元素周期律周期表专题复习设计

专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。

2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。

品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。

X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。

元素周期表和元素周期律复习一、教学目标：1．知识与技能目标：（1）熟悉元素周期表的结构；（2）了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性等性质周期性变化的情况；（3）理解和掌握常见元素推断题的突破口类型，提升解决元素推断题目的能力。

2．过程与方法目标：整个学习过程中能（1）通过布置课前作业为小组绘画元素周期表和元素周期律的思维导图，课上充分利用各个小组的思维导图，通过学生们课下的讨论、总结、绘制到课上的讲解、对比，帮助学生对知识点的查漏补缺，进一步激发学生们绘制思维导图的兴趣。

（2）通过基础题目检测学生对周期表和周期律的掌握情况，帮助学生查漏补缺。

（3）学生通过小组合作完成卡片内容，熟悉并积累元素推断题中突破口类型，做题加以体会和巩固。

3．情感态度与价值观目标：（1）学会将杂乱无序的知识片段进行归纳整理、系统化条理化；（3）培养学生基于理论预测、分析解释等严谨的科学态度；（4）培养学生之间相互合作的意识和能力。

二、教学重点与难点：教学重点：明确题目突破口推元素教学难点：明确题目突破口推元素三、教学过程设计板书设计：一、周期表和周期律复习与检测二、元素推断练习元素周期表和元素周期律复习一、周期表和周期律基础知识复习与检测1、归纳总结2、检测（1）元素周期表与原子结构的关系周期序数= 。

主族序数= = _________主族元素的最低负价= ________ - 8（2）元素周期律内容同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 电子层结构原子半径失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价阳离子半径阴离子半径最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性非金属气态氢化的生成难易程度、定性（3）在11—18号元素中：1）原子半径最小的元素是；2）阳离子半径最大的是；3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸；4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是；5）气态氢化物最稳定的化学式的是.二、元素推断练习1、突破口类型总结【解题突破口1：位置与结构】1、最外层电子数与最内层电子数相等的短周期元素是.2、最高正价等于最低负价绝对值3倍的短周期元素是.3、族序数等于周期数2倍的短周期元素是.【解题突破口2：含量与物理性质】1、气态氢化物最易溶于水的元素是, 氢化物沸点最高的元素是.2、形成化合物种类最多、最高价氧化物的含量增加会导致温室效应的元素是.3、单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是.【解题突破口3：化学性质与用途】1、单质与水反应最剧烈的非金属元素是.2、气态氢化物能与其低价氧化物能反应生成该元素的是.3、气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是.【解题突破口4：10电子微粒组】原子：.分子：.阳离子：.阴离子：.【解题突破口5：18电子微粒组】原子：.分子：.阳离子：.阴离子：【解题突破口6：特征反应现象】如：焰色反应：Na+ 色. K+ 色.浅黄色固体：.有色气体：.白色固体迅速变成灰绿色最终变成红褐色：.使品红褪色的气体：（加热又恢复红色）.2、典例分析例1、（略）跟踪训练1例2、（略）（2017年全国卷I）跟踪训练23、作业：完成限时集训5。

元素周期表元素周期律一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。

2．元素周期表的编排原则(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。

(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。

短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种28818183232数0族元素21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)。

【微点拨】1.在周期表中，同一列元素的原子最外层电子数不一定相等，如0族氦原子最外层2个电子，其余最外层8个电子；2．在短周期中，第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。

二、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．实质元素原子核外电子排布的周期性变化。

3．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K。

①原子半径由小到大的顺序为Li<Na<K；②金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li；③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。

(2)对于元素Cl、Br、I。

①原子半径由小到大的顺序为Cl<Br<I；②非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<HBr<HCl；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4<HBrO4<HClO4。

4．同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。

(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。

第4讲元素性质与元素周期律（表）学案一、知识重构1．元素周期律（表）推断必备知识熟记元素周期表的结构及核素的表示形式：①若为①A、①A族元素，差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。

①若为①A族至①A族元素，差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。

第2、3周期没有过渡元素，相差1第4、5周期各有10种过渡元素，相差11第6、7周期各有24种过渡元素，相差25。

2．掌握元素推断中常用的两条规律 (1)最外层电子规律(2)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期———“阴上阳下”规律．如 O 2－、F － 、Na + 、Mg 2+、Al 3+电子层结构相同，则 Na 、Mg 、Al 位于 O 、F 的下一周期．3．“等电子”微粒推断方法 ①“10电子”微粒①“18电子”微粒还有CH 3－CH 3、H 2N －NH 2、HO －OH 、F －F 、F －CH 3、CH 3－OH……4．牢记单质或化合物具有“特性”的元素 H 「单质密度最小、原子半径最小」Li 「①单质密度最小的金属元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」C 「①形成化合物种类最多的元素；①对应的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素；①某种氧化物可产生“温室效应”的元素①形成化合物种类最多」N 「①空气中含量最多的元素；①气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素；①常见氢化物可作制冷剂；①某一氢化物可作气态燃料 O 「①地壳中含量最多的元素；①简单氢化物在通常情况下呈液态的元素；①某一单质可杀菌、消毒、漂白①简单气态氢化物的沸点最高」F 「①最活泼的非金属元素；①无正化合价的元素；①无含氧酸的非金属元素；①无氧酸可腐蚀玻璃的元素；①气态氢化物最稳定的元素；①阴离子的还原性最弱的元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」Na「①焰色反应呈黄色的元素；①短周期中金属性最强的元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素；①两种常见氧化物的水化物均呈碱性的短周期元素；①短周期中原子半径最大的元素」Al「①地壳中含量最多的金属元素；①最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；①氧化物可作耐火材料；①氧化物是刚玉、宝石主要成分的元素」Si「①单质为常见的半导体材料；①最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水①无机非金属材料主角」P「①组成骨骼和牙齿的必要元素；①某一单质和其氢化物都能自燃」S「①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素；①元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素」Cl「单质是黄绿色气体、氧化物用做饮用水的消毒」K「焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素」Ge「单质为常见的半导体材料」Br「常温下单质呈液态的非金属元素」Cs「①最活泼的金属元素；①最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；①阳离子的氧化性最弱的元素」5．牢记“原子结构特点凸显”的元素(短周期元素)(1)原子核内无中子的原子：氢(H)。