人教版高中化学必修一高一上学期期中考试化学试题 (35)

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高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

2012.11.13

可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Mg－24 ，Al－27，Cl－35.5

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴的直径范围是

A．小于1nm B．在1nm~100nm间 C．大于100nm D．无法确定

2．氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（纯液体）这些物质可以归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类

A．C2H5OH（液态） B．豆浆 C．水煤气 D．HCl（气态）

3．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是

A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液

D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

4．下列叙述正确的是

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

C．标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA

D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

6．下列叙述正确的是

A．生成物之一为单质的分解反应不一定是氧化还原反应

B．被氧化的物质是还原剂

C．还原剂在化学反应失去电子，所含某元素的化合价降低

D．氧化剂变成氧化产物，发生氧化反应

7．下列离子方程式书写正确的是 精 品 试 卷

推荐下载 A．石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+== Ca2+＋H2O ＋CO2↑

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2+＋SO42－==BaSO4↓

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+＋OH－== H2O

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl－== AgCl↓+NO3－

8．对于反应：KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为

A．5：1 B．1：5 C．3：1 D．1：3

9．下列各组中离子能在溶液中大量共存的是

A. Fe3＋、Na＋、NO3―、OH― B. NH4＋ 、Fe3＋、NO3―、SO42―

C. SO42―、Cl―、Ba2＋、Mg2＋ D. OH― 、K＋、Cl― 、HCO3―

10．在相同温度和压强下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是

A．1︰1 B． 4︰3 C．3︰4 D． 5︰4

11．已知有如下反应：①BrFeBrFe32222；②223222IFeIFe。据此，2Fe、I、Br还原性由强至弱的顺序为

A．I、2Fe、Br B．Br、2Fe、I

C．2Fe、Br、I D．2Fe、I、Br

12．若某溶液中只含Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子。已知的Na+、Al3+、Cl－个数比为

3：2：1，则溶液中Al3＋与SO42－的个数比为

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

13．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－1

14．在反应X＋2Y＝R＋M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为

A．16∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．46∶9

15．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

16．体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：

编号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2

A 0.3mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L /

B 0.1 mol/L 0.3mol/L / 0.1mol/L

下列关于A、B两营养液的说法正确的是

A．仅c(K+)相同 B．仅c(Cl－)相同 C．完全相同 D．完全不同

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（12分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。（每种离子只用一次）

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为 精 品 试 卷

推荐下载 A ； B ； C ； D

（3）写出（2）中盐酸与B盐溶液、D盐溶液反应的离子方程式：

、

18．（8分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物

（如KCN，其中N为－3价），反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑（已配平）。请回答下列问题：

（1）生成物A的化学式为 。

（2）在标准状况下有0.336L氨气生成，则转移的电子数为 。

（3）反应中被氧化的元素为 。

（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。

19．（7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

、

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式

试剂X ，沉淀A ，沉淀B 。

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。

20．（19分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a ，b ，c 。

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填“f”或“g”，下同）口通入， 口流出。

（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是 。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有 。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 精 品 试 卷

推荐下载 B．准确称取经计算所需氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

④下列原因中会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里未转移

D．称量时 “左码右物”

E．容量瓶中原有少量的蒸馏水

G．定容时俯视刻度线

F．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤

H．定容后将容量瓶振荡，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

21.（6分）

某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na、Mg两元素的质量比为23:12，则：

（1）NaCl与MgCl2物质的量之比为 。

（2）Cl－总物质的量为8mol时，Mg2＋物质的量为 。

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17．（12分 每空2分）

（2）A： BaCl2 B： AgNO3 C： CuSO4 D： Na2CO3

（3）Cl－+Ag+===AgCl↓ 2H++CO32－===CO2↑+H2O

18．（8分 每空2分）

（1）KHCO3 （2）1.806×1022或0.03NA （3）C或（碳）

（4）H2O2作为绿色氧化剂，还原产物为H2O，没有毒性和污染

19.（7分）

（1）试剂X：BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A：BaSO4，沉淀B：AgCl（每个1分）

（2）除去过量的Ag+、Ba2+（2分）

（3）Na2CO3（2分）

20. B（19分）

⑴蒸馏烧瓶 冷凝管或冷凝器 容量瓶 (每个1分)

⑵酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f (每个1分)

⑶①未用玻璃棒引流（1分） 玻璃棒、胶头滴管 (每个1分)

②2.0（3分）

③BCAFED（3分）④BFG(3分)