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高二化学试题与答案解析

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海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试 高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第I卷（选择题，共36分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分) 1、下列有关概念的叙述正确的是 A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物

2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH— = H2O ” 表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合 C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

3、下列物质的分类正确的一组是 选项 A B C D 电解质 NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3 混合物 漂白粉 明矾 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO 酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3

4、在 mol?L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5、室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于

A. 12lg(ba) B. 12lg(ab) C．14＋12lg(ba) D． 14＋12lg(ab) 6、有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有 ①布朗运动 ②丁达尔现象 ③加热法 ④电泳实验法 ⑤加电解质法 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部

二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分） 7、(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误．．的是 A．1H218O与D216O的相对分子质量相同 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．氘(D)原子核外有2个电子

8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为

9、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 A．NH4+、NO3— 、K+、SO42— B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+ C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D．CrO42—、K+、Na+、SO42—

10、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是 A．体积之比为1∶1∶1 B．密度之比为14∶14∶13 C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶1

11、能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热： NH4+ + HCO3— + 2OH— = CO32— + NH3↑ + 2 H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6OH —= 2 Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br—+ 3Cl2 =2 Fe3+ + 2 Br2 + 6 Cl— D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O

12、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3＋、I—、Cl— NaOH溶液 Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓ B K＋、NH3·H2O、CO32— 通入少量CO2 2OH－＋CO2=CO2－3＋H2O C H＋、Fe2＋、SO42— Ba(NO3)2溶液 SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓ D Na＋、Al3＋、Cl— 少量澄清石灰水 Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

第II卷（非选择题，共64分） 13、(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为 ； (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 _______________________________________ ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= ·mol-1 ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= ·mol-1 写出肼和N2O4 反应的热化学方程式_____________________________________； (4)肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

△ _____________________________________________________。 14、(10分) (1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 mol·L－1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O2－3 ＋ I2== S4O2－6＋ 2I－ ①如何判断滴定终点？ _______________________________________________________________。 ②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)_________________。

(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，标准I2溶液应装在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为____________________________。

15、(12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 mol·L?1的Na2CrO4

溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________________________。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____________。 ③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全(浓度等于×105 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_________ mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于____________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为×10?12和×10?10)。 16、(12分)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO2－3、SiO32—、SO42—中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

根据以上实验回答下列问题： （1）溶液X中一定含有离子是_________，溶液X中一定不含离子是________。 （2）溶液X中是否有SO2－4？______(填“一定含有”、“一定不含有”、“可能含有”)，如何用溶液2通过实验确定其是否存在________________________________。 （3）写出步骤①中反应的离子方程式 _________________________________、_________________________________.

17、(12分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么rCuA (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定

生成物水的质量m(H2O)，由此计算rCuA。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题： (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________； (3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________； (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)； ①CuO未完全起反应 ② CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本实验中，还可通过测定________和________，或_______和________达到实验目的。

18、(10分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极发生的电极反应为______________________；

① ②

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高二化学试卷附答案解析

高二化学试卷附答案解析

高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A ．二氧化硅和干冰的熔化 B ．液溴和钠的气化 C ．食盐和冰的熔化 D ．纯碱和烧碱的熔化3.下列化学用语的表达正确的是 ( ) A ．原子核内有10个中子的氧原子OB ．氯原子的结构示意图:C ．Fe 3+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子排布图:4.下列叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热D ．△H 大 于零的反应是放热反应5.在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c(H ＋)＝10－a mol·L －1，c(OH －)＝10－b mol·L －1，已知a ＋b ＝12。

向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为 A ．3 B ．4 C ．5 D ．66.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．甲基橙呈黄色的溶液：Na +、Ba 2+、AlO 2﹣、Cl ﹣B ．由水电离得到的c （H +）=1×10﹣12mol•L ﹣1的溶液中：K +、Na +、CH 3COO﹣、Br ﹣C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣7.下列广告语中，你认为符合科学道理的是 ( )。

高二化学有机物的研究试题答案及解析

高二化学有机物的研究试题答案及解析

高二化学有机物的研究试题答案及解析1.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．萃取是常用的有机物提纯方法B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团【答案】C【解析】A、萃取是常用的有机物提纯方法，正确；B、燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一，正确；C、核磁共振氢谱通常用于分析有机物分子中氢原子种类，质谱法常用于确定有机物的相对分子质量，错误；D、对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团，正确。

【考点】考查有机物研究方法的有关判断。

2.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH3CH2CH3B．CH3CH2COCH2CH3C．CH3OCH3D．CH3CH2OH【答案】D【解析】A．CH3CH2CH3只有两种不同位置的H原子，因此在核磁共振氢谱图中能给出两种信号，错误；B．CH3CH2COCH2CH3只有两种不同位置的H原子，因此在核磁共振氢谱图中能给出两种信号，错误；C．CH3OCH3只有一种不同位置的H原子，因此在核磁共振氢谱图中能给出一种信号，错误；D．CH3CH2OH有三种不同位置的H原子，因此在核磁共振氢谱图中能给出三种信号，正确。

【考点】考查有机物分子中H原子的种类的知识。

3.(8分)将0.2mol某饱和一元醇完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3与 NaHCO3的物质的量之比为1：3。

（1）求该一元醇的分子式。

（2）该醇有几种结构中含羟基的同分异构体。

（3）写出（2）中能被氧化为醛的结构简式。

【答案】（1）C4H10O；（2） 4；（3） CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH。

高二化学炔烃试题答案及解析

高二化学炔烃试题答案及解析

高二化学炔烃试题答案及解析1.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式、。

（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须将此杂质全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

【答案】（2）不能（1分） a、c （2分）（3）H2S （1分） Br2+H2S=S↓＋2HBr （2分）（4） c b（CuSO4或NaOH溶液）（CuSO4溶液）（各1分）【解析】（1）甲同学的两个反应包括制取乙炔的反应、乙炔与溴的加成反应，化学方程式为（2）甲同学的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应，应为不能确定乙炔与溴发生的一定是加成反应，也不能确定使溴水褪色的物质一定是乙炔，实验答案选ac。

（3）制取乙炔的电石中常含有S杂质，结合褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，所以乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是硫化氢，硫化氢与溴水反应的化学方程式为Br2+H2S=S↓＋2HBr（4）电石与水的反应很剧烈，不能用启普发生器，所以电石、水放在c装置，b装置放氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液以除去硫化氢气体，继续选用b装置，放硫酸铜溶液以检验硫化氢是否除净，最后通入放有溴水的b瓶中观察现象。

高二化学高中化学综合库试题答案及解析

高二化学高中化学综合库试题答案及解析

高二化学高中化学综合库试题答案及解析1.实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂【答案】D【解析】NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反应恰好完全时，生成CH3COONa溶液，水解呈碱性，用酚酞做指示剂；若用甲基橙做指示剂，则误差太大2.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④【答案】D【解析】①说明NaF为强碱弱酸盐，正确；②只能说明溶液里离子浓度很小；③说明HF的酸性弱于HCl,但不能说明HF是弱酸；④说明HF部分电离，正确；⑤说明HF的酸性强于H2CO3；⑦只能说明HF具有酸性3.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1【答案】C【解析】解答图像题要注意曲线的起点、终点、转折点、变化趋势。

反应Ⅰ可采取定一议二法，由图知压强不变，A的转化率随温度的升高而降低，表明平衡逆向移动，根据平衡移动原来知逆向是吸热反应△H＜0；温度不变，若P2＞P1，由图知A的转化率随压强的升高而升高，符合反应，A错；反应Ⅱ由图知先拐先平，即曲线先出现拐点的反应快，对应的温度高：T1＞T2，再根据图T1到T2降温，C的物质的量增大，平衡正向移动，则正向为放热反应，B错；反应Ⅲ若T1＞T2，则T1到T2降温，C的平衡体积分数增大，平衡正向移动，即正向为放热反应C正确；反应Ⅳ压强对平衡无影响，若T2＞T1，则T1到T2升温A的转化率随温度的升高而增大，表明平衡正向移动，根据平衡移动原来知正向是吸热反应△H＞0，D错。