高考化学一轮复习 第四章 常见的非金属及其化合物非金属及其化合物检测二

1 第四章 非金属及其化合物检测题（二） 一、选择题 1.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C B SO2通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 SO2具有还原性 C 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷发生了水解

D 向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI） 2.下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有（ ）种 ①Ba（OH）2 ②Ba（NO3）2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca（ClO）2 ⑥Fe（NO3）3⑦H2O2 ⑧NaClO ⑨C6H5ONa． A． 3 B． 4 C． 5 D． 6 3.下列反应中，SO2作还原剂的是（ ） A． 2H2S+SO2→3S↓+2H2O B． SO2+2Mg→2MgO+S C． Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl D． SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O 4.在2mol•L﹣1的硫酸和2mol•L﹣1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（ ） A． 89.6mL B． 112mL C． 168mL D． 224mL 5.图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）

选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+＞Cl﹣ 2

A． A B． B C． C D． D 6.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（ ）

A． 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B． 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C． 整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2 D． 可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 7.利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法错误的是（ ）

A． 烧瓶中立即出现白烟 B． 烧瓶中立即出现红棕色气体 C． 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D． 烧瓶中还发生了化合反应 8.下列能够检验出KI中是否含有Br﹣的实验是（ ） A． 加入足量的新制氯水，溶液颜色变深，则含有Br﹣ B． 加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br﹣ C． 加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，CCl4层有色，则含有Br﹣ D． 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br﹣ 9.如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 3

对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ） 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+＞Cl﹣

A． A B． B C． C D． D 10.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 （ ）

11.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下： 2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是 A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1 C.每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子 D.氧化性：NaClO312.下列说法不正确的是 A.水玻璃可用作木材防火剂 B.硅是制造光导纤维的材料 C.硅是制造太阳能电池的常用材料 D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 13.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 ( ) A．8.64g B．9.44g C．9.00g D． 9.20g 14.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( ) ①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 4

④可能含有Cl2、CO2 A．①和③ B．只有③ C． 只有① D．②和③

15.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是( ) A．在自然界中都能以游离态存在 B．两两结合形成的化合物都是共价化合物 C．氢化物的热稳定性比较：CH4 < SiH4 < H2S < HCl D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 16.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误．．的是

选项 实验操作 实验现象 实验结论

A 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液 沉淀变为黄色 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

B 向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 溶液中一定含有SO2－4

C 在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 红色加深 该水解是吸热反应 D 向溶液Y中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水 有白色沉淀生成 溶液中可能含有CO2－3 二、非选择题 17.已知氮元素有许多化合价，其化合价有﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5 （1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系： 硝酸 硝酸浓度大于10mol/L 硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热 硝酸浓度为6.6～10mol/L 还原产物 NO2 NO2 NO2 硝酸 硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热 硝酸浓度0.1～6.6mol/L 硝酸浓度0.1mol/L 还原产物 NO NO2、N2 NH4NO3 通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时 ，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与 参加反应的硝酸物质的量之比是 ． （2）以氨作为燃料的固体氧化物（含 有02﹣）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图1 所示。 5

①该电池工作时的总反应为 ②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2﹣移动方向为 （选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）． ③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为 ． （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备 受到人们的关注．如图2所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N205 的电极反应式 ． 18.为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作 实验现象 i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 ii.取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 （1）A中发生反应的化学方程式是________________________。 （2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。 6

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是________。 ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。 ③iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br- 观点2：B中有未反应的H2SO3 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_______________________。 （4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______________.

19.硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为： 。 （2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。 ①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 、 。（用离子方程式表示） ②装置B、D的作用是 。 步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。 （3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为： →g，h→ ， → ， →d。