高二化学试题-高二年级化学上册第二次月考试题 最新

高二年级化学上册第二次月考试题化 学 试 卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共110分．考试时间90分钟． 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Al ：27 S ：32 Fe ：56 Cu ：64 N ：14 Zn ：65第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分 共54分）1.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A.加热 B.加压 C. 增大反应物浓度 D.增大生成物浓度2. 可逆反应达到平衡的最主要的本质特征是 （ ） A.正逆反应速率相等 B.正逆反应速率均为零 C.正逆反应都还在继续进行 D.反应停止了3. 在一定条件下，可逆反应 2SO 2+ O 22SO 3达到平衡后，充入18O 2,则18O 将存在于 A. O 2 B. O 2、SO 3 C. SO 2、SO 3 D. SO 2、O 2、SO 3 4.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.红棕色的NO 2加压后颜色先变深再变浅B.H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C.合成氨时高压对合成氨有利D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 5．可逆反应：N 2+3H 22NH 3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。

下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（ ） A ．3v 正（N 2）=v 逆（H 2） B ．v 正（N 2）=v 逆（NH 3） C ．2v 正（H 2）=3v 正（NH 3） D ．v 正（N 2）=3v 逆（H 2）6.在N 2＋3H 22NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol •L －1，此时间内用H 2表示的平均速率为0.45mol •(L •s)－1，则这段时间值是（ ）A.1sB.0.44sC.2sD.1.33s 7. 有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。

为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择下列的适宜条件是 （ ）①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去ZA.①④⑥B.②③⑤C.①③⑥D.②③⑥ 8. 对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) （正反应为吸热反应），下列图像正确的是( )9. 在密闭容器中投入1mol CO(g)和3mol H 2O(g), 下列反应： CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2,达到平衡后，测得CO 2(g)为0.75mol, 再向其中加入5mol H 2O(g)，达到新平衡后，CO 2(g)的物质的量可能的是（ ） A.0.50mol B. 0.75mol C. 0.85mol D. 1.1mol 10. 在一密闭容器中，反应 aA （g ）bB （g ） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则( ) A ．平衡向逆反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数增加了 D ．a>b11.在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应： n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，υA ．B 2B ．AB 3C ．AB 3℃D ．则化学方程式中的n 值为 （ ） A.1 B.2 C.3 D.412. 在某密闭容器中存在下列化学反应: aA(气) bB(气) + cC(气), 在温度和体积不变的条件下, 先充入1mol 的A 物质，平衡后再充入1mol A 物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是（ ）A. 若a = b + c, B 的物质的量分数不变B. 若 a > b + c , B 的物质的量分数不变C. 若a > b + c 时, A 的转化率变小D. 若 a < b + c 时 , A 的转化率变大 13. 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A ．c(OH -)/c(NH 3·H 2O)B ．c(NH 3·H 2O)/c(OH -)C ．c(H ＋)和c(OH -)的乘积D ．OH -的物质的量14. 下列反应达到平衡后，加压建立新平衡，颜色加深且反应物的百分含量减少的是：（ ）A ．H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)B ．Fe 3++3SCN —Fe(SCN)3 C ．2NO 2(g) N 2O 4(g) D ．2NO 2(g) 2NO(g)+O 2(g) 15.某温度下，C 和水在密闭容器中发生下列反应：（ ） C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2, CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2当反应达平衡时，测得c(H 2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L,则CO 2的 浓度为A.0.1mol/LB. 0.9mol/LC. 1.8mol/LD. 1.9mol/L16.2NO ＋O 22（正反应为放热反应）。

反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点， 其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v (逆)的点是 （ ） A ．a 点 B ．b 点 C ．c 点 D ．d 点 17．如右图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） A ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低 B ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低D ．当杠杆为绝缘体时，A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高18．将Na 2O 2逐渐加入到含有Mg 2+、Al 3+、NH 4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol ）与加入的Na 2O 2物质的量（mol ）的关系如图所示，则原溶液中的Mg 2+、Al 3+、NH 4+物质的量分别为 ( ) A.2 mol 、3 mol 、8 mol B.3 mol 、2 mol 、8 mol C.2 mol 、3mol 、4 mol D.3 mol 、2 mol 、4 mol第Ⅱ卷（非选择题 共56分）二、填空题（本题包括6小题，共36分） 19. （4分）2A B+C 在某一温度时，达到平衡(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______热反应； (2) 若B 为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A 呈_______态； (3) 若A 是气态时，加压时，平衡不移动，则B 为______态， C 为_____态。

20. （6分）有两个起始体积相同的密闭容器A 和B （如右图），A 容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B 容器为固定体积。

起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO 2+O22SO3，并达到平衡。

⑴达到平衡所需时间，A容器比B容器_______，两容器中SO2的转化率A比B______。

⑵达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向________移动，B容器的化学平衡________移动。

⑶达到⑴所述平衡后，若向容器中分别通入等量的原混合气体，重新达到平衡后（此时A的体积大于B的体积），A容器中SO3的体积分数________，B容器中SO3的体积分数__________(填变大、变小、不变)。

21．（4分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。

可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一个电极通CO，另一个电极通空气与CO2的混合气，制得在650℃下工作的燃料电池。

完成有关的反应式：负极反应式：_______________________；正极反应式：___________________________。

22．（4分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。

如2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e－==Cu2+；还原反应为：2Fe3+＋2e—==2Fe2+。

请据此将反应3NO2＋H2O==2H+＋2NO3－＋NO拆写为两个半反应式。

氧化反应____________________________；还原反应______________________________。

23．（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。

达到平衡后，生成a mol Z。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入mol Y，mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。

24．（10分）化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。

(1)在实验1中，反应在10min至20min时间内的平均速率为________mol/(L•min)(2)在实验2中A的初始浓度为_____mol/L，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是______________________。

(3)设实验3 的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3_____υ1（填>、<或=）。

且c3_______1.0 mol/L（填>、<或=）。

(4) 比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应，（填吸热或放热），理由是___________________。

三、计算题（本题包括2小题，共20分）25. （10分）将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19，求N2的转化率? 26．（10分）由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好全部用完，产生这些气体消耗锌多少克？有多少个电子通过了导线？原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？化学答题卷参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分 共54分）二、填空题（本题包括6小题，共36分） 19. （4分）(1) 吸； (2)气 ； (3) 气，气。