．①②④D．③⑤12．用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。

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高中化学学习材料唐玲出品2015届湖南省宜章一中高三第七次理综化学试卷第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 7．下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）①氧化物②酸③碱④盐⑤有机物A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③ D．①⑤8．下列说法不正确．．．的是（）A．蛋白质及其水解产物均是两性化合物B．用新制的Cu(OH)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体9．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O10．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。

下列说法正确的是（）A．简单阳离子的氧化性：Y > XB．气态氢化物的稳定性：Z > MC．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z11. N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A. 将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N A个NH4+B. 1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N AC. 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2N AD. 含有2N A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag13.下列叙述正确的是（）A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/LC．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．NaHCO3溶液中：c(H+) ＋c(H2CO3)＝c(CO32－) ＋c(OH－)＋c(HCO3－)第Ⅱ卷（共5826. （14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。

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河南省信阳市罗山县高级中学老校区【精品】高三第七次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活、生产密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中，正确的是A．12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 N AB．14g分子式C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N A/nC．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7N AD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2N A3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是)①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥4．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。

高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。

干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。

高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥5．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2OC．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室6．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。