高考盐类的水解经典习题含解析-教师－或可，则溶液中可能含有NH 盐类的水解＞c(OHCl)第三节4HCl NHCl和一、单项选择题能含有4＋－＋)＞)＞c(Hc(NH．若溶液中1．水中加入下列溶液对水的电离平衡Dc(Cl)4－和，则溶液中含有大量的NH) ＞c(OHCl)不产生影响的是(4HCl
．KF少量的BNaHSO溶液A．4＋－，＝c(Cl项，若溶液中c(NH))溶液解析：A4＋－则该溶液一))＝c(H，D．NaI由电荷守恒知c(OH C．KAl(SO)溶液24溶质只能是项，溶液呈碱性，溶液定显中性；B＋－3项，溶液呈酸性，；C和NHF·、AlHO的水解能促进水的电离；NHCl解析：243－＋和NHCl溶质可能含有NHClNaHSO 电离出的H能抑制水的电离，I或可能含有444和少量的NHClNaI溶液对水的电HCl，但若溶质是大量的对应的酸(HI)为强酸，故4＋－－＋，c(OH)＞c(HHCl，则c(Cl))＞c(NH＞)离平衡无影响。4项错误。D
答案：D
D 答案：1题变式
2题变式时，某浓度的氯化铵℃－1.(双选)25 1－1V mol·L mL的氨2－1.常温下将溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是()
c11－－－110L V mol·L mL的盐酸中，下A．溶液中的c(OH)＝1×10水滴加到c mol·22－1列结论正确的是( )
＋－＋A．若混合溶液的pH＝7，＞)＞c(Cl)c(H)则cV＞cVc B．溶液中的(NH 22114－B．若V＞c(OH)
＝V，c＝c，则混合液中2112－＋＋－＋)＝c(NH(Cl)
(NH c)＝(Cl)c．溶液中的C c(H)＋c44－C．若混合溶液的pH c＋(OH＝) 7，则混合液中－＋＋)＞c(NH(Cl)
(NHO)(NHD．溶液中的c·H＝c) c4342－D．若V＝V，且混合溶液的pH＜7可计算出A解析：项中由Kc(OH，)2w1－－110则一定有c＜B项×＝110c mol·L项正确，，所以A2
1＋－＋解析：A项，若混合溶液的pH＝7，则)NH中因为水解，故
c(Cl)>c(NH，所以44氨水稍过量，cV＞cV；B项，若V＝项错误；BC项中符合电荷守恒，所以C11212＋V，c＝项中项正确；DNH的水解程度较小，故c则氨水与盐酸恰好完全反应，混2241－＋＋)；Cc(Cl＞)c(NH 合液中溶质为NH项错误。，所以O)H·c(NH小于c(NH)D Cl，44243项，若混合溶液的pH＝AC
7，由电荷守恒知，答案：－－－＋D项，混合溶液的pH＜7Cl已知某溶液中只存在2．OH、、，c(NH)＝c(Cl)；4＋＋溶质可能是NHCl或四种离子，下列说法不正确的是NHCl和HCl，可能HNH、444) (c＝c或c＜c。2121－＋，则该溶＝．若溶液中Ac(NH)c(Cl)答案：A 4液一定显中性－1一元酸HA与℃时，a mol·Lb 25 3．＋－－))c(Cl＞．若溶液中Bc(NH)＞c(OH－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则mol·L4＋和c(H＞NH，则溶液中一定含有Cl)下列关系一定正确的是()
4O
·NHHA．a＝b B．a＞b 23＋＋－)c(NH＞)c(Cl．若溶液中C＞)c(H－＋－)c(A．c(Nac(AC ．)＝) D48
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-教师高考盐类的水解经典习题含解析＋的水解程度，因
CH c(Na COONa) 电离程度大于＜3＋－)>c(H此离子浓度为
c(CHCOO)>c(Na解析：若HA为强酸，二者等体积混合3－＋等体积混③B选项正确；②b＝；若HA为弱酸，二者)>c(OH和)，后pH＝7，则ac(H由水电离出的A、B合后水的电离受到抑制，pH＝7，则a＞b，选项等体积混合后－－＋17选项正确；由水电离不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：C)<10 ，mol·L－－＋＋－选项错误。②，D)：③>①c(A>)＋c(OH出的)，因pH＝7，c(Nac(OH)＋c(H)＝－＋＋－D
答案：)，则c(Na。)＝即c(Hc(A)＝c(OH )对滴有酚酞试液的下列溶液，操作4答案：C ．) 后颜色变深的是( 3题变式A．明矾溶液加热－1的0.1 mol·L－1.常温下，将a L 3 溶液加热．CHCOONaB3－1COOHCH的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L3固体．氨水中加入少量NHClC4溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl)
确的是(本题考查水解平衡和电离平衡解析：－(NaCOO c)>b时，可能存在c(CHA．a<3等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱－＋＋) )>c)>c(H(OH选项，A性增强，抓住这一本质寻找答案。＋－
(OH c COO)>)>c(NaB．a>b时，c(CH3明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加＋－)
c(H)>热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增＋＝(H)(CHCOOH)＋c ＝C．ab时，c3醋酸钠溶液中醋选项，无颜色变化；B强，－)
c(OH酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸＋)c(H a、b有何关系，
均有D．无论根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，－＋－) (OH)＋c(Na c)＝c(CHCOO＋3加入氯化铵固体，C选项，溶液的颜色加深；可成立；当碱即酸过量，A解析：a
4题变式－1的三种溶0.1 mol·L3－2.浓度均为液：①CHCOOH溶液；
②氢氧化钠溶液；4－1.下列有关电解质溶液的说法正确3③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是() 的是()
A．①和②等体积混合后的溶液中：A．在蒸馏水中滴加浓HSO，K 不W24－＋)＋c(CH(HCOOH) 变c(OH )＝c3B．①和③等体积混合后溶液显酸性：B．CaCO难溶于稀硫酸，也难溶于醋3－＋＋－)
酸)>c(Na c)>c(H c(CHCOO(OH)>3＋－)(OH＝c S稀溶液中，(H c)③C．②和等体积混合后溶液中由水电C．在Na2＋－－－17)
c(HS(HS) mol·L－c－离出的c(H)<1022－)：②>③>①D．(OHD．由水电离出的c NaCl溶液和CHCOONH溶液均43解析：①和②等体积混合后的溶液为显中性，两溶液中水的电离程度相同
醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确；解析：在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的水温度会升高，K值增大，A错误；碳酸W8
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教师高考盐类的水解经典习题含解析-和石灰水钙难溶于稀硫酸但
可以和醋酸发生化学反＋、)项，通入CO气体c(H应，B错误；在NaS 溶液中，根据质子守解析：A22－－＋－2可项，NaOHc(HCO)都增大；－2c(HS)－c(COB恒可以得出c(H))＝c(OH、)332＋－、)NaCO，c(HC正确；NaCl溶液中水的电离度与NaHCOc(HS反应生成)，323－－2HClC项，c(CO)不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水c(HCO增大；)减小，33COO和NaCl、H的电离起促进作用，所以电离度增大，大可与NaHCO反应生成223＋－－2都减c(HCO))气体，c(H、)增大，c(CO于NaCl 溶液中水的电离度，D错误。33反应项，饱和石灰水可与NaHCOC 小；D答案：3＋－－2都))c(H、)、c(COc(HCO5．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存生成CaCO，333减小。CHCOOH＋在下列平衡：高温3
D 答案：＋－＝OKCHCOO＋HHO133210.00 mL 0.1 ℃条件下向．已知在25 6－－－15＋COO，CH×1.7510 mol·L高温3－1L溶液中逐滴加入0.1 mol·mol·LHCOOH－＝KOH OCHCOOH＋H232－1变化曲线如下图所示pHNaOH溶液，其－－110L50 mL 0.2 mol·L。现将5.71×10 mol·。下列说法中不正确的是)(忽略温度变化－－11醋酸钠溶液混L50 mL 0.2 mol·醋酸与) ()
合制得溶液甲，下列叙述正确的是(7
pH＞A．溶液甲的同时增、KB．对溶液甲进行微热，K21大溶若在溶液甲中加入少量的NaOHC．pH明显增大液，溶液的L．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·D－1 K会变大的盐酸，则溶液中醋酸的1根据两个平衡常数大小判断醋解析：酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程因为电离A错误；度，溶液甲应该呈酸性，因B正确；是吸热过
程，水解是吸热反应，溶液与醋酸反应后，醋酸的电离为NaOH－约
为)点表示的溶液中c(HCOOA．a＋变化HpH，平衡会正向移动，补充消耗的－－13 10 mol·L错误。K只与温度有关，D不大，C错误；取量定管mL的酸式滴B．用25 B
答案：HCOOH溶液5题变式C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL
5－1.欲使0.1 mol·L NaHCO溶液中D．在a、c间任一点，溶液－1
中一定都3＋－－2)、c(HCO)都减小，方法是c(H)、c(CO＋－＋－) (OH)>c(HCOO c)>c有c(Na(H)>33() ＋－3 mol·Lc(H＝)10pH解析：a点＝3，则A．通入CO气体B．加入－－＋1)，Ac(HCOO正确；量取)≈c(H，而2NaOH固体甲酸应选择酸式滴定管，B正确；假设c C．通入HCl气体D．加入饱点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和8
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教师高考盐类的水解经典习题含解析-＋＋－＋项Cc(NH)c(NH，)，有c(Cl)恰好完全反应，所得NaOHHCOONa溶液c(H＝)＋44溶液温度下降是由于加入的点后，溶正确；d显碱性，而图中c点显中性，则NaOH 项错误。项不符合冷溶液与原溶液发生热传递，D液的体积小于10 mL，C正确；DC
答案：电荷守恒，错误。
二、双项选择题答案：D
．常温时，下列关于电解质溶液的叙7 6题变式)
述正确的是(－1盐酸滴室温下，将1.000 mol·L6－1.的氨水，溶液中所有10．稀释pH＝A－1pH溶液氨水中，入20.00 mL 1.000 mol·L 离
子的浓度均降低和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所的盐酸和硫酸氢钠溶液5．pH均为B)
示。下列有关说法正确的是(中，水的电离程度相同等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相．C 大比，碳酸钠溶液的pH与体积均相同的硫酸pHD．分别中和和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多－减稀释氨水，溶液中的c(OH)解析：＋相同的硫酸pH增大，A小，c(H不正确；)和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质不正确。的量多，DBC 答案：7题变式＋10×点由水电离出的c(H)＝1.0A．a7－1.下列各溶液中，微粒的物质的量－－114mol·L浓度关系正确的是()
＋·＝c(Cl)＋c(NHB．b点：c(NHHO)－1 CHLCOONa溶液A．10 mL 0.5 mol·3243－)
)>c L(Cl(Na盐酸混合：c6 与mL 1 mol·＋－)
－－1
c(NH)cC．点：c(Cl＝＋＋－) (OH)>)>c(H c4点后，溶液温度略下降的主要原dD．－1 pH为4L的NaHB溶液B．0.1 mol··NHH电离吸热O因是－－2)
(B c(HB)>中：c(HB c)>232本题考查电解质溶液中的离子解析：＋)(Na ＋NaHA溶液中一定有：c C．在浓度关系，意在考查学生对化学图像的分＋－－－2)
＋c)＋c(OH(A c(H c)＝(HA)析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离－1 CHCOONa．D0.1 mol·L溶液中：31.000 子浓度关系的掌握情况。点即是a－＋)
c(H c＝(CHCOOH)c(OH＋)3－1是弱电解质，未HO·NHLmol·的氨水，－1CHCOONa0.5 mol·L解析：10 mL 233－－1，水电离出的完全电离，)<1 mol·Lc(OH－1盐酸混合，6 mL 1 mol·L得到物质溶液与－＋－114点c(HA项错误；b，mol·×)>1.010L的量之比为155的HCl、CHCOOH和NaCl3处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小－c(H)＝c(OH即c项错误；B点溶液显中性，－＋＋－)，A顺序为c(Cl)>c(Na正)>c(H)>c(OH－－＋＝c(OH，结合电荷守恒关系：)c(Cl＋))－1NaHB溶液的pH＝0.1 mol·确；L4，说明8
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教师高考盐类的水解经典习题含解析-－意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵离子浓度大的电离程度大于水解程度，HB－＋－－2，根
c(OH，则c(H))＝)>c(HB)，B错误；混合溶液的pH小顺序为c(HB ＝)>c(B72＋＋－＋＋)＝)＋c(NH根据电荷守恒，NaHA溶液中一定有
c(Nac(OH)据电荷守恒：c(H)4＋－－－－＋－2pH项正确；，A)＝，C错c(Clc(Cl ＋c(H)＝c(HA))＋c(OH，则)＋2c(Ac(NH))4－1的一元强碱等体积12pH ＝COONa＝误；根据质子守恒，0.1 mol·L2的一元酸和CH3－混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全c(HCOOH)＋)＝c(CH溶液中一定有c(OH3－＋＋，若一))＝c(OHc(H)(也可以由电荷守恒式和物料守恒式推反应，溶液显中性，元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，正确。出)，D－＋－1的0.1 mol·c(HL)>c(OH )，B项错误；答案：AD
＋水解，溶液显酸)SO溶液中由于NH L pH＝2的盐酸与V L (NH8．常温下，V4b2a44－＋2)>c(H)>c(SO12的氨水混合，若所得溶液显酸性，性，
离子浓度大小为c(NH pH＝44－＋－1S的Na )，C项正确；0.1 mol·L下
列有关判断正确的是() )>c(OH2＋＋＝))＋V一定等于V 溶液中，根
据电荷守恒：c(Nac(H A．ba－－－2根据物料……①c(OH，)＋c(HS)B．V 一定大于V 2c(S)＋ba－－＋2＋＋)＝2[c(Sc(HS)C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl守恒：c(Na)＋＋－＋－)
)>c(OH)，代入①，消去c(Na)>c(H)>c(NH②c(HS)]……②，将42－－＋
项D)，＋2c(HS)D．混合溶液中离子浓度一定满足：则c(H＝)＋
c(HSc(OH)2＋－＋－)
c(OH)＋＋c(H)＝c(NHc(Cl错误。)4－＋AC 答案：))＝c(OH＝解析：
两种溶液中c(H－1三、非选择题O)>c(HCl)。若，故c(NHL0.01 mol··H
23．在含有弱电解质的溶液中，往往有9V，则碱过量，反应后的溶液呈碱性；V＝ba多个化学平衡共存。若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，－Lmol·一定温度下，向1 L 0.1 则反应后溶液仍为此时V>V；若酸过量，(1)ba1COONa溶液中加入0.1 mol CH酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液CHCOOH33＋＋＋－错误；依电荷守恒、C中c(H))>c(NH，A?H??·cc?CHCOO43中溶液体，则固
正确。原理知D?CH c COOH?3________(BD 填“增大”、“不变”或“减答案：小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓8题变式度之间的一个等式________________。8－1.下列溶液中微粒浓度关系一定正(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤确的是()
中NaCO含量较高时，pH可以高达10.5，32A．氨水与氯化铵的pH
＝7的混合溶液试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因＋－)＝c(NH中：
c(Cl)
4________________________________。加B．pH＝2的一元酸和pH ＝12的一元入石膏(CaSO·2HO)可以使土壤碱性降24－＋)
c(H)＝强碱等体积混合：c(OH低，有关反应的化学方程式为－1的硫酸铵溶液中：mol·L．C0.1 ________________________________。＋
)>c(SO)>c(H) c(NH44－1NaCO常温下向20 mL 0.1 mol·L(3)32－
－＋2
1D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：c(OH－1HCl溶液L溶液中逐滴加入0.1 mol·40 －＋－)＝c(H)＋c(HS)＋c(HS)
2mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO因逸2解析：本题考查离子浓度的大小比较，8
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高考盐类的水解经典习题含解析-教师高温变随溶液pH纵轴)物质的量分数()出未画出－－－2＋OHHO (2)COHCO＋332化的部分
情况如下图所示。NaCO＋CaSO·2HO===CaCO＋NaSO4342232－＋2HO
(3)①不能②HCO、HCO3223－＋－＋－)c(OH)c(Na＝)>c(Cl)>c(H)>c(HCO3
③10
10．NHAl(SO)是食品加工中最为快244捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NHHSO在分析试剂、医药、电子工业中44用途广泛。请回答下列问题：
(1)NHAl(SO)可作净水剂，其理由是244__________________。
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
0.1 mol·L下(2)相同条件，＋NHAl(SO)中c(NH)________(填“等4424－1
回答下列问题：－1 )0.1 mol·L”或“小于”于”“大于－－2、COCO、
HCO①在同一溶液中，H＋)。中c(NH NHHSO3323444________(填“能”
或“不能”)大量共存；－1电解质溶液的pH随温(3)0.1 mol·L②当
pH＝7时，溶液中含碳元素的主度变化的图像如图所示：
要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为
_____________________________；
水解反应的平CO25 ℃时，③已知在3－－?OH c??HCO?·c3衡常数即－2
水解常数K＝＝h－2??CO c3－－－－142)c(CO10当溶液中
c mol·L(HCO)，2×33＝21时，溶液的pH＝________。
－＋??H?·c?CHCOOc3解析：(1)K＝，K仅
?CHCOOHc?3受温度影响。可利用电荷守恒得
c(CHCOO3－－＋＋)。c(Na(2))＝c(H土壤呈碱))＋c(OH＋－2－1水解显碱性
所致。利用沉淀性，是因CO)Al(SO NH①其中符合0.1 mol·L3244的
转化与生成规律，CaSO转化为更难溶的的pH随温度变化的曲线是
________(填写4物质CaCO：NaCO＋序号)，导致pH随温度变化的
原因是323____________________________________(3)O。SO＋
2HNaCaSO·2HO===CaCO＋
222434____________________________________－)＝中问。③c(OH通过观察图像求解①②_________；－－＋－－11410，故)10＝10 mol·L mol·c(H，则L－1②20℃时，0.1mol·LNHAl(SO)中pH＝10。244＋－＋322c(SO)－
c(NH)－3c(Al)＝－－答案：(1)不变c(CHCOO)＋c(OH)443________(填
数值)。＋＋)
c(Na＋＝c(H)8
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高考盐类的水解经典习题含解析-教师＋3写出了下列四个关系式，你认为其中正确水解生成的Al(OH)具有解析：(1)Al高温3。
的是______＋3Al(OH)O＋吸附性，即：Al3H32＋－2) 2c A．c(Na(CO)＝＋吸附悬浮颗粒使其沉降。3HAl(OH)，＋33－－－2＞)＞c(HCOB．c(CO)＞c(OH)＋均发NHNHHSO中的(2)NHAl(SO)与33444442) CO c(H＋3水解呈酸Al生水解，但是NHAl(SO)中32244－－－21 L＝0.1 mol·C．c(CO)＋
c(HCO)＋－＋同样抑HHSO电离出性抑制NH水解，3344－＋－＋(HCO)＋
c(OH)＝c(H)c D．＋－＋浓电离生成的H制NH水解，因为HSO344) (HCO2c＋＋3浓度大，所以HAl水解生成的度比32水解反应是典型的可逆反应。水解(4)＋)NHNHHSO中NHAl(SO水解程度比244444K(用反应的化学平衡常数称为水解常数h水解，溶液呈酸Al(SO)中的小。(3)①NH244第一步水解反应的水CO，表示)请写出Na32减小，pH性，升高温度其水解程度增大，：式解常数的表达根据电荷守恒，可以②符合的曲线为Ⅰ。____________________________________＋＋－＋
23)c(Hc(NH)－3c(Al)＝求出2c(SO)－44。_____ ____________－－－－13
可忽10 mol·L[c(OH太小，)－c(OH)＝－2水呈碱性是由于CO解析：(1)NaCO332略]。－2＋方程式为：CO解造成的，离子3＋3具有水解生成的答案：(1)AlAl(OH)高温3－－－＋HCO＋OH，HCOHO323＋3＋Al(OH)吸附性，即Al＋3HO32－，要证明此观点，只OHHOHCO＋322＋吸附悬浮颗粒使其沉降从而Al(OH)3H，3溶液中存在水解平衡即可。CO需证明Na32净化水－2，10%则由第(2)若CO的水解占其总量的3小于(2)－－－12因，mol·一步水解反应得c(OHL)＝10溶液呈酸)水解，Al(SO(3)①ⅠNH244－2水CO还有二级水解，故pH>12，要证明3pH 减小性，升高温度，其水解程度增大，是否只需看溶液pH解不超过
总量的10%，－－13mol·L②10 12即可。小于或等于高温－1的纯碱溶mol·L11．现有常温下0.1 －－2H＋OHCO答案：(1)CO＋高温323液。－－－CO＋OH，HCO＋HOHOH3322用((1)你认为该溶液呈碱性的原因是－1溶液中COL的Na向加有酚酞的0.1 mol·32：)表示离子方程式BaCl，溶液红色褪去加2证为
______________________________，－1溶液，测其CO Na取0.1 mol·L(2)32明你的上述观点，请设计一个简单的实验，12pH，小
于或等于：过程简述实验－－??OH?·cc?HCO________________________ 3＝(4)K(3)BD h－2?COc?__________________________________。312．检测常温下，某水溶液M中存在(2)甲同学认为该溶液中NaCO 的水32＋－＋－－2的离子有：Na、A、HA、H、OH，－2解是微弱的，发生水解的CO不超过其总3存在的分子有HO、HA。根据题意回答下量的10%。请你设计实验证明该同学的观22列问题：点是否正确：(1)写出酸HA的电离方程式
____________________________________2______________________
____ _________ _________。
___________________。(3)乙同学就该溶液中微粒之间的关系8
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高考盐类的水解经典习题含解析-教师
NaHA(3)③②＞③＞①(4)均有可能(2)若溶液M由10 mL 2
－1
mol·L－1 NaOHL溶液等体积混合而溶液与2 mol·得，则溶液M的pH__________(填“＞”、“＜”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到
小顺序为
________________________________________________________。
(3)若溶液M有下列三种情况：①0.01
的mol·LHA溶液，②mol·L0.01 的2－1的HA0.02 mol·L与0.04 －－11
NaHA溶液，③2－1的NaHA溶液等体积混合液，mol·L则三种情况
的溶液中HA分子浓度最大的为2__________；pH由大到小的顺序为
__________。
(4)若溶液M由pH＝3的HA溶液V12mL与pH＝11的NaOH溶液V
mL混合反2＋??H c4应而得，混合溶液＝10，V与V21－c?OH?
的大小关系为__________(填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”)。
解析：(2)NaHA与NaOH等物质的量－2A0.02 mol，由于反应后生成
NaA，共2水解使得溶液显碱性，可得溶液中离子浓＋－－2)c(OH)＞c(A)
＞度的大小顺序为c(Na－＋)。(3)3c(HA种溶液溶质分别是)＞c(H＞HA、
NaHA、HA与NaHA的混合物，它22－的存在会抑们的浓度分别相等，
由于HA制HA的电离，故c(HA)最大的是③，最22－的的存在会抑制
HA。由于HA小的是②2水解，故pH最大的是②，最小的是①；(4)
，×10)·c(OH结合题意)＝常温下c(H1＋?Hc?4说明两者反应后溶＋－－14
液呈酸性，＝10，－c?OH?但考虑到HA是二元弱酸且电离程度未2知，故无法比较V与V的大小。高温21－－＋HA H＋HA 答案：(1)HA高温2＋－2＋AH＋－－2)c(OH＞c(A＞)＞c(Na＞(2))－＋)
c(H＞c(HA)8
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2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解 考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用 1、（2013安徽理综，6分）.已知N a H S O 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： H S O 3- + H 2O H 2S O 3 + O H - ① H S O 3 H + + S O 32- ② 向0.1m o l ·L -1的N a H S O 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A 加入少量金属N a ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (H S O 3-)增大 B 加入少量N a 2S O 3固体，则c (H +) + c (N a +) = c (H S O 3-) + c (O H -) + 1 2c (S O 32-) C 加入少量N a O H 溶液，233(SO )(HSO )c c - -、(OH ) (H ) c c -+的值均增大 D 加入氨水至中性，则2c (N a +) = c (S O 32-)>c (H +) = c (O H -) 2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ） A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的p H ＝7 B ．在含有B a S O 4沉淀的溶液中加入N a 2S O 4固体，c (B a 2+)增大 C ．含l m o l K O H 的溶液与l m o l C O 2完全反应后，溶液中c (K +)＝c (H C O 3- ) D ．在C H 3C O O N a 溶液中加入适量C H 3C O O H ，可使c (N a +)＝c (C H 3C O O －) 3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ） A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的p H 减小 C.饱和石灰水中加入少量C a O ，恢复至室温后溶液的p H 值不变 D.沸水中滴加适量饱和F e 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 4、（2011广东，4分）对于0.1m o l ?L -1 N a 2S O 3溶液，正确的是（ ） A 、升高温度，溶液的p H 降低 B 、c （N a ＋）=2c （S O 32― ）+ c （H S O 3― ）+ c （H 2S O 3） C 、c （N a ＋）+c （H ＋）=2 c （S O 32―）+ 2c （H S O 3― ）+ c （O H ―） D 、加入少量N a O H 固体，c （S O 32― ）与c （N a ＋）均增大 5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A ．明矾溶液加热 B ． C H 3C O O N a 溶液加热 C ．氨水中加入少量N H 4C l D ．小苏打溶液中加入少量的N a C l 固体 6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，N a 2C O 3溶液存在水解平衡： CO 32- + H 2 O HCO 3- + OH -。下列说法正确的是( ) A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入C O 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，323() () c HCO c CO - -减小 D. 加入N a O H 固体，溶液P H 减小 考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断
高二化学选修四盐类的水解测试题二 班级姓名学号 一、选择题 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是() A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明() A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是() A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是() A．①②B．②⑤ C．①⑤D．②④⑤
整式的乘除典型例题 一．幂的运算： 1.若16,8m n a a ==，则m n a +=_______。 2.已知2,5m n a a ==，求值：（1）m n a +；（2）2m n a +。 3.23,24,m n ==求322m n +的值。 4.如果254,x y +=求432x y ?的值。 5.若0a >，且2,3,x y a a ==则x y a -的值为（ ） A . 1- B. 1 C. 23 D. 32 6同306P T ：已知5,5,x y a b ==求25x y -的值 二．对应数相等： 1.若83,x x a a a ?=则x =__________ 2.若43282,n ?=则n =__________ 3.若2153,m m m a a a +-÷=则m =_________ 4.若122153()()m n n a b a b a b ++-?=，求m n +的值。 5.若235232(3)26,m n x y x y xy x y x y --+=-求m n +的值。 6.若312226834,m n ax y x y x y ÷=求2m n a +-的值。 7.若25,23,230,a b c ===试用,a b 表示出c 变式：25,23,245,a b c ===试用,a b 表示出c 8.若22(),x m x x a -=++则m =__________a = __________ 。 9.若a 的值使得22 4(2)1x x a x ++=+-成立，则a 的值为_________。 三．比较大小：（化同底或者同指数） 1.在554433222,3,4,5中，数值最大的一个是 2.比较505与25 24的大小
第三讲盐类的水解 (时间：45分钟满分：100分) 题意) 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。 A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。 答案 B 2．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()。 A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 解析A中甲同学所选盐为NH4NO3，在其溶于水的过程中就吸热，故即使水温下降，也不能说明NH4NO3水解是吸热的。 答案 A
3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。 A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸 B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D．向NaBr溶液中通入过量氯气 解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。 答案 C 4．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()。 A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大 解析CH3COO－离子水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。 答案 A 5．下列说法不正确的是()。 A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋) B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋) C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－) D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 解析由于NaHCO3中存在HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－的水解平衡和HCO－3 H＋＋CO2－3的电离平衡，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；由信息可知，NaN3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na ＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；溶液的pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，
第２5讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 ２.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 １．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或ＯH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小,水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写＝＝＝号,而写号。 4.盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NａCl②NH4Cl ③Na２ＣO3④CH３COOＮa ⑤AlCl3 五种溶液中呈酸性的有:②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。 ２.外因 (1)温度：升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。 (2)浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动,水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大ｃ(H+)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-)，促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。 3.盐类水解的应用（写离子方程式) （１)明矾净水：Ａl3+＋3H2O Al(OＨ)3+3H＋。 (2)制备Fe(ＯH)３胶体：Fｅ3+＋3H2O错误!Fe（OH)３（胶体)+3H＋。 (3)制泡沫灭火剂:Al3+＋3HCO错误!＝＝=Al(OH）３↓＋３CO2↑。 (4)草木灰与铵态氮肥混施：ＮH错误!+CO错误!＋H２O NH3·H2Ｏ+HCO - 。 3 网络构建
1．向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（） A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点 B．由水电离出的c（OH-）：b点>c点 C．从a点到b点，混合溶液中可能存在： c（CH3COO-）=c（Na+） D．b点到c点，混合溶液中一直存在： c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） 2．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是（） A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．V(NaOH)=10.00 mL 时， C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-) 3．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 若以HA表示酸，下列说法正确的是（） A．滴定盐酸的曲线是图2 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度 均为c(Na+) = c(A—) C．达到B、E状态时，反应消耗的 n(CH3COOH)>n(HCl) D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混 合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—) 最新文件仅供参考已改成word文本。方便更改 word.
《幂的运算》竞赛题专项训练 例题解析 【例1】如果一个多项式的各项次数都相同，则称该多项式为齐次多项式.例如:32322x xy xyx y +++是3次齐次多项式.若22323m x y xy z ++是齐次多项式，则m 等于( ). A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【解析】根据题意，得22132m ++=++，所以2m =. 【答案】B. 【例2】若36m =，92n =，则2413 m n -+= . 【解析】229(3)3n n n ==，241222223 (3)(3)362327m n m n -+=÷?=÷?= 【答案】27. 竞赛试题 1. 设33332 A -=，22223 B -=，11115 C -=，则A 、B 、C 的大小关系是 . 2. 若32(2)(2)(2)x x -=-÷-，求x 的值. 3. 计算2 222000199920001998200020002 +-. 4. 计算2345678910 2222222222--------+. 5. 观察下列等式133=， 239=，3327=，4381=，53243=，63729=，732187=…… 求234201633333 ++++…+的末尾数字.
6. 观察下列运算过程 23201513333S =++++…+①， ① 3?，得2320152016333333S =+++…++，② ② — ①，得2016231S =-，2016312 S -=. 通过上面计算方法计算: 2320142015155555+++++…+ 参考答案 1. C A B >> 2. 由题意，得32(2)(2) x x --=- 32x x ∴=- 解得1x =. 3. 设20001999a =，则200019981a =-，200020001a =+. 原式222221(1)(1)222 a a a a a ===-++- 4. 原式109872 (22)2222=-----+… 98762(22)2222=-----+… 87652(22)2222=-----+… … 322222226=-+=+= 5. 1 2016514-
专题电离平衡盐类的水解高考题汇编 考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．(07广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 考点2弱电解质的电离平衡 2．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水 4．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 考点3强弱电解质的比较 5．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 6．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（） A B C D 7．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） 和OH-A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 2 3 B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度
必修4 第三章第三讲盐类的水解 (计时：45分钟满分：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是() A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－ B．NH 4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋ C．CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H 2O===HF＋OH－ 解析多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少不能生成沉淀和气体。本题选C 项。 答案 C 2．在水溶液中，只因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是() A．SO2－4、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、AlO－2、Cl－ C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4 D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋ 解析A项溶液中发生中和反应H＋＋OH－===H2O而不能大量共存；B项溶液中，Al3＋和AlO－2发生相互促进的水解反应而不能大量共存；C项溶液中，因Ba2＋和SO2－4生成沉淀而不能大量共存；D项溶液中，发生反应S2－＋2H＋===H2S↑、Cu2＋＋S2－===CuS↓而不能大量共存。 答案 B 3．下列说法错误的是() A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3 B．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH＋4的浓度前者大于后者 C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 解析A项，首先写出Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，然后分析：MgCO3与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，正确；B项，CO2－3结合H＋，使NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋右移，所以(NH 4)2CO3溶液中NH＋4水解程度大，浓度小，正确；C项，NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2O H2S ＋OH－、HS－H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H 2O H2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，错误；D项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。 答案 C 4．(2014·安徽理综)室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图，下列有关说法正确的是() A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 解析a点水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，故A项错误；a－b段，由于NaOH 溶液的滴入，发生反应H＋＋OH－===H 2O，使得c(H＋)减小，Al3＋的水解平衡向水解的方向移动，所以a－b段的c(Al3＋)减小，B项错误；b－c段pH变化不大的原因是发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，因此，
盐类的水解练习题 1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C 2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断 2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ·6H2O (OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－) 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰 8. 某氨水中c(NH4＋)＝ mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝ mol / L的NH4Cl 溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大 B. 减少 C.不 变 D.无法判断 9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐 酸 D. 碳酸钠 10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色， 这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银 12. 下列离子方程式正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑ B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－
幂的运算提高练习题 例题： 例１． 已知3x(x n 5) 3x n1 45，求 x 的值． 例２． 若１＋２＋３＋?＋ n ＝a ，求代数式(x n y )(x n 1y 2)(x n 2y 3) (x 2y n 1)(xy n )的 值． 例３． 已知２ x ＋５ y －３＝０，求 4x ?32y 的值． 例８． 比较下列一组数的大小． 例４． 已知 25m ?2?10n 57 ?24 ，求 m 、n ． 例５． 已知 a x 5,a x y 25,求a x a y 的值． 例６． m 2n 若x n 16,x n 2,求x m n 的值． 例７． 已知 10a 3,10b 5,10c 7, 试把１０５写成底数是１０的幂的形式． 81 31 41 ，2741 ，9 61
例９． 如果 a 2 a 0（a 0）, 求 a 2005 a 2004 12的值 例１ ０． 已知 9 n 1 32n 72 ，求 n 的值． n ﹣ 5 n+1 3m ﹣ 2 2 n ﹣ 1 m ﹣ 2 3 3m+2 例 11、计算： a ﹣ （a b ﹣ ） +（a ﹣ b ﹣ ） （﹣b ） 12、若 x=3a n ，y=﹣ ，当 a=2，n=3 时，求 a n x ﹣ ay 13、已知： 2x =4y+1 ，27y =3x ﹣ 1 ，求 x ﹣y 的值． 14、计算：（a ﹣b ） ? （b ﹣ a ） ? （a ﹣b ） ? （b ﹣ a ） 15、若（ a m+1b n+2）（ a 2n ﹣ 1b 2n ）=a 5b 3 ，则求 m+n 的值． 练习： 1、计算（﹣ 2）100+（﹣2）99所得的结果是（ ） A 、﹣299 B 、﹣ 2 C 、299 D 、2 2、当 m 是正整数时，下列等式成立的有（ ） （1）a 2m =（a m ）2；（2）a 2m =（a 2）m ；（3）a 2m =（﹣a m ）2（4）a 2m =（﹣a 2） A 、4 个 B 、3个 C 、2 个 D 、1个 3、下列运算正确的是（ ） 的值．
第 2 5 讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱 性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓” 。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有： ②⑤ 。 呈碱性的有：③④ 。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。 2．外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2) 浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大 c(OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3．盐类水解的应用(写离子方程式)
盐类的水解 编制人:王海玲审核人:张金玲编制时间:11/19/2008 序号:0003 第一部分预习学案 复习目标 1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性. 2、掌握盐类水解及其应用. 3、能正确书写盐类水解的离子方程式. 复习重点：盐类水解的实质及其影响因素 复习难点盐类水解方程式的书写和分析；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象 [知识梳理]-----回顾基础,提升能力 一、盐类的水解 1、盐类水解的定义 ______________________________________________________________ 2、盐类水解的类型和规律 (1)强碱弱酸盐的水解:CH 3 COONa的水解 CH 3COONa+H 2 O CH 3 COOH+NaOH或 CH 3 COO－+H 2 O CH 3 COOH+OH－ CH 3COONa溶于水时，CH 3 COONa电离出的CH 3 COO－和＿＿电离出的H＋结合生成 难电离的＿＿，消耗了溶液中的＿＿，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c（OH－）＿＿c（H＋），从而使溶液显＿＿性。 [讨论]分析 Na 2CO 3 的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 与Na 2CO 3 , CH 3 COONa类似的还有Na 2 S, Na 2 SO 3 ,NaHCO 3 . (2)强酸弱碱盐的水解 应用盐类水解的原理，分析NH 4 Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 NH 4 Cl溶于水时电离出的______与水电离出的_____结合成弱电解质______，消耗了溶液中的_____，使水的电离平衡向_____移动，产生更多的______，建立新平衡时，c（H＋）___c（OH－），从而使溶液显酸性。 离子方程式：______________________________ 与NH 4Cl类似的还有CuSO 4 ,FeCl 3 写出下列盐水解的离子方程式： FeCl 3
盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)：
一、同底数幂的乘法 1、下列各式中，正确的是（ ） A ．844m m m = B.25552m m m = C.933m m m = D.66y y 122y = 2、102·107 ＝ 3、()()( )34 5 -=-?-y x y x 4、若a m ＝2，a n ＝3，则a m+n 等于( ) (A)5 (B)6 (C)8 (D)9 5、()54a a a =? 6、在等式a 3·a 2·( )＝a 11中，括号里面人代数式应当是( ). (A)a 7 (B)a 8 (C)a 6 (D)a 3 83a a a a m =??,则m= 7、－t 3·(－t)4·(－t)5 8、已知n 是大于1的自然数,则 () c -1 -n () 1 +-?n c 等于 ( ) A. ()1 2--n c B.nc 2- C.c -n 2 D.n c 2 9、已知x m-n ·x 2n+1=x 11，且y m-1·y 4-n =y 7，则m=____，n=____. 二、幂的乘方 1、() =-4 2 x 2、()()8 4 a a = 3、( )2＝a 4b 2; 4、() 2 1--k x = 5、3 23221???? ??????? ??-z xy = 6、计算() 73 4 x x ?的结果是 ( ) A. 12x B. 14x C. x 19 D.84x 7、()() =-?3 4 2 a a 8、n n 2)(-a 的结果是 9、()[] 5 2x --= 10、若2,x a =则3x a = 三、积的乘方 1)、(-5ab)2 2)、-(3x 2y)2 3）、332)3 1 1(c ab - 4）、(0.2x 4y 3)2 5）、(-1.1x m y 3m )2 6）、(-0.25)11×411 7）、-81994×(-0.125)1995 四、同底数幂的除法 1、()()=-÷-a a 4 2、()45a a a =÷ 3、()() () 333 b a ab ab =÷ 4、=÷+22x x n 5、()=÷44 ab ab . 6、下列4个算式： (1)()()-=-÷-2 4 c c 2c (2) ()y -()246y y -=-÷ (3)303z z z =÷ (4)44a a a m m =÷ 其中,计算错误的有 ( )
盐类的水解综合 1下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) c (CH 3COO ) tlV ,. B ?将CH 3COONa 溶液从20 C 升温至30 C,溶液中 〒增大 c (CH 3COOH ) ? (OH ) c (NH 4) C .向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ( -)>1 c (Cl ) 2、向1 L 含0.01 mol NaAIO 2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO 2, 随 n(CO 2)增大，先 后发生三个不同的反应，当 0.01 mol 4、25 C时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH 和NH3 H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（） A .未加盐酸时：c（OH「）> c（Na+）= c（NH3 H2O） B .加入10 mL 盐酸时：c（NH4）+ c（H +）= c（OH「） C.加入盐酸至溶液pH = 7时：c（C「）= c（Na +） D .加入20 mL 盐酸时：c（C「）= c（NH；）+ c（Na +） 5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）K w -7 A. c(HT"0 X0 7 mol/L B. c(Na+) = c(HCO 3)+ c(CO「)+ c(H2CO3) C. c(H +) + c(NH ；) = c(OH「) + c(HCO3) + 2c(CO3「) 一 + — 2 一 D. c(Cl )>C(NH4)>C(HCO3)>C(CO3 ) 6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH = 7（通入气体对溶液体积的影响可忽略), 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A .向0.10 mol L71 NH4HCO3溶液中通+ 一2— CO2：c(NH4) = c(HCO3)+ c(CO3 ) B .向0.10 mol L：1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na +)>c(NH+)>c(SO3一) C.向0.10 mol L：1 Na2SO3溶液中通SO2：c(N/)= 2[c(SO2 )+ c(HSO3)+ c(H2SO3)] D .向0.10 mol L：1 CH3COONa 溶液中通HCI : c(Na +)>c(CH3COOH) = c(CI一) 高二化学加强班教学资料 专题二盐类水解 [知识要点 ] 一、盐类水解的概念： 1、概念 :在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H +或 OH－生成弱电解质的反应。 2、实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。 3、特点：可逆、微弱、吸热。 二、各种盐水解的情况： 强酸弱碱盐——水解，溶液呈酸性，pH ＜ 7 强碱弱酸盐——水解，溶液呈碱性，pH ＞ 7 强酸强碱盐——水解，溶液呈中性，pH=7 弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。 熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。有弱才水解无弱不水解 两强不水解，溶液呈中性。或谁弱谁水解都弱都水解 两弱双水解，溶液待分析。谁强显谁性 三、盐类水解离子方程式的书写： 1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。 2、水解是可逆反应，要用“”，而不用“ ==” 3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。 4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子 方程式时一般只写第一步。 四、影响盐类水解因素： 1、内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。例如在相同条件下，溶液的pH 值： Na2SiO3 >Na2CO3>Na 2SO3 2、外因：①温度：温度越高，水解程度越大 ②酸碱性：改变溶液的 pH 值，可以抑制或促进水解。例如在 FeCl ３溶液中加酸会抑制水解。 ③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。 五、需要考虑盐类水解的几种情况： 1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH 值大小时要考虑此盐是否水解。 例如相同浓度的①NH 4Cl 、② Na2CO3、③ KOH、④ H2SO4、⑤ Na2SO4、⑥ CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH 值大小是③ >② >⑥>⑤ >① >④。 2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。例如在Na2CO3 溶液中由于水解 ,它所含的离子有 :Na+、 CO32-、 HCO 3-、 OH -和 H+。溶液中离子浓度由大到小的顺序为:[Na +]>[CO 32- ]>[OH -]>[HCO 3-]>[H + ]，而且 [Na + ]>2[CO 32- ] 3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解： 例如，配制 FeCl3溶液时加少量盐酸，配制 CuSO4溶液时加少量H2 SO4都是为了防止 Fe3+、Cu 2+的水解。 4、判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解： 例如， Al 3+与 CO32-、 HCO 3-、 S2-、 AlO 2-等因能发生“双水解”而不能大量共存。 5、制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解： Fe3+和 Al 3+水解的缘故，但可在例如 ,不能用蒸干溶液的方法制取FeCl3和 AlCl 3晶体，就是因为 氯化氢的气氛中获得。 6、判断强酸与弱碱或者强碱与弱酸中和后溶液的酸碱性时要考虑水解： 例如， CH3COOH 和 NaOH 等物质的量反应后溶液的pH 值>7。 幂的运算复习 【知识整理】： 一、同底数幂的乘法（重点） 1.运算法则：同底数幂相乘,底数不变，指数相加。 用式子表示为： n m n m a a a +=?(m 、n 是正整数) 2、同底数幂的乘法可推广到三个或三个以上的同底数幂相乘，即 注意： （1） 同底数幂的乘法中，首先要找出相同的底数，运算时，底数不变，直接把指数相加，所得的和作为积的指数. （2） 在进行同底数幂的乘法运算时，如果底数不同，先设法将其转化为相同的底数，再按法则进行计算. 二、同底数幂的除法（重点） 1、同底数幂的除法 同底数幂相除，底数不变，指数相减. 公式表示为：()0,m n m n a a a a m n m n -÷=≠>、是正整数，且. 2、零指数幂的意义 任何不等于0的数的0次幂都等于1.用公式表示为：()0 10a a =≠. 3、负整数指数幂的意义 任何不等于0的数的-n(n 是正整数)次幂，等于这个数的n 次幂的倒数，用公式表示为 ()1 0,n n a a n a -= ≠是正整数 4、绝对值小于1的数的科学计数法 对于一个小于1且大于0的正数，也可以表示成10n a ?的形式，其中110,a n ≤<是负整数. 注意点： (1) 底数a 不能为0，若a 为0，则除数为0，除法就没有意义了； (2) ( )0,a m n m n ≠>、是正整数，且是法则的一部分，不要漏掉. （3） 只要底数不为0，则任何数的零次方都等于1. 三、幂的乘方（重点） 幂的乘方，底数不变，指数相乘. 公式表示为：() ()n m mn a a m n =、都是正整数. 注意点： （1） 幂的乘方的底数是指幂的底数，而不是指乘方的底数. （2） 指数相乘是指幂的指数与乘方的指数相乘，一定要注意与同底数幂相乘中“指数相加”区分开. 四、积的乘方 运算法则：两底数积的乘方等于各自的乘方之积。(完整word版)《盐类的水解》习题解析.docx
苏教版七年级下幂的运算复习
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