2014年高考专题复习-专题四 物质结构与元素周期律

的属于糖类等。
问题探究 2：按官能团的不同，可以对有机物进行分类， 请指出下列有机物的种类，填在横线上。
(1)CH3CH2CH2OH________；
提示：要做好这类试题，需熟悉常见的官能团与有机物类 别的对应关系。(1)和(2)中官能团均为—OH，(1)中—OH 与链 烃基直接相连，则该物质属于醇类。(2)中—OH 与苯环直接相 连，故该物质属于酚类；酚和醇具有相同的官能团，根据—OH 连接基团的不同确定有机物的类别。
高考对本部分知识的考查主要有四方 面：①了解有机物的分类方法，正确 书写一些重要官能团的结构简式和名 称，如2012年高考江苏单科11题，安 徽理综26题等；②结合有机物的成键 特点、书写、判断同分异构体，如 2012年高考课标理综10题，海南化学 5题，福建理综31题等；③应用系统 命名法给有机物命名，如2012年高考 浙江理综11题，2010年高考海南18题 等；④确定有机物结构的一般过程与 方法，如2012年高考课标38题，北京 理综28题，天津理综8题等。题型为 选择题和有机综合题。难度适中或较 难。
预计2014年高 考会着重考查 有机物分子中 官能团的种类， 有机物的结构 性质、书写有 机物的同分异 构体，有机反 应类型的判断 等。另外限定 条件的同分异 构体的书写越 来越受命题者 的青睐。
(对应学生用书 P210)
一、有机化合物的分类 1．按碳的骨架分类
链状化合物 (1)有机物环状化合物脂芳环香化化合合物物
问题探究 4：写出 C6H14 的同分异构体。
三、有机化合物的命名
1．几种常见烷基的结构简式
(1)甲基：—CH3。
(2)乙基： —CH2CH3 。
(3)—C3H7： —CH2CH2CH3 、 —CH(CH3)2 。

2014年高考化学物质结构元素周期律试题汇编D．与得电子能力相同新$课$标$第$一$网【答案】D【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误（没有指明是最高价）；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B错误；C、Cl‾、S2‾、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以S2‾>Cl‾>K+>Ca2+、C错误；D、与属于同位素，都属于Cl元素，得点子能力相同，D正确。

8．（2014•全国理综I化学卷，T10）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为和，Y+和具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）A．原子的最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：>Y+>D．原子序数：X>Y>Z【答案】D【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F，则X是S。

则原子最外层电子数F＞S＞Na，A错误；单质沸点：S＞Na＞F2，B错误；离子半径：S2-＞F-＞Na+，C错误；原子序数：S＞Na＞F，D正确。

9．（2014•江苏单科化学卷，T9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】经分析知：X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，则原子半径镁大于硅，A错误；氧化镁为离子键，二氧化硅为共价键，B错误；碳酸的酸性大于硅酸，C错误；水的热稳定性大于硅烷，D正确。

一、常见重要知识点一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。

B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于 1 的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
【练习 4】砹(At)原子序数 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )
A．砹是有色固体 C．HAt 非常稳定 (三)元素、核素、同位素
【练习 1】如图为元素周期表中短周期一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是( )
A．非金属性：Y＞Z＞M
C．ZM2 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
(二)元素的性质和原子结构
递增的顺序从左到右排成一横行；把
递增的顺序从上到下排成一纵行。
B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
1．碱金属元素(包括 、 、 、 、 等)，从 Li 到 Cs，随着核电核数的增加，电子层数逐
渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力逐渐_______，即金属性逐渐增强。
2．卤族元素(包括
、
、
、
增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，得电子能力逐渐_______，即非金属性逐渐减弱。
【练习 2】关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是( )
A．碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子 B．依 Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
【练习 3】下列关于碱金属的叙述中正确的是( )
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和 H2
等)，从 F 到 I，随着核电核数的增加，电子层数逐渐
一、课本重难考点梳理(巧计课本，事半功倍)