当前位置：文档之家 › 高三化学专题 物质的组成、性质及分类 含答案解析

高三化学专题 物质的组成、性质及分类 含答案解析

  • 格式：docx
  • 大小：189.93 KB
  • 文档页数：13

1 专题三物质的组成、分类及性质 一、本次课教学目标 1、了解物质的组成，核素、同位素、质量数等的概念。 2、了解物质的性质。 3、根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。了解分散系和胶体的含义。 二、考点、热点回顾

（一）、物质的组成

1．元素、同位素、核素、同素异形体 ⑴元素： 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。到目前为止，已经发现了110余种元素。

⑵同位素： 具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。“同位”是指在周期表中处于同一位置。同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。

① 同位素的实例：

H有三种同位素： ； O有三种同位素：

四 同：同一元素、同一“位置”、质子数相同、原子结构示意图相同。 ② 同位素的特点 四不同：不同种原子、中子数不同、质量数不同、原子符号不同。 ③同位素的性质： a化学性质几乎完全相同 b天然存在的同位素，不论单质还是不同的化合物中，相互间保持一定的比率（丰度相同） ⑶核素： 2

具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。例如： 都各自独立称为核素，即10种核素(但属于4种元素) ⑷同素异形体： 同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。如O2(氧气)和O3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P4)，金刚石和石墨等。 ①同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。 ②性质不同的原因是结构不同或组成不同。 2．原子： 质子------- ＋ （1.007） 原子核 原子的组成AZX 中子------- O (1.008) 电 子----------------- － ( 1/1836) 核电荷数（Z）＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数 质 量 数（A）＝ 质子数（Z）＋ 中子数（N） ⑴原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。 ⑵原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。 ⑶原子是由更小的粒子构成的。 3．离子： 离子：指带电荷的原子或原子团。 ⑴离子的种类：阳离子（带正电荷）；阴离子（带负电荷）。

⑵离子的生成途径：

⑶存在离子的物质： ■注意： 在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。 4．分子 ： 分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。 3

⑴分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。 ⑵分子间有间隔，并不断运动着。 ⑶同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。 ⑷每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。 ⑸按组成分子的原子个数，可把分子分成

⑹分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)。它是一种较弱的作用力。 （二）、物质的分类： 1、分类的含义： 类，即有许多相似或相同事物的综合。分类即根据事物的特点对不同事物分别归类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统逻辑方法。 2、分类方法： ⑴单一分类法：对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法，如：



金属单质单质纯净物非金属单质

物质

化合物

混合物

⑵交叉分类法：将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类。如： Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐 ⑶树状分类法：由被分类对象的整体与分出的类型间的关系而构建的陈列式的形状来定义。 4

3、物质的类别： ⑴混合物与纯净物： 从宏观上讲，纯净物是由一种物质组成的。混合物是由多种物质组成的；从微观上讲，对于由分子构成的物质，纯净物只有一种分子，而混合物有多种分子。在判断是混合物还是纯净物时，可以从有无固定熔沸点考虑，一般来说，纯净物有固定的熔沸点，而混合物由于组成物质的成分和量的多少不固定，致使没有固定的熔沸点。 ⑵单质与化合物： 单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。如：O2，Cl2，N2，Ar，金刚石(C)，铁(Fe)等。 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。从不同的角度，化合物可以分成多种类型，如离子化合物和共价化合物；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。 ①酸：电离理论认为，电解质电离产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。如： HCl＝H+＋Cl-或HCl＋H2O＝H3O＋＋Cl- ②碱：电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱。金属氧化物对应的水化物一般是碱。金属性越强，碱性越强。 ③盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。分类如下： 正盐：酸碱完全中和后的生成的盐。如：NaCl，Na2CO3，CuSO4，K2S等。 酸式盐：酸中氢被部分中和后生成的盐。如：NaHCO3，NaHSO4，Ca(H2PO4)2等。 碱式盐：碱中氢氧根被部分中和后的生成物。如：Cu2(OH)2CO3等。 复盐：电离时产生两种或两种以上金属阳离子（其中一种也可以是铵离子）的盐。如：KAl(SO4)2·12H2O，KCl·MgCl2·6H2O等。

④氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。如CO2，MgO，Na2O2，H2O，Fe3O4等，而KClO3，H2SO4因含三种元素，不属于氧化物，可称为含氧化合物。分类如下： 按组成元素分： A、金属氧化物：CaO„ B、非金属氧化物：CO2„ 按化学性质分： 5

A、碱性氧化物：CaO„ B、酸性氧化物：SO3„ C、不成盐氧化物：CO，NO„ D、过氧化物：Na2O，H2O2 E、两性氧化物：Al2O3，ZnO„

（三）、分散系及其分类： 1、分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。 2、分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。 3、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。 4、胶体： ⑴定义：分散质粒子直径介于1nm～100nm的分散系。

⑵分类：气溶胶 如：烟、云、雾；液溶胶 如：氢氧化铁水溶胶；固溶胶 如：水晶、有色玻璃； ⑶性质： ①丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。 实验： 将分别盛有等量硫酸铜溶液和Fe(OH)3胶体的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。

②布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。 胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。

③电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。 6

实验： 给Fe(OH)3胶体通直流电，通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。从现象可看出，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。 ④介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。其原因是一方面胶体粒子的电性相同，相互排斥；另一方面胶体粒子的布朗运动。 ⑷胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。 方法： ①加电解质溶液：加入电解质，就增加了胶体中离子得总浓度，而给带电荷的胶体微粒创造了吸引相反电荷的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。再加上粒子在不停地做布朗运动，在相互碰撞时就可以凝聚起来，迅速沉降。 ②加带相反电荷的胶粒。 ③加热胶体：能量升高，胶粒运动加剧，之间碰撞几率增加，胶核对粒子的吸附作用减弱，即胶体的稳定性减弱，导致胶体凝聚。 ⑸胶体的提纯： ①原理：离子、小分子可以透过半透膜，而胶粒相对较大，不能透过半透膜。

②方法：渗析。 三、典型例题 例1、顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（ AD ）

A．由4种元素组成 B．含有NH3分子 C．Pt的化合价为＋4 D．Pt元素的质量百分含量为65% 例2、下列污水处理方法只涉及物理变化的是（ A ） A．过滤法 B．氧化还原法 C．中和法 D．化学沉淀法 例3、下列说法正确的是（ C ） A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

合集下载

高考化学 第3讲 物质的组成、性质及分类

高考化学 第3讲 物质的组成、性质及分类


题组二 物质的分类和转化 3.下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、稀豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤
课件ppt
(3)混合物和纯净物 a.纯净物:由 同种 单质或化合物组成的物质。 b.混合物:由几种 不同 的单质或化合物组成的物质。 2.物质的性质与变化 (1)物质的性质包括 物理性质 和 化学性质 。 (2)物质的变化包括 物理变化 和 化学变化 。
课件ppt
题组二 物质的分类和转化 1.物质的分类方法 a.单一分类法 单一分类法就是对被分类的对象① 只用一种标准 进行分别归类的分 类方法,如: 化 学 物 质
课件ppt
5.以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水的反应情况进行分类的分 类图。请根据你所学的知识按要求填空:
课件ppt
b.交叉分类法 交叉分类法就是将被分类的对象按⑦ 多种不同的分类标准 进行分类, 如:
课件ppt
c.树状分类法
课件ppt
2.物质间的转化关系
其中反应 、 、 的化学方程式分别为: CaO+H2O Ca(OH)2 , Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O , CO2+H2O H2CO3 。
d.元素在物质中的存在形态 游离态:元素以⑦ 单质 形式存在的状态。 化合态:元素以⑧ 化合物 形式存在的状态。 (2)同素异形体 a.同种元素形成的不同⑨ 单质 叫同素异形体。同素异形体的形成有 两种方式:原子个数不同,如O2和O3;原子排列方式不同,如金刚石和石墨。 b.同素异形体之间的性质差异主要体现在⑩ 物理 性质上,同素异形体 之间的转化属于 化学 变化。
物质的组成、性质和分类

物质的组成、性质和分类

2021年高考化学二轮精品讲练析物质的组成、性质和分类一、物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数一样的一类原子的统称。

质子数一样的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子、“基〞、“根〞、“碳正离子〞——微观概念，说明物质的微观构成。

★原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。

确切地说，在化学反响中，原子核不变，只有核外电子发生变化。

(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的根本粒子。

(3)原子是由更小的粒子构成的。

(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。

1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。

目前人类对原子构造的认识正在不断地深入。

注意：化学反响的本质就是原子的重新排列和组合。

原子与元素的联系与区别★离子离子是指带电荷的原子或原子团。

①离子的种类：②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。

注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。

分子、原子、离子均是组成物质的根本粒子，是参加化学反响的根本单元，是化学研究的微观对象。

★分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。

完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。

①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的根本粒子。

如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。

②分子有质量，其数量级约为10—26kg。

③分子间有间隔，并不断运动着。

④同种分子的性质一样，不同种分子的性质不同。

⑤每个分子一般是由一种或几种元素的假设干原子按一定方式通过化学键结合而成的。

⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。

★“基〞、“根〞、“碳正离子〞“基〞是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。

高考化学一轮复习 第二章 第一讲 物质的组成性质和分类试题

高考化学一轮复习 第二章 第一讲 物质的组成性质和分类试题

回夺市安然阳光实验学校第一讲物质的组成、性质和分类[考纲展示]1．了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系。

考点一物质的组成与分类[学生用书P25]一、元素、物质及微粒间的关系二、物质的分类1．概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

(2)分类应依据一定的进行，不同，分类方法也不相同。

2．分类法常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。

由于物质分类可以有不同的，那么对某一物质而言就可以按不同的分类分属于不同的物质类别。

三、常见无机化合物的分类无机化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO、NO等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等氧化物：Al2O3等过氧化物：Na2O2、H2O2等无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按电离出的H＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸：HNO3、HCl等难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等难溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH等弱碱：NH3·H2O等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式盐：NaHCO3、KHSO4等碱式盐：Cu2（OH）2CO3等复盐：KAl（SO4）2·12H2O等正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为氧化物、Na2O2为过氧化物)。

2021届高考化学二轮复习专题突破练习：物质的组成、性质及分类 (解析版)

2021届高考化学二轮复习专题突破练习：物质的组成、性质及分类 (解析版)

物质的组成、性质及分类1．下列属于碱性氧化物的是A． Na2O2B． SiO2C． CaO D． CO2【答案】C【解析】A、过氧化钠为过氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误；B、SiO2为酸性氧化物，故B错误；C、CaO为碱性氧化物，故C正确；D、CO2为酸性氧化物，故D错误。

2．下列属于酸性氧化物的是A． SO2B． MgO C． H2SO4D． NH3·H2O 【答案】A【解析】A、SO2能与氢氧化钠溶液反应，生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故A正确；B、MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，属于碱性氧化物，故B错误；C、H2SO4属于酸，故C错误；D、NH3·H2O属于碱，故D错误；综上所述，本题正确答案为A。

【点睛】本题重点考查酸性氧化物的概念。

氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物（如SO2、CO2等）。

能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物（如MgO、Na2O 等）。

3．下列变化属于化学变化的是A．蒸发 B．升华C．萃取D．风化【答案】D【解析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的标准是有新物质生成，据此解答。

A、蒸发是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B、升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C、萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，没有产生新物质，属于物理变化，C 错误；D、风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，有新物质产生，属于化学变化，D正确；答案选D。

【点睛】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。

从实质上分析是旧化学键的断裂，同时有新化学键的生成。