鄂北四校2019—2020学年下学期高一期中考试化学试题
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四校联考·高一化学 第 1 页 共 7 页
2019—2020学年下学期高一期中考试化学试题
时间：90分钟
分值：100分 命题老师：何小兵 李云霞 尚修正 姚冬俊
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号在答题卷上填（或涂）写清楚。
2．选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卷对应位置； 非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的区域内作答，超出边框无效；答案写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5
K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每小题3分，共48分。）
1.下列有关叙述正确的是（ ）
A. “中华有为”华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池
B. 根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量
C. 等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫蒸气放出的热量多
D. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．溴化钙的分子式：CaBr2 B．H2O2的电子式：
C．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8182−
3．下列关于元素性质的比较中正确的是（ ）
A．原子半径： K>Al>B B．氢化物水溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI
C．与水反应的剧烈程度：CaH2SO4>H3PO4
4.下列说法中不正确的是（ ）
A.铜活泼性较弱，和氧气反应需要加热，但该反应是一个放热反应
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应
D.1L 18mol·L－1的浓硫酸和3L 12mol·L－1的浓盐酸与足量烧碱溶液作用时放出热量不同
5．下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是（ ）
①最外层电子数≥4的元素均为非金属元素 曾都一中 枣阳一中
襄州一中 宜城一中 四校联考·高一化学 第 2 页 共 7 页 ②单质在反应中都只能作氧化剂
③非金属元素都是主族元素
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
A．②⑤ B．③⑤ C．②③④ D．①⑤
6．下列有关甲烷的的叙述正确的是( )
A．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应
B．甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多
C．CH4的健角均为109º28´可以说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是平面正方形结构
D．甲烷、乙烷、丙烷是同系物，它们中的化学键都是极性共价键
7．下列说法正确的是( )
A.83号铋元素的最高化合价为＋6
B.因为分子间的作用力：H20＜H2S＜H2Se，所以氢化物熔沸点：H20＜H2S＜H2Se
C.第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱
D.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中也一定不含共价键
8．下列叙述不正确的是( )
A．只有化学键形成的变化不一定是化学变化
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价不一定相同
D．锂（Li）能在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2
9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
主要化合价 -4,+4 -2 -1,+7 +3
其它 阳离子核外无电子 单质是用作太阳能电池的材料 焰色反应呈黄色
下列说法正确的是( )
A.M单质常温下为淡黄色固体 四校联考·高一化学 第 3 页 共 7 页 B.R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为同系物
C.Q在元素周期表中的位置是第3周期第三族
D.根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.143nm＞r(Y)＞0.099nm 。
10.某单位为了营造节日气氛，用铝片和稀硫酸制氢气来填充气球，下列措施不能使该反应速率增大的是（ ）
A.加入适量NaHSO4固体 B.稀硫酸改为浓硫酸 C. 加热 D. 将铝片压薄
11.已知反应2Cu + Ag2O=Cu2O+ 2Ag可设计成如下图所示的原电池 。普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家利用该电池发明了电动势法测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是（ ）
A. 电子方向从Cu→Ag2O→电解质溶液→Cu，形成闭合回路
B. 正极的电极反应式为Ag2O+2H++ 2e-===2Ag+ H2O
C. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag的总能量
D. 电池工作时，OH-向Cu极移动
12．下列有关几种常见有机化合物的说法中正确的是( )
A．乙烯与苯都能与H2加成，因为分子中都含有碳碳双键
B．CH4和的结构相似,化学性质也相似
C．将苯与浓硝酸混合共热即可制得硝基苯
D．加入水萃取分液可除去溴苯中的溴
13.由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是（ ）
A .乙烯与HCl加成只生成一种产物，丙烯与HCl加成也只生成一种产物
B.乙烯所有原子都在同一平面上，丙烯所有原子也都在同一平面上
C.丙烯分子中三个碳原子一定不在同一条直线上
D.过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，所得分散系均一稳定 四校联考·高一化学 第 4 页 共 7 页 14.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列可以说明该反应达到平衡状态的事实有（ ）
① 断裂1 mol H-I键同时断裂1 mol I-I键②容器内气体密度不再改变③容器内气体平均摩尔质量不再改变④容器内气体颜色不再改变⑤断裂1 mol Cl-Cl键同时生成2 mol H-Cl键⑥容器内HI、Cl2、HCl浓度之比为2∶1∶2且保持该比例不变
A.①②③⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥
15．对下图的表述中正确的是( )
A．图a两条线的交点可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到了平衡
B．图b中所介绍的电池使用后埋入地下会污染土壤，应投入火中焚烧彻底销毁
C．图c可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E1+E1
D．图d涉及的反应可能为N（aq)2M(aq)
16.某烯烃与H2加成后的产物是，则该产物与溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有（ ）
A. 2种 B. 4种 C. 5种 D. 8种
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空题（本题包括4个大题，共52分）
17.（13分）X、Y、Z、W、Q、E、R是7种短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，且W原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，Q元素组成的单质是最理想的气体燃料，E的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R的单质通常用于自来水的消毒。
（注明：X、Y、Z、W在周期表中相对位置图：） 四校联考·高一化学 第 5 页 共 7 页 请回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置是 ；R的单质与镁形成的化合物电子式为 。
（2）由X和Q组成的一种气体，其密度与相同条件下的Y单质密度相同，则该气体使溴水褪色的化学方程式为 ；该反应类型为 。
（3）关于以上元素说法正确的是 (填字母)。
a．Y的最简单氢化物分解比Z的难
b．X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素，是因为X在自然界含量最丰富
c.R的单质通常用于自来水的消毒是因为该单质有毒性，可以“以毒攻毒”
d.Z的一种单质可用于制火柴
（4）可利用下图装置（烧瓶B下面的加热装置未画出）验证元素非金属性的强弱关系。
现用药品Na2S溶液、浓盐酸、MnO2来设计实验验证R的非金属性强于W，则：实验中能够说明R的非金属性强于W的主要现象是 ；B中反应离子方程式为 。
18.（14分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为2升同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题:
(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母).
A.甲溶液中H+会向锌片移动 B. 两烧杯中锌片表面均有气泡产生
C. 两烧杯中溶液pH均增大 D .甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
E. 乙的内电路中电流方向Zn→溶液→Cu
(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0―15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升（已转化为标准状况），则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v（甲）＝_________ mol·L－1·min－1，v（乙）＝_________ mol·L－1·min－1， 四校联考·高一化学 第 6 页 共 7 页 v（甲）___v（乙）（填>，< 或 =），主要原因是 。
(3)变化过程中能量转化的主要形式:甲为 ；乙为 。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：
，此时乙装置中正极的现象是
。
19.（13分）已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：
