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基孑“活动 建构’’的概意教学
——鲁科版 学１（必修） “物质的量浓度”例析
龙岩普教研究室杨梓生
【摘要】基于“活动一建构”的概念教学是高中化学新课
程倡导的概念教学模式。本文以（（千匕学１（必修） （鲁科）“物质 的量浓度”为例，探讨基于“活动一建构”的教材编写特点以及 基于“活动一建构”的教学设计思路。
【关键词】化学概念；活动一建构；教学模式；教材分析；教 学设计 化学基本概念是中学化学的重要组成部分，概念的教学在
中学化学教学中占有重要的地位。由于化学概念具有高度抽象 性，而且教材通常采用单一文字描述、以终态知识形式呈现，加 之教师在概念教学时往往忽略概念的形成过程，给学生深刻理
解和准确掌握带来一定的困难。 认知心理学认为，教学活动过程中，如果让学生通过假 设、观察、实验、交流、归纳、推理等学习活动获取相关知识，
经历“发现知识”的过程，不仅有利于学生对概念知识的建 构，而且有利于学生自主学习和终身学习能力的培养。为此， 鲁科版教材编著者在教材编写过程中，注重通过微观示意 图、真实的实验现象、具体的数据表格、详细的文字叙述等多
样化的素材以及“活动・探究”、“迁移・应用”等多种形式的活 动性栏目相结合来组织、呈现相关化学概念，化静态为动态、 化终态为过程，引导学生在活动中学习概念，从而实现概念 的理解和掌握。下面以鲁科版《化学１（必修）》教材‘物质的量
浓度”为例，谈谈教材编写及教学设计如何体现基于“活动一 建构”的概念教学。 １ 基于“活动一建构”的教材编写
鲁科教材编著者在组织“物质的量浓度”这一内容时，教材 的开篇部分并没有直接呈现“物质的量浓度”的定义、单位、计 算表达式等内容，而是在简单引言之后，立即呈现如Ｆ“活动・ 探究”栏目：
该栏目提出了两个方面的任务：一是配制一定体积的溶 液，另一方面是结合溶液配制过程，讨论该溶液的组成。虽
然栏目提出了配制溶液的任务，但并没有像过去教材那样
...
... 第三节 化学中常用的物理量——物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标：
1.理解物质的量浓度的概念。
2.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。
3.通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。
学习重、难点：
物质的量浓度的理解，一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。
教学过程：
一、 导入新课
[引入]初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因此，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。这就是我们本节课所需要解决的问题。
[板书] 物质的量浓度
二、 推进新课
教学环节一：物质的量浓度的理解
[过渡] 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。请同学们回顾什么是溶质的质量分数？它是如何表示的？
[学生活动] 主动积极回答
[教师总结]溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示式为：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。
[提问]请说出20%NaCl溶液的含义？如何从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？
[学生活动]思考讨论回答
[教师总结]表示在NaCl溶液中，NaCl的质量分数为20％，其余的80％是水。要...
... 从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液，需要先算出100g20%NaCl溶液中含有多少摩尔的NaCl，然后在根据比例进行计算和称量。
[教师点评]为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量，即物质的量浓度。那么什么是物质的量浓度呢？请同学们阅读教材P25。回答该问题。
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- 1 - 第4节 物质的量浓度
考纲定位 要点网络
1。了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2。理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3。掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法,会进行有关误差分析。
4。了解溶解度、饱和溶液的概念。
5。能根据化学(或离子）方程式进行有关计算。
物质的量浓度及其计算
知识梳理
1．表示溶液组成的两种物理量
(1)物质的量浓度
①概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理202214
- 2 - 量，符号为cB。
②表达式：cB＝错误!，单位:mol·L－1或mol·m－3。
（2）溶质的质量分数
①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示.
②表达式：w（B)＝m溶质m溶液×100％。
［辨易错]
（1)10.6 g Na2CO3与28。6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0。1 mol·L－1。
（2）将62 g Na2O溶于1 000 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3％。
（ ）
(3）SO3溶于水，所得溶液的溶质为H2SO4。
(4）25 ℃,pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0。1 mol·L－1。 （ ）
[答案] （1)× （2）× （3）√ (4）×
2．物质的量浓度的有关计算
(1）标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 202214
- 3 - 错误! c＝错误!
（2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
推导过程(以1 L溶液为标准)
1 L(1 000 mL)溶液中溶质的质量m（溶质）＝错误! g⇒n(溶质)＝错误! mol⇒溶质的物质的量浓度c＝错误! mol·L－1。(ρ为溶液的密度,单位：g·cm－3,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位:g·mol－1)
鲁科化学 必修1
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Email联系：suifengpiaoguo@ Blog网址：/shixueqiang §1-3化学中常用的物理量——物质的量
——鲁科版 必修1 第一章 认识化学科学
作者：史学强 Email:suifengpiaoguo@ 20011年3月15日
§1-3化学中常用的物理量——物质的量
【知识梳理】1物质的量及其单位——摩尔
1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的量的符号为n。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为NA。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023
mol－1。
（3）NA数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩，符号为mol。
注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。
