2020届 高考化学二轮复习物质结构 元素周期律专题卷

2020届高考（人教版）化学：物质的结构、元素周期律二轮练习题含答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。

a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。

向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。

下列推断正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cB．简单离子半径：b>c>aC．工业上电解熔融的cd3可得到c的单质D．b、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应解析：选D。

a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，则a为O；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl；向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al。

钠的金属性强于铝，故氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，A项错误；O2－、Na＋、Al3＋的电子层结构相同，其半径随核电荷数的增大而减小，B项错误；AlCl3为分子晶体，熔融状态下不电离、不导电，故无法电解，工业上常通过电解熔融Al2O3制备Al，C项错误；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，因氢氧化钠是强碱、氢氧化铝是两性氢氧化物、高氯酸是强酸，故其中任意两种物质之间均可以反应，D 项正确。

2、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．原子半径：④>③B．气态氢化物的稳定性：③>⑥C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3D．元素④⑦⑨的单质的氧化性依次增强【答案】 B【解析】③④是位于同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐减小，A 项错误；③⑥是同一主族元素，且非金属性：③>⑥，故气态氢化物的稳定性：③>⑥，B项正确；元素⑤为Al，元素②为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3为氧化性酸，Al与硝酸反应不生成氢气，C项错误；④⑦⑨的单质分别为F2、Cl2、Br2，它们的氧化性依次减弱。

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大2.六种短周期元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。

已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。

则下列推断中正确的是（）A． A，C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B． F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B3.X n＋、Y m＋、Z p－为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p<n<m＝3，且Z p－的电子层数比X n＋、Y m＋多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是()A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B．原子半径Z>X>YC．单质的还原性Y>XD． X n＋、Y m＋、Z p－的半径：X n＋>Y m＋>Z p－4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法中，正确的是()A． W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B． Y的原子半径在同周期主族元素中最大C． W的非金属性比Z的弱D． Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。

2020（届）高考（人教）化学：物质的结构、元素周期律二轮练习题附答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、(2019·山东滨州实验中学高三模拟)寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。

下列说法正确的是()A．简单氢化物的热稳定性：Y>ZB．原子半径：Y>X>Z>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YD．NaW与水反应时做还原剂解析：选D。

X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，则X是Al元素；X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，则Z是O元素，W是H元素；Y的单质是制造芯片的基础材料，则Y是Si元素。

非金属性：O>Si，所以简单氢化物的热稳定性：H2O>SiH4，故A错误；电子层数越多原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：Al>Si>O>H，故B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3>Al(OH)3，故C错误；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH做还原剂，H2O做氧化剂，故D正确。

2、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是()A．原子半径：Z<MB．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅤA族【答案】 D【解析】根据题意，由“只有M为金属元素”可知，M为Al，X、Y、Z分别为Si、N、O。

原子半径：r(O)<r(Al)，A项正确；N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，Si的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硝酸的酸性比硅酸的强，B项正确；Si的非金属性比O的弱，元素的非金属性越弱，其最简单气态氢化物越不稳定，C项正确；O元素位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，D 项错误。

绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《物质结构元素周期律》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.张青莲是我国著名的化学家，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列关于In的说法中错误的是A．In原子核外有49个电子B．In原子核内有49个中子C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D．In是In元素的一种核素2.下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是（）A． 2C+SiO2=Si+2COB．稳定性：CH4＞SiH4C． CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D．金刚石不导电，晶体硅能导电3.下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4.由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

则下列有关X的说法中正确的是()A． X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B． X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D． X中阳离子半径一定大于阴离子半径5.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列关于Fr的预言错误的是() A．在碱金属单质中它的熔点最低B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸6.沸沸扬扬的南京丢失的放射源铱-192成功找回。

铱-192是一种放射性金属，铱-192探伤机因其体积小、轻便、无需电源与水源、灵敏度高、性能稳定、曝光角度大可检查机械设备本身是否有裂纹或内部损害，在建筑、电力等领域使用比较广泛。

2020年高考化学二轮专题复习原子结构、元素周期律测试卷1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题有一个选项符合题意。

）1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He2．科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A．“四中子”的粒子不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O43．元素原子中，质子数和中子数（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定4.下列说法正确的是（）A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。

A．①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥6．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多A. 全部可以B. 仅②不可以C. 仅②⑤不可以D. ③④可以7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙多；⑤甲的单质熔、沸点比乙低。

2020届（人教版）高考化学：物质的结构、元素周期律二轮练题含答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、(2019·试题调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。

丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．丁和戊中所含元素种类相同B．简单离子半径大小：X<YC．简单气态氢化物的还原性：X>ZD．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存解析：选A。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化，则Y元素是Al，甲是硝酸或硫酸。

丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸铝，故W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。

二氧化硫与戊反应生成硫酸，则戊具有氧化性，应该是过氧化氢，据此解答。

丁和戊分别是H2O和H2O2，所含元素种类相同，A项正确；核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数的增大而减小，则简单离子半径大小：r(O2－)>r(Al3＋)，B项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性O>S，则简单气态氢化物的还原性：H2O<H2S，C项错误；铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存，二者发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，D项错误。

2、下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是()A．化学键是使原子或离子间相结合的强烈的相互作用B．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用而形成的化学键C．若一种物质中只含两种非金属元素，则该物质中一定没有非极性共价键D．氢键属于分子间作用力，不属于化学键【答案】 C【解析】A、B选项符合化学键和离子键的定义；只含有两种非金属元素的物质中可能含极性共价键和非极性共价键，如H2O2中的氢氧键属于极性共价键，而氧氧键属于非极性共价键，C选项错误；氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，不属于化学键，D选项正确。

2020版高考化学二轮通用题：原子结构、元素周期律、化学键练习有答案原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是()A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱B．砹为有色固体，砹化氢不稳定C．硫酸锶是难溶于水的白色固体D．硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定【答案】D【解析】由同主族元素性质变化规律可知，铍的金属性比镁弱，氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱；随原子序数的增大，卤素单质的颜色逐渐加深，其氢化物的稳定性逐渐减弱；第ⅡA族元素随原子序数的增大，其硫酸盐溶解性减弱，硫酸锶比硫酸钡更难溶于水；硒的非金属性比硫弱，硒化氢的稳定性比硫化氢稳定性弱。

2、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右下图所示，下列说法正确的是()。

A．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应【参考答案】B解析：A项，X可能为氮元素，氨水呈碱性，故A错误；B 项，若四种元素均为金属，则X为Li，Z为Na，Y为Be，W为Mg，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，故B正确；C项，W可能为P 元素，磷酸属于中强酸，故C错误；D项，若四种元素中只有一种为金属，则X为B，Z为Al，Y为C，W为Si，Z与Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，氢氧化铝不能与碳酸反应，故D错误。

3、2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是( )A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子【参考答案】C4、X、Y、Z、W、R 5种短周期元素,其原子序数依次增大。

2020（届）人教高考化学：物质的结构元素周期律二轮练习含答案复习：物质的结构元素周期律1、(2019·合肥第二次教学质量检测)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W 与X同主族，Z与Q的最外层电子数相差6。

下列说法正确的是()A．非金属性：Q>Y>X>ZB．简单气态氢化物的沸点：X>WC．Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物D．Y、Z、Q组成的化合物的水溶液均呈碱性[解析]由短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，可知X为C；由W与X同主族，可知W为Si；由Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，可知Y为O；Z与Q的最外层电子数相差6，则Z为Na，Q为Cl。

非金属性强弱顺序为O>Cl>C>Na，即Y>Q>X>Z，A项错误；对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故沸点：CH4<SiH4，B项错误；O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O7、Cl2O5、ClO2、Cl2O3、Cl2O等，C项正确；NaClO4为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D 项错误。

[答案] C2、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。

这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°【答案】A【解析】A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，正确；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，错误；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，错误；D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，错误。

二轮复习题型特训：物质结构与元素周期律【精编42题答案+解析】1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z 原子的最外层电子数相同。

下列说法错误的是( )A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应解析：选B。

根据题意可推知，W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl。

F2、Cl2均为分子晶体，结构相似，Cl2的相对分子质量较大，则Cl2的分子间作用力较大，故沸点：Cl2>F2，A项正确；Na＋、F－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Na＋<F－，B项错误；Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，C项正确；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，两两之间均能相互反应，D项正确。

2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。

下列说法正确的是( )A．W、Y的最高价氧化物都是气体B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C．四种元素中W元素的非金属性最强D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W解析：选B。

根据题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。

Al2O3为固体；A项错误；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项正确；四种元素中Cl 的非金属性最强，C项错误；原子半径：r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N)，即原子半径：X>Y>Z>W，D项错误。

3.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A．简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB．单质的氧化性：X>Y>ZC．Y的氢化物只有一种D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸解析：选A。

2020（届）人教高考化学：物质的结构、元素周期律二轮练习含答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。

下列说法错误的是()A．X的最高价氧化物可做耐火材料B．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C．叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构D．用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物解析：选D。

从所给的化学式来看，X应为金属元素。

根据“Y的最外层电子数为次外层的一半”可推测，Y为Li或Si；再根据X、Y相邻可推测X为Al、Y为Si，Z为O、W为H。

所以叶蜡石的化学式为Al2[Si4O10](OH)2。

X的最高价氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A项正确；H、O形成的常见化合物为H2O和H2O2，在常温常压下两者均为液体，B项正确；叶蜡石和二氧化硅中都存在硅氧四面体结构，C项正确；分离混合物应利用各组分的性质差异，单质铝和单质硅均能与NaOH溶液反应而溶解，所以不能用NaOH溶液分离二者的混合物，D项错误。

2、能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子得电子能力的事实是()A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性C．分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY答案 C解析对应原子得电子能力越强，元素非金属性越强，非金属性强弱可通过非金属单质与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，C正确。

A选项中没有强调同一主族，B选项中的含氧酸没有强调最高价态，D选项中Y将Cu氧化为＋2价，Y的非金属性强。

3、23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

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一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列有关说法正确的是()①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤金属氧化物一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A．①②B．②③④C．①②⑥D．②③⑤2.短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是() A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C3.下列关于分类的说法正确的是（）A．活性炭，C60，金刚砂都是碳的同素异形体B． Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物C．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质4.下列有关原子结构的说法，正确的是()A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．原子核都是由质子和中子构成的D．质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类5.下表是X、Y、Z三种主族元素单质的某些性质：若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是() A． X、Y、ZB． Z、X、YC． Y、X、ZD． Z、Y、X6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A． H3BO3的酸性比H2CO3的强B． Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C． HCl，HBr，HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M7.已知33As，35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3−＞S2−＞C1−D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO48.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是()A． Mg、Al、SiB． Li、Be、MgC． N、O、SD． P、S、O9.有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。

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一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB． W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z2.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。

下列说法正确的是()A．14N、N4与N2互为同位素B． N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H44++2 SOC． N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D． N4H4(SO4)2中只含有共价键,不含离子键3.X，Y，Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X，Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB． Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C． CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D． CaX2，CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰24.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是() A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠6.下列表述正确的是 ()。

物质结构 元素周期律高考命题规律命题角度1原子结构的判断 高考真题体验·对方向1.(2019全国Ⅰ,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素,Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。

下列叙述正确的是 ( )A.WZ 的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构 ,W 为第ⅠA 族金属元素;Z 最外层有7个电子,由“Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半”可知,X 核外电子数为14,即X 为硅元素;由四种元素为同一短周期元素可知,W 为钠元素;Z 为氯元素;Y 为P 元素。

NaCl 的水溶液呈中性,A 项错误;元素非金属性的顺序为Z(Cl)>Y (P)>X(Si),B 项错误;P 的最高价氧化物的水化物为磷酸,是中强酸,C 项正确;P 原子最外层有5个电子,与Si 共用两对电子,加上得到Na 的1个电子,因此最外层满足8电子稳定结构,D 项错误。

2.(2019江苏,2)反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体,可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A.中子数为18的氯原子 Cl B.N 2的结构式:N NC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:H····H答案:D解析:中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35,原子符号为Cl,A项错误;氮气分子中两原子间有三对共用电子,其结构式为N≡N,B项错误;Na+的结构示意图为,C项错误;水的电子式为H····H,D项正确。

3.(2018江苏,2)用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氮原子NB.HCl的电子式:H+]-C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:答案:C解析:中子数为8的氮原子的质量数为15,应表示为N,A项错误;HCl为共价化合物,电子式为,B项错误;Cl-的结构示意图为,D项错误。

2020高考化学二轮通用：物质的结构元素周期律练习题含答案*物质的结构元素周期律*1、(2019·湖北调研)已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如图所示，A和C原子的最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8，X、Y、Z 分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。

下列说法不正确的是()A．简单离子半径：A>B>CB．简单氢化物的沸点：B>A>DC．相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的顺序为Z、X、Y D．B、C、D三种元素形成的某种化合物可能与E的简单氢化物反应产生黄色沉淀[解析]A和C原子的最外层电子数之差等于4，主族元素最外层电子数与主族序数相同，若C位于ⅠA族，则A、B、E分别位于ⅤA、ⅥA、ⅦA族，符合题意，若C位于ⅡA族，则A、B、E分别位于ⅥA、ⅦA、0族，不符合题意。

结合C和F原子的核外电子总数相差8，则A、B、C、D、E、F分别为氮元素、氧元素、钠元素、硫元素、氯元素、钾元素。

根据电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Na＋<O2－<N3－，A正确；水常温下为液态，NH3和H2S为气态，NH3分子间能形成氢键，所以沸点：H2O>NH3>H2S，B正确；由于硫酸为二元强酸，所以相同温度下等浓度三种溶液的pH：NaOH>HClO4>H2SO4，C错误；Na2S2O3与HCl反应有黄色沉淀S产生：Na2S2O3＋2HCl===S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl，D正确。

[答案] C2、下列叙述正确的是()A．235U可作核燃料，235U和238U互为同素异形体B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素C．过渡元素一定是金属元素D．同一周期中的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数差一定为1或11【答案】C【解析】同素异形体是单质与单质之间，235U和238U互为同位素，A项错误；He最外层电子数为2，但它是稀有气体元素，B项错误；位于同一周期中ⅠA族和ⅢA族之间的差可能为1、11、25，D项错误。