月考化学试卷

第 1 页 共 2 页 永靖中学2012-2013学年度第二学期高一月考化学试题

命题人：马伟鹏 审题人：张龙

注：本试题分为第一卷、 第二卷两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题，考生只能将答案写答题卡上，考试结束后只交答题卡，试题自己保存。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Zn：65 Cu ：64

第I卷（选择题共60分）

一、选择题：本题共20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

2. 一定温度和压强下反应N2+3H2

2NH3达到平衡后，下列说法正确的是( )。

A.N2与H2不再化合，NH3不再分解 B.N2与H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率

C. N2、H2与NH3的体积分数相等 D. N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

3. 下列有机物属于烷烃的是( )。

A. C2H4 B. C4H6 C. C3H8 D. C6H6

4.下列物质互为同分异构体的是( )。

A. O2与O3 B. 12C与13C C. D2O与T2O D. 正丁烷与异丁烷

5. [实验班]铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是( )。

A．加热，升高溶液温度 B．将铝丝改为铝片。

C．加入极少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸

[普通班]100mL 6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到上述目的的是( )。

A．把锌粉改为锌粒 B．水 C．碳酸钠（固体） D．降低反应体系温度

6. 下列说法中，错误的是( )。

A、可逆反应在一定的条件下可建立平衡 B、催化剂同等程度加快正、逆反应速率

C、正反应为吸热反应的可逆反应，升高温度，可使正反应速率增大，而使逆反应速率减小

D、水的生成与电解是可逆反应。

7.一定温度下，下列说法能说明可逆反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)已达到平衡状态的是( )。

A. 3υ正（N2）=υ正（H2） B. υ正（N2）=υ逆（NH3）

C. 2υ正（H2）=3υ逆（NH3） D. υ正（N2）=3υ逆（H2）

8．对于铁—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上的两极变

化是 ①铁片溶解了28 g ②铁片减轻56g ③铜片上析出2g H2④铜片上析出2 mol H2( )。

A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④ 9．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )。

A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A

10．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如

下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-, 下列说法错误的是( )。

A．氢气通入正极，氧气通入负极 B．燃料电池的能量转化率不能达到100%

C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

11．[实验班]四个不同的容器中，在不同的条件下进行反应：，生成氨的反应 速率最快的是( )。

A.V(H2)=0.1mol/(L·min) B. V(N2)=0.002mol/(L·S)

C.V(N2)=0.1mol/(L·min) D.V(H2)=0.005mol/(L·S)

[普通班]下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( )。

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

12．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．正确的是( )。

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

13. 在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )。

A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化

C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

14．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )。

A．Y2为0.2mol/L B．Y2为0.35mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

15．[实验班]某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确．．．的是( )。

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b用导线连接时，SO42－向铜电极移动

[普通班]下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。

A．铜片、银片，FeCl3溶液 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、石墨棒，稀硫酸

16． 已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ

的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为( )。

A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ

17．若要使1 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代 物， 则需要Cl2的物质的量为( )。 学校： 班级 姓名 学号 考场座位号 分数

第 2 页 共 2 页 A．0.5 mol B．2.5mol C．2 mol D．4 mol

18．在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强

A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③

19．[实验班]已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是( )。

A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E是一种含有非极性键的分子 C．干燥的G 能漂白有色物质

D．上述反应的类型是取代反应 (E) (G) (L) (M)

[普通班]在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是 ( )。

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl

20．[实验班]下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )。

A．CH3C(CH3)3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3CH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2CH3

[普通班]下列化学式一定表示一种纯净物的是( )。

A．C2H6 B．C2H4Br2 C．C4H10 D．C5H12

第Ⅱ卷（非选择题共90分）

二. 非选择题：考生根据要求做答。

21.(16分) 将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。

请解答下列问题：

（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为 __ 。

（2）用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是 _ 。

（3）判断该反应达到化学平衡状态的标志是 。（填字母）

a．A和B浓度相等 b．A百分含量保持不变

c．A的生成速率与B的消耗速率相等 d．容器中气体的压强不变

e．容器中混合气体的密度保持不变

（4）该反应达到化学平衡状态后，如果降低温度（其他条件不变），能够使A的浓度减小，则容器中混合气体的总压强将 _ （填“增大”、“减小”或“不变”）。