《随堂优化训练》高中化学 专题一 第一单元 第2课时 元素周期律 配套课件 苏教必修2

解析 答案
考点一
考点二
考点三
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
归纳总结元素周期表中的规律 1.电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层为l个或2个电子,则可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是 副族或0族元素氦。 (3)最外层比次外层电子多的元素一定位于第2周期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第3周 期。 (5)电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不 同,则阳离子位于阴离子下一周期。
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
考点一
考点二Biblioteka 考点三必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
(1)周期(7个横行,7个周期)。
第 1 周期 2 种元素
短 周期 第 2 周期 8 种元素
第 3 周期 8 种元素
周期
第 4 周期 18 种元素
(7 个)
第 5 周期 18 种元素
(7 横) 长 周期 第 6 周期 32 种元素 (含镧系 15 种元素)
第 7 周期 32 种元素
(含锕系 15 种元素)
考点一
考点二
考点三
(2)族(18个纵行,16个族)。
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
主族(A):由 短周期和长周期
族 元素共同构成,共 7 个
(16 个) (18 纵)
副族(B):完全由 长周期 元素构 成,共 7 个
第Ⅷ族:第 8、9、10 纵行,共 3 个纵行
第2讲 元素周期表 元素 周期律
考纲要求:1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构 (周期、族)及其应用。(宏观辨识与微观探析) 2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结 构的关系。(证据推理与模型认知) 3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子 结构的关系。(证据推理与模型认知) 4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 (科学探究与创新意识)

2.Si、P、S、Cl非金属性的比较
非金属元素
最高价氧化 物的水化物 (含氧酸)
名称 化学式
酸性 强弱
Si 硅酸 H2SiO3
弱酸
P 磷酸 H3PO4
中强酸
S 硫酸 H2SO4
强酸
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。
第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
单质氧化性与还原性
还减弱，氧增强
还增强，氧减弱
最高价氧化物对应 水化物的酸碱性
气态氢化物的生成与 稳定性
碱性逐渐减弱， 酸性逐渐增强
生成由难渐易， 稳定性逐渐增强
碱性逐渐增强， 酸性逐渐减弱
生成由易渐难， 稳定性逐渐减弱
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。 ( × ) (2)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。 ( × ) (3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。 ( × ) (4)Al(OH)3为两性氢氧化物,与氨水、盐酸均可反应。 ( × ) (5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。 ( √ )
白色沉淀不溶解
结论：a.NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物；b.金属性：
Na_＞____Mg__＞___Al
氢氧化铝的两性 氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱溶液反 应生成盐和水,Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方
程式分别为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al O2-

专题精练
1.[2022江苏徐州高二统考阶段练习]如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 、 、 的说法正确的是( )
D
A.电负性： B.元素 的氧化物对应水化物的酸性一定比 的强
C. 元素基态子排布式为 ， 处于全充满状态，更稳定
2.[2023湖北武汉高二期末]短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大， 与 位于不同周期， 与 位于同一主族， 、 原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和， 在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法正确的是( )
C
A. 元素基态原子最外层电子的原子轨道是哑铃状B. 、 、 、 均位于元素周期表的 区C. 、 、 、 中电负性最大的是 D. 、 、 、 中原子半径最大的是
B
A.原子半径： B. 的第一电离能比同周期相邻元素的大C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 的强D. 的简单气态氢化物的热稳定性比 的弱
[解析]
同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径： ,A项错误。 的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，B项正确。非金属性 ，则 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 的弱，C项错误。非金属性 ，则简单气态氢化物的热稳定性 ，D项错误。
3.[2023安徽淮北一中高二期末]已知A、B、C、D、 、 是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素原子中电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C是地壳中含量最高的元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍； 为非金属元素且只有一个不成对电子； 元素原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题：
（2）
的基态原子最外层轨道表示式为_ _____________。 单质与湿润的 反应可制备 ，其化学方程式为_ ______________________________________________。

中强碱
— 弱酸 中强酸 强酸 酸性更强
①从上表可知,11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱 性强弱的变化规律是:钠、镁、铝的最高价氧化物的水化物 的碱性逐渐减弱,硅、磷、硫、氯的最高价氧化物的水化物 的酸性逐渐增强;11~17号元素金属性和非金属性的变化规律 是:金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
⑤规律:当元素原子的核外电子层数相同时,随着核电荷数 的递增,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外),原子得电子 能力逐渐增强,所以非金属性逐渐增强。
(3)元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。
11~17号元素 Na Mg Al Si P S Cl
最高价氧化物对应的水化物 酸碱性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
解析:最外层电子数相同时,随着核电荷数的增大,原子半径 逐渐增大(稀有气体元素除外),则原子半径大小为Li<Na<K,A 错误;核外电子层数相同时,随着核电荷数的增大,原子半径逐 渐减小(稀有气体元素除外),则原子半径大小顺序为N>O>F,B 错误;离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小, 则离子半径大小为Ca2+<K+<Cl-,C正确;最外层电子数相同时, 随着核电荷数的增大,离子的电子层越多,离子半径越大,则离 子半径大小为Ba2+>Ca2+>Mg2+,D错误。
r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)
(1)不能误认为3~9号元素的离子半径逐渐减 小,11~17号元素的离子半径逐渐减小。
(2)稀有气体元素原子半径的测定依据与其他元素的不同, 不便与其他元素的原子半径作比较。