[要点剖析]
1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如：O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、NA三者的关系：n=N/NA n=m/M。
[典型例析]
例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2
［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？
例2．下列说法正确的是 （ ）
A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g
C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol
例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）
A．a/4b mol-1 B．b/a mol-1 C．a/b mol-1 D．b/4a mol-1
例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。
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第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
1．物质的量及其单位——摩尔
(1)物质的量：国际单位制中的7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
(2)物质的量的单位——摩尔
(3)阿伏加德罗常数
2．摩尔质量 鼎尚图文
3．填写下面的表格，从这些数据中得出有用的结论。
粒子符号 相对分子质量
每个粒子的质量(g/个) 1 mol物质含有的粒子数(个) 1 mol物质的质量(g)
C
12
1.993×10－23 6.02×1023
12
Fe 56 9.302×10－23 6.02×1023
56
H2SO4 98 16.28×10－23 6.02×1023 98
H2O 18 2.990×10－23 6.02×1023 18
Na＋ 23 3.821×10－23 6.02×1023 23
OH－ 17 2.824×10－23 6.02×1023 17
结论：
(1)1 mol任何原子的质量以克为单位时在数值上等于这种原子的相对原子质量。
(2)1 mol任何分子的质量以克为单位时在数值上等于这种分子的相对分子质量。
(3)1 mol任何离子的质量以克为单位时在数值上等于这种离子的式量。
(时间20分钟，满分30分)
知识点一 有关物质的量等概念的理解
1．下列有关说法不正确的是( )
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量
C．0.012 kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023
D．物质的量可用于表示宏观物质的多少
答案：D
解析：B项，物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。D项，物质的量不适用于宏观物质。
2．下列叙述正确的是( )
A．1 mol任何物质中都含有NA个分子
B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔是一个基本物理量
第 2 节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量的单位——摩尔
一、教学目标
1. 知识与技能
（1） 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。
（2） 了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。
2. 过程与方法
（1） 通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。
（2） 通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。
（3） 体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3. 情感态度和价值观
（1） 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
（2） 调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。
二、教学重点、难点
重点：物质的量及其单位——摩尔。难点：物质的量概念的形成。
三、教学方法
引导、探究、讨论相结合的教学方法
四、教学用具
曲别针、 多媒体设备
五、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
情景一：生活中的计量
[引入]： 学生参与活动，笑 引起学生的兴趣。 ” 把装有曲别针的两个信封分发给两个同学，请两位同学分别拿出 200
个曲别针，请问谁能更快的拿出
来？ 着回答：当然是学生甲快了。
[问题]：
为什么甲的快呢？在上述计量曲别针的过程中体现了一种什么样的转
化思想呢？
学生讨论得出，化零为整的思想。
激发疑问，引起学生的思考。
[小结]：
化繁为简，意义不变。引出集团的
概念。
[问题]：
请同学完成下面表格，用“能”或“否回答。
集团计 单个计 单个计量购买 量购买 量使用
纸张大头针
大米
学生完成表格，对比思考，为什么不同的物质有不同的计量方式。
为学生理解用集团的概念表示微观粒子的多少做铺垫。
[问题与讨论]：
根据刚才的分析，针对生活中的计
【原创精品】高中化学人教版必修1第一章从实验学化学2.化学计量在实验中的应用物质的量的单位——摩尔
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol水的质量等于NA个水分子质量的总和
D．摩尔表示物质的量的数量单位
2．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H
3．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 ( )
A．水的摩尔质量是18 g
B．0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol任何物质都含有6.021023个分子
4．下列说法正确的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NA
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol
5．下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是( )
A．0.012 Kg 12C含有的12C是NA个
B．NA个水分子的质量是18 g/mol
C．1 mol O2中含有的氧分子数为NA个
D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol
6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
