【最新】2018-2019学年高中化学必修一(苏教版)课件：专题1-1-物质的分类及转化1

【解析】(1)C2H8N2和N2O4都含有多种元素，属于化合物，而液 氢只含H一种元素，是一种单质；(2)盐是由金属阳离子或铵根 离子与酸根离子形成的化合物，因为这四种元素全部是非金属 元素，要想组成盐类物质，则一定含有铵根离子，即该盐为 (NH4)2CO3或NH4HCO3；(3)在该反应中氮元素的化合价由+4价变 为+5价和+2价，属于氧化还原反应；能够和水反应的酸性氧化 物，与水反应会生成相应的酸，N2O4与水反应除了生成HNO3外， 还生成NO，所以不属于酸性氧化物。 答案:(1)H2(2)(NH4)2CO3或NH4HCO3 (3)是不是
7．(8分)已知碘元素及其化合物的性质与氯元素的相似。 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文 字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下 列问题：
(1)据物质分类的有关知识，在：①HIO3；②碘酸钠；③ KOH；④I2O5；⑤HI五种______(填“混合物”或“化合物” 或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的 有_______(填序号)。
【方法技巧】常用的物质分类标准 (1)根据物质的组成(纯净物和混合物) (2)根据物质的导电性(导体、半导体和绝缘体) (3)根据物质的存在方式(单质、化合物) (4)根据物质在水中的溶解性(可溶、微溶、难溶) (5)根据物质在化学反应中的作用(酸、碱、盐) (6)根据物质的存在状态(气体、液体、固体)
【典例】根据下面列出的氯的含氧酸及它们对应的氧化物 (酸酐)的关系：
判断硝酸(HNO3)的酸酐是 A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O5
【思路点拨】根据表中信息，可以得出如下结论：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【自主解答】选D。HNO3的脱水过程可以表示为： HNO3→H2N2O6→N2O5，所以硝酸的酸酐是N2O5。

)
△ C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
答案：D
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不都是 氧化还原反应 分解反应 不都是 氧化还原反应 置换反应 都是氧化还原反应
复分解反应 都不是氧化还原反应 思考：
有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
1、按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨
液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水
气态： 空气、氧气
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
2、按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐O2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 盐→氧化物 碱→盐 金属→盐 盐→盐
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气、 硫酸铵 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
3、按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水、碘酒
微溶： 碘
难溶： 空气、铜、氧气、石墨
气态物质 • 1.根据物质的状态：物质分为__________ 、 液态物质 固态物质 。 __________ 、__________ 导体 • 2.根据物质的导电性：物质分为________ 、 半导体 、________ 绝缘体 。 ________ • 3.根据物质的溶解性 类别 易溶物 可溶物 ______ 微溶物 ______ 难溶物 ______

1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
பைடு நூலகம்
2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)若某反应中元素的化合价有改变， 则一定是氧化还原反应( √ ) (2)置换反应一定是氧化还原反应 (3)复分解反应有的是氧化还原反应 (4)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 (√ ) (× )
第一单元
第一课时
[课标要求]
丰富多彩的化学物质
物质的分类与转化
1．了解依据不同标准对物质进行分类。 2．知道依据物质的组成预测物质的性质。 3．了解研究物质通性的思路和方法。
1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。 2． 常用的分类方法有单一分类法、 交叉分类法和树状分类法。 3．常见的两种转化关系： ①金属单质→金属氧化物→碱→盐； ②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。 4． 有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应， 元素化 合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。 5． 置换反应属于氧化还原反应， 复分解反应属于非氧化还原 反应， 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属 于氧化还原反应。
2．氧化物的分类
盐 和 水 的氧化物， 酸性氧化物：与碱反应生成 如CO2、SO2 氧化物 碱性氧化物：与酸反应生成 盐 和 水 的氧化物， 如CaO、MgO
3．常见物质的分类方法 (1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。如：
(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分 类法进行分类。如：
(× ) 解析： 化学反应过程中有元素化合价发生变化的是氧化还原反
应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还 原反应， 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是 氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反 应，如 3O2===2O3。

NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、CaCl2
KNO3、FeSO4 、 NaCl、CaCl2
1.有关氧化物的叙述正确的是 ( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
C
6.下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：①CaO、Na2O、CO2、CuO ②H2、C、P、Cu③O2、Fe、Cu、Zn ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ ；④ 。
CO2
Cu
O2
H2O
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
（4） 盐：酸和碱反应得到的是盐 由金属阳离子或铵根与酸根组成
是否溶于水分
按阴阳离子分
按酸根是否含氧分
按盐的组成分
无氧酸盐
钠盐
钾盐
铵盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
含氧酸盐
可溶盐
难溶盐
CaCO3、BaSO4、AgCl
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、CaCl2
……
正盐
碱式盐
酸式盐
Cu2(OH)2CO3
从组成元素分
金属氧化物
SO2 、 SO3、 CO2、 CO、 NO2、 NO
Na2O、CaO 、MgO 、CuO 、Fe2O 3、Mn2O 7
非金属氧化物
【回顾旧知】解释下列反应原理
①
二氧化碳
澄清石灰水
二氧化碳
盐酸溶液
氧化钙
氧化钙
氢氧化钠溶液