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高考化学复习河北南宫一中高三下学期理科实验班4月调研考试理综化学试题.docx

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鼎尚图文 高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 河北南宫一中2015届高三下学期理科实验班4月调研考试理综化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 K—39 Ca—40 I—127 Ag—108 Cl—35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 7、2015年两会期间，国务院总理李克强在回答中外记者提问时说，要打造中国经济的升级版，就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气，饮用安全的水，食用放心食品。下列说法不正确的是 A、杭州市萧山区红山农场近期完成了天然气管道安装，从此每家每户结束液化煤气使用时代，这一举措有利于降低氮氧化合物的排放。 B、电动汽车、甲醇燃料汽车的出现，有利于节能减排，保护环境。 C、利用天阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，造福后代。 D、2015年春节期间，烟花爆竹的燃放时间比往年减少一天，市民也自觉减少烟花的燃放量，这有利于减少雾霾天气的出现。 8、下列说法不正确的是 A、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可以制备氢氧化铁胶体，有净水的功能。 B、容量瓶、滴定管使用前均需要检漏，并需要润洗以减小实验误差。 C、甲烷中混有的少量乙烯可以通过溴水洗涤净化。 D、分离乙酸乙酯和乙酸混合液时，先加入一定量的氢氧化钠溶液，生成乙酸钠后进行蒸馏，然后在乙酸钠溶液中加入足量的硫酸再蒸馏可得乙酸。 9、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法正确的是 A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B、由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C、含Z元素的弱酸不能与含W元素的弱酸反应得到强酸。 D、T元素形成的酸与W元素形成的酸相比，酸性一定后者弱。 10、阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于1899年3月6日。用于治感冒、缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，也可提高植物出芽率，其结构如下，下列说法不正确的是： A、阿司匹林的分子式是：C9H8O4 B、阿司匹林可以通过邻羟基苯甲酸与乙酸酯化反应制备， 乙酸的用量应过量，可以提高邻羟基苯甲酸的转化率， 同时也起到了溶剂的作用。 C、原子经济性反应指原料分子中的原子全部转化成所需 要的产物，不产生副产物，实现零排放，则阿司匹林制

X Y Z W T 鼎尚图文

备符合原子经济性。 D、阿司匹林分子中所有碳原子可以共平面。 11、如图所示的电化学装置，电解质溶液为Na2SO4， 下列说法不正确的是 A、当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑ B、石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水， 可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体。 C、先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光。 D、断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜。 12、已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且Ka2(H2C2O4)>Ka(HClO)，下列说法正确的是 A、草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4-)+ c(C2O42-) B、NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO- = HClO+ C2O42- C、(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4-)+2 c(C2O42-) D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为： 5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 13、某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是 A、溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+ B、沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+ C、X中不能确定的离子是 A13+ 、Fe3+、Na+、K+和C1- D、沉淀I一定是Al(OH )3 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 26、如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物

ANaOH①

BC

D

浓H2SO4

浓H2SO4

C2H6O浓H2SO4 170℃

②③

④F

G

OOEC

根据图回答问题： （1）D中所含官能团的名称： ； 鼎尚图文

（2）反应①的化学方程式： ；反应类型是 ； （3）B的分子式是： ；其苯环上一取代，属于酯类物质的同分异构体有 种；写出其中的两种结构简式 ； 27、（Ⅰ）元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据周期表中短周期元素相关知识回答下列问题： （1）空气中含量最高的元素与非金属性最强的元素形成的化合物的电子式： ； （2）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 ； a. NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

(3)第三周期金属性最强和非金属性最强元素形成的化合物的水溶液通电条件下发生的离

子反应方程式： ； （Ⅱ）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3

（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

(1)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转化为相应的氯化物，气体Ⅰ中的碳氧化合物主要为 ，气体Ⅱ为 ，由其得到水玻璃的化学方程式为 （2）步骤① 为搅拌，过滤，则得到的溶液Ⅳ中的阴离子有 ； （3）100kg初级石墨最多可获得的沉淀Ⅴ的质量为： ； 28、工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下： Ph-CH2CH3(g) Ph-CH=CH2（g) △H 某研究小组研究温度等因素对该反应的转化率、选择性(又称反应专一性)和产率的影响，分别作了四组实验，实验结果如下图：

(1)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强PB代替物质的量c(B)也可表示平衡常数，记作KP，则上述反应的平衡常数KP表达式为： 。 (2)根据反应和图1，请判断：H O(填“<、=、>”，下同)，S O；请你选择合适的反应温度 。 （3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用 的生产条件，但是对生产设备的要求大大提高，实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的量对反应的影响结果如图2所示。 ①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件： 。 A．反应温度相同 B.采用不同的催化剂 C．乙苯的流速相同 D压强都控制在常压下 E.反应相同时间时测定实验数据 鼎尚图文

②当进料比从7：1增大到20：l时，乙苯的转化率由28％下降到14％，减少了50％，而苯乙烯的选择性由70％降到64％，仅下降不到10％。对反应的选择性而言，温度和压强这两个因素， 对反应的选择性影响更大。 (4)下列哪些事实不可以说明该反应已达平衡： 。 A.水蒸气的体积分数保持不变 B.氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变 C.混合气体的密度不再变化 D.反应的选择性保持不变 （5）一定温度下，在恒压密闭容器中通入物质的量之比为7:1的水蒸气和乙苯，发生上述反应，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在图中画出反应再次达平衡的tv图。

29、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一、 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为： Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5 （1）装置I滴加浓硫酸的玻璃仪器名称： ；发生反应 的玻璃仪器名称是： ；其中产生气体的化学方程式为 。 （2）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二、 焦亚硫酸钠的性质 已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3； （3）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于次氯酸，请写出两者混合时的离子方程式： ； （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

葡萄酒样品 100ml盐酸

蒸馏馏分

一定条件，淀粉溶液

用0.01000mol/L标准I2溶液滴定

滴定终点

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI) ①按上述方案实验，滴定终点的现象是： ；消耗标准I2

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2024年新课标卷理综化学高考真题文档版(参考版)

2024年新课标卷理综化学高考真题文档版(参考版)

卷1 2024年普通高等学校招生全国统一考试(全国新课标卷)化学本试卷满分100分，建议用时50分钟。

刷卷提示：本卷为新教材老高考理综试卷，题号遵循原卷，化学题目已全部提供。

本卷题目均符合新高考考查要求可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

下列有关叙述错误的是( )A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐8．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是( )A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B．催化聚合也可生成WC．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解9．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。

下列说法错误的是( )A ．反应为23423Fe(s)4H O(g)Fe O (s)4H (g)++高温B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳C ．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D ．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉10．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag NO 2H Ag NO H O -++++=+↑+B ．工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224SO Br 2H O SO 2Br 4H --+++=++D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 16H 5C O 2Mn10CO 8H O -+-+++=+↑+ 11．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。

高三化学试题与解析-河北省2024-2025学年高三省级联测考试+化学解析版

高三化学试题与解析-河北省2024-2025学年高三省级联测考试+化学解析版

2024—2025高三省级联测考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16S：32Cl：35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.文物见证历史，化学创造文明。

河北博物院馆藏的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A．错金银虎噬鹿屏风座B．透雕龙凤纹铜铺首C．元青花釉里红瓷盖罐D．长信宫灯A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．金银虎噬鹿铜屏风座是合金，属于金属材料，A不符合题意；B．透雕龙凤纹铜铺首是合金，属于金属材料，B不符合题意；C．元青花釉里红瓷盖罐主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C符合题意；D．汉代青铜器—长信宫灯是合金，属于金属材料，D不符合题意；故答案选C。

2.NCl 3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应323NCl 3H O NH 3HClO ++ ，下列说法正确的是A.HClO 的电子式为B.NH 3是极性分子C.H 2O 中含有s-p σ键D.NCl 3的VSEPR 模型为【答案】B 【解析】【详解】A ．HClO 为共价分子，电子式为，故A 项错误；B ．NH 3中心原子N 的价层电子对数为3+()15313142-⨯=+=，采用sp 3杂化，含有一对孤电子对，为极性分子，故B 项正确；C ．水分子结构式为H-O-H ，氧原子的价层电子对数为2+()16212242-⨯=+=，为sp 3杂化，氢原子的s 轨道和氧原子的sp 3杂化轨道头碰头重叠，不存在s-p σ键，故C 项错误；D ．NCl 3中心原子N 的价层电子对数为()15313142-⨯=+=，VSEPR 模型为四面体形，故D 项错误；故本题选B 。

2022届河北省唐山市高三下学期4月二模考试理科综合化学试题及答案

2022届河北省唐山市高三下学期4月二模考试理科综合化学试题及答案

秘密★启用前2022届河北省唐山市高三下学期4月二模考试理科综合化学试题★祝考试顺利★ (含答案)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ti48Co59Ⅰ卷（共43分）一、单项选择题：本题共9小题,每小题3分,共27分．在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会环境、科学技术密切相关,下列说法错误的是（） A ．冬奥场馆使用制冷剂制冰是物理过程B ．王亚平太空授课,将泡腾片（含酒石酸和碳酸氢钠）溶于水,在水球内产生气泡是化学过程C ．火炬“飞扬”使用氢气燃料,表示氢气燃烧热的热化学方程式为D ．“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶可发生丁达尔效应 2．有机物是生命的物质基础,下列有关说法正确的是（）A ．麦芽糖在酸性条件下水解后加入新制氢氧化铜煮沸无现象,说明无葡萄糖生成B ．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C ．石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量和质量D ．植物油与均可使溴水褪色,褪色原理相同3．非金属化合物在生产生活中有重要应用,下列有关说法错误的是（） A ．工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B ．工业上制取粗硅的原理是C ．实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体D ．实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体2CO 2222H (g)O (g)2H O(g)+=1Δ572kJ mol H -=-⋅2SO 22SiO CSi CO ++↑高温2CO HCl 2H S4．下列实验操作不能达到实验目的的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 5．臭氧分解的反应历程包括以下反应：反应①：（快） 反应②：（慢）大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解,加速臭氧层的破坏．下列说法正确的是（）A ．活化能：反应①<反应②B ．只参与反应①,改变分解的反应历程C ．分解为的速率主要由反应①决定D ．参与反应提高了分解为的平衡转化率6．水合肼的性质类似氨水．利用水合肼处理铜氨废液回收铜粉的实验流程如图：下列说法错误的是（）A ．上述三步反应过程均为氧化还原反应B ．反应1的目的是制备322O O 32O O O →+⋅32O O 2O +⋅→(Cl )⋅3O Cl ⋅3O 3O 2O Cl ⋅3O 2O ()242N H H O ⋅(){}234Cu NH +⎡⎤⎣⎦()222Cl CO NH NaOH 12↓↓↓−−→−−→−−→−−→稀溶液反应合成水铜氨井肼反应溶液铜粉NaClOC ．合成水合肼的反应中每消耗转移电子数为D ．反应2完成后要用到过滤操作7．为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（） A ．标准状况下,分子数为 B ．白磷分子中共价键数目为 C ．的盐酸中,数目为 D ．晶体中的数目为8．有机物M 的结构如图所示,下列有关说法错误的是（）A ．M 的分子式为B ．该有机物最多可消耗C ．M 可发生加成、取代、消去、氧化等反应D ．该有机物分子中所有碳原子可能共面9．某科研小组用碱性甲烷燃料电池制备,其工作原理如图所示（已知电解装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢）：下列有关说法错误的是（） A ．N 电极为不锈钢B ．电极n 处电极反应式为：C ．电解一段时间后,N 极区溶液增大()221molCO NH A N A N 2211.2LCH Cl A 0.5N 1mol A 6N pH 2=H +A 0.01N 4120gNaHSO 24SO -AN 964C H O 1mol 3molNaOH ()222Co HPO 422CH 8e 8OH CO 6H O ---+=+pHD ．膜a 、膜c 均为阳离子交换膜二、不定项选择题：本题共4小题,每小题4分,共16分．在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求．若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分．10．界面上甲烷化的过程如图所示：下列说法正确的是（）A ．转化过程中做催化剂的载体,不参与转化历程B ．反应每生成,转移电子C ．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成D ．转化过程中涉及氧化还原反应11．M 、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素,且原子序数依次减小,并能形成如图所示化合物,下列说法正确的是（）A ．简单离子半径：B ．简单氢化物的稳定性：C ．X 与W 形成的某种化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．由M 、X 、Z 、W 四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性12．甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质,其相互转化关系如图（水作为溶剂的未在图上标出）,下列组合不符合题意的是（）2Pd MgO /SiO-2SiO 21molH O2mol M Y X >>X Y <A．A B．B C．C D．D13．常温下向的二元酸中滴加等浓度的溶液,溶液的随相关离子浓度变化关系如图所示：（或）下列有关说法错误的是（）A．线N代表与的变化关系B．该溶液C．溶液中,D．时,三、非选择题：共57分．第14~16题为必考题,每个试题考生都必须作答．第17~18题为选考题,考生根据要求作答．（一）必考题：共42分．14．（14分）肉桂酸是白色单斜晶体,在生产生活中有重要应用．实验室常用如下方法制备肉桂酸：10.1mol L-⋅2H R NaOH pH()()2RYHRcc--=()()2HRH Rcc-pH()()2HRlgH Rcc-() 5.6a22H R 1.010K-=⨯NaHR()()()22Na H R Rc c c+->>pH7=()()()22Na H R0.05Rc c c+-+<+实验步骤：已知：①水蒸气蒸馏的原理是将水蒸气通入有机混合物中,使易挥发的有机成分随水蒸气一起被蒸馏出来,从而达到分离提纯的目的． ②相关物质的性质：回答下列问题：（1）安全管的作用是______________．（2）步骤2水蒸气蒸馏的目的是______________． （3）步骤3中加氢氧化钠的作用是______________．（4）步骤4中抽滤按如图装置,经过一系列操作完成抽滤．请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整：在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→______________→______________→______________→______________．①关闭水龙头；②开大水龙头；③转移固液混合物；④确认抽干 （5）该实验采用“抽滤”比普通过滤的优点是______________． （6）该实验所得肉桂酸的产率为______________．15．（14分）以电镀厂含锌废液（主要成分为,还含有少量的）为原料制备的工艺流程如下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：回答下列问题：（1）“氧化”工序作用之一是除锰,发生反应的离子反应方程式是__________． （2）工业生产中,“试剂a ”通常可选用___________（填字母代号） A ．溶液B ．C ．稀硫酸 D ．4ZnSO 322Al Fe Mn +++、、32ZnCO 2Zn(OH)⋅pH NaOH ZnO 3ZnCO滤渣X 的成分是__________,调的范围是________． （3）“沉锌”主要反应的离子反应方程式是______________； 过滤出的产品经过多次洗涤,如何证明产品已洗净______________．（4）对产品进行系列加工可得单质和,科研团队进一步研发了可逆电池,电池工作时复合膜（由a 、b 膜复合而成）层间的解离成和．电池工作原理如图所示：闭合时,电池复合膜中向__________（填“左”或“右”）迁移；闭合时,电极发生的电极反应式为__________________．16．（14分）甲醇和甲醛是重要的化工原料．利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主要反应为：,反应机理图示如下：（其中虚线部分为副反应）回答下列问题：（1）主要反应的最大能垒为___________． （2）副反应的热化学方程式为___________________．pH 32ZnCO 2Zn(OH)⋅Zn 2CO 2Zn CO -2H O H +OH -2Zn CO-1K H +2K Zn 32CH OH(g)HCHO(g)H (g)+1kJ mol -⋅（3）已知则的________．（4）在体积的刚性容器中,投入气态,在一定催化剂作用下,反应时间时,分别测得甲醇转化率和甲醛的选择性与温度的关系,如下图所示：（甲醛的选择性：转化的中生成的百分比）．①时内生成甲醛的平均反应速率是_____________．②若时恰好平衡,容器的初始压强为,甲醇的转化率为,甲醛的选择性为,主要反应的压强平衡常数为________．③以后,甲醛的选择性下降的可能原因为_________________．（5）利用甲醇、氯气和氢气为原料在及一定催化剂条件下制取一氯甲烷,反应原理如下：．现将等物质的量的反应物分别投入到温度相同,容积是、的甲乙两个恒温、恒容的容器中,达到平衡（不考虑副反应发生）,下列说法正确的是__________（填字母代号）． A ．甲乙密度相同,的体积分数不同 B ．甲乙正反应速率不同,放出的热量相同C ．甲乙压强不同,混合气体的平均相对分子质量相同D ．甲乙的转化率相同,混合气体的颜色相同（二）选考题：共15分．请考生从2道题中任选一题作答,并用2B 铅笔将答题卡上所选题目12221H (g)1/2O (g)H O(g)Δ240.2kJ mol H -+==-⋅1222CO(g)1/2O (g)CO (g)Δ283kJ mol H -+==-⋅3222CH OH(g)3/2O (g)CO (g)2H O(g)+=+ΔH =1kJ mol -⋅2L 1mol 3CH OH 5min 3CH OHHCHO 600℃5min 700℃5min 0P 60%1332CH OH(g)HCHO(g)H (g)+p K 600℃300~350℃32232CH OH(g)Cl (g)H (g)CH Cl(g)H O(g)HCl(g)Δ0H ++++<1L 2L 3CH Cl 3CH OH对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分；多涂、多答,按所涂的首题进行评分；不涂,按本选考题的首题进行评分．17．（15分）2020年12月17日,我国嫦娥五号返回器成功携带月壤返回．经专家分析月壤中含有铝、硅、钾、钛、铁、钴等多种元素．回答下列问题：（1）基态原子的价电子排布式是_________,钾元素基态原子核外电子的空间运动状态有_________种．（2）在硅酸盐中,四面体（如图为俯视投影图）通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构．图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根一部分,其中原子的杂化方式为_________,该多硅酸根的最简式为____________．（3）比稳定,原因是_____________________．（铁氰化钾）溶液是检验常用的试剂,该物质中键与键的个数比为____________．与配体互为等电子体的化学式为____________（写一种即可）． （4）钛、钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：①晶胞中离最近的O 有_________个；由原子和O 原子构成的四面体空隙与二者构成的八面体空隙之比为_______________．②已知该晶体的密度为,则晶胞中与O 的最近距离是___________（用含、的代数式表示）．18．（15分）化合物G 是治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体,其合成路线如下：A144SiO-Si 3Fe +2Fe +[]36K Fe(CN)2Fe +σπCN-Ti Ti 3g cm ρ-⋅Ti nm ρA N回答下列问题：（1）反应所需的试剂和条件是_________,的反应类型是___________． （2）C 分子中最多共面的碳原子数有_________个,E 中官能团的名称是____________． （3）写出的化学方程式_____________________________．（4）能将酯基还原成醇羟基,F 的分子式是,则F 的结构简式为______________．（5）D 有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有____________种． ①分子中含苯环且只有两个取代基,官能团分别在两个取代基上,即不与苯环直接相连． ②该分子催化氧化的产物能发生银镜反应．（6）以苯甲醇、和必要的无机试剂为原料,参照上述流程合成,写出合成路线___________．A B →D E →B C →4LiAlH 12183C H O秘密★启用前2022届河北省唐山市高三下学期4月二模考试理科综合化学试题参考答案（1）平衡气压（合理叙述给分） （2）除去产品中的苯甲醛和乙酸（3）将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠,便于分离提纯 （4）③②④①（5）加快过滤速度,使沉淀更加干燥 （6）75%（4分） 15．（14分）（1）S 2O 82-+Mn 2++2H 2O =MnO 2+2SO 42-+4H +（3分）（2）BD （2分,写全得2分,部分得1分） Fe(OH)3 Al(OH)3 (2分,写全得分) 4.7~6.6（1分）（3）3Zn 2++ 6HCO 3-=ZnCO 3∙2Zn(OH)2↓+5CO 2↑+H 2O （2分）取最后一次洗涤液少许于试管中,加入少量HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液,若无白色沉淀证明已洗净。

河北省石家庄市2021届高三下学期4月一模考试理综化学试题

河北省石家庄市2021届高三下学期4月一模考试理综化学试题

河北省石家庄市【最新】高三下学期4月一模考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。

下列说法正确的是A．反应速率主要取决于V2O3的质量B．VO2是该反应的催化剂C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D．升高温度，该反应的△H增大2．已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。

用下图所示装置检验FeSO4·7H2O 的所有分解产物，下列说法不正确的是A．乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液B．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯C．甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红D．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶二、原理综合题3．氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行着广泛研究。

请回答:(1)某课题组实现了在常温常压下，以氮气和液态水为原料制备氨气，同时有氧气生成。

已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。

常温常压下、相关物质的生成热如下表所示：上述合成氨反应的热化学方程式为______________________________________。

(2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。

Q、R均为能化剂，据图示判断，负极反应的催化剂为______(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_________________________________________。

(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：I. 4NH 3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/molII.4NH 3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。