(推荐)【精选】沪教版九年级化学下册《7.3 几种重要的盐(第1课时)》学案
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第7章 第三节 几种重要的盐（第1课时）
【学习目标】1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；
2. 理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；
3、几种重要的盐的性质和用途
【学习重、难点】盐的组成盐的溶解性
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1．根据你对盐的理解写出五种盐的化学式
、 、 、 、 、
2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）
（1）K2SO4 ；（2）CaSO4 ；
（3）KCl ；（4）KNO3 。
【新知导学】：
1、写符号
KIO3 NaCl CaSO4 Na2CO3 KCl CuSO4 KNO3 FeSO4
阳离子
阴离子
2、硝酸铵的化学式为 ，其中氮元素化合价为多少？
3．我国的化工专家 在 方面作出了重要贡献。
二、合作、研讨与点拨
活动一、1、常见的盐及俗名、化学式
学名 俗名 化学式
氯化钠
碳酸钠晶体
碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸铜晶体
亚硝酸钠
碱式碳酸铜
硫酸铝钾晶体
活动二、2、盐的组成和分类
① 只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；
② 根据不同的标准分类：
标 准 举 例
①根据盐中金属离子(或NH4+)分类叫“某盐” 钠盐 钾盐 铵盐
NaCl
②根据酸根离子分类叫“某酸盐” 碳酸盐 盐酸盐 硫酸盐
NaCl
③根据溶解性分类
易溶盐 微溶盐 难溶盐
③盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某
活动三、3、盐的溶解性
查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。
1. 、 、 、 盐都易溶于水。
2. 硫酸盐中的 不溶于水， 、 微溶于水，其他都易溶于水。
3. 盐酸盐中的 不溶于水。
4. 碳酸盐、磷酸盐中的 、 、 易溶于水， 微溶于水，其他都不溶于水。
小结：酸碱盐溶解性口诀：
活动四、4、几种重要的盐的性质和用途
（1）食盐：主要成分是
性质： 固体， 溶于水
用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。
（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱
性质： 色粉末， 溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（制取NaOH）
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaOH
用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。
问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？
（3）小苏打：化学名称为 ，化学式是 。
性质： 色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；
③干粉灭火器中的灭火剂 ④用于治疗胃酸过多症
讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质有哪些？
（4）硫酸铜（CuSO4）
性质：无水硫酸铜是一种 固体， 溶于水，形成 色的溶液，硫酸铜有毒，可用于检
验水蒸气。硫酸铜晶体是蓝色固体，俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4·5 H2O。
CuSO4·5 H2O CuSO4+5 H2O （蓝色变成白色）
CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O （白色变成蓝色）
用途：①配制波尔多液（ 和 的混合物）；②作游泳池消毒剂。
（5）碘酸钾（KIO3）
性质：加热易分解。碘酸钾中I的化合价是 。
（6）亚硝酸钠（NaNO2）
性质： 粉末，有 味，有毒，其水溶液显碱性。亚硝酸钠中N的化合价是 。
用途：用于染料、医药等方面，在肉食品加工中用作发色剂和作防腐剂。生活中切不可当作食盐
使用，也不可用于腌制食品。
三、总结、反思与提升
1．盐的学名俗名化学式
2．盐的分类与命名
3．盐的溶解性
4、常见盐的性质与用途
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1、鉴别下列物质：
①CaCO3和Na2CO3
②NaCl和 Na2CO3
2．FeCl3溶液是 色的，FeCl2溶液是 色的，CuSO4溶液是 色的，KMnO4溶液是
色的，NaCl溶液是 色的．
3．初中化学涉及许多反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物质，各举一例，
要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并注明反应条件。
（1）化合反应
（2）分解反应
（3）置换反应
（4）复分解反应
（5）不属于上述反应类型的反应
【课后训练】
1. 我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。
硫酸铜属于 （ ）
A．混合物 B．氧化物 C．盐 D．酸
2. 近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品——盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同
是增加了 （ ）
A．水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸钙
3. 下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是 （ ）
A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱
1．纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试
液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7（填“=”、“＜”或“＞”）。我国
科学家 创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。
2．某物质在农业上可用于配制波尔多液，在工业上可用它制造烧碱，此物质的名称是 ，
俗名为___________。用它配制波尔多液时发生的化学方程式是 ，制烧碱的
化学方程式是____________________________。
3．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种
白色物质是 （ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
4．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来
的物质是 （ ）
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
4.①白醋、②食盐、③纯碱都是厨房常用的调味剂或添加剂，根据你的化学知识和生活经验选择以上
物质的序号填空。
（1）人体汗液中含有的物质是 。（2）其水溶液的pH＜7的是 。
（3） 与 接触后会产生气泡。
4．老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物．
（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：
（2）同学们设计了以下三种实验方案：
方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．
方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加足量的稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．
方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，
则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
以上三种方案中，你认为不合理的是 （填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理
的理由是 ．
（3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象．
姓名 成绩 .
