人教版高中化学必修一全册讲义

高中化学必修一同步讲义：1.6 离子共存【学习目标】1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存2、能够离子共存的规律进行离子推断【主干知识梳理】一、离子共存的本质：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若任意两种离子之间发生反应，则不能大量共存二、判断离子能否大量共存的“三个要点”：判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三反应1、一色——溶液的颜色：在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子几种常见离子的颜色2、二性(1)在强酸性溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子：OH－②弱酸根离子：CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－③弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－(2)在强碱性溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子：H+②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－【微点拨】弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O HCO3－＋OH—===CO32－＋H2OHSO3－＋H+===SO2↑＋H2O HSO3－＋OH—===SO32－＋H2OHS－＋H+===H2S↑HS－＋OH—===S2－＋H2O3、三反应——离子间发生的三类复分解反应(1)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存(2)(3)1、第一步：细审题干关键点(1)注意“一定大量共存”、“可能大量共存”、“不能大量共存”等关键点(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色2、第二步：警惕题干中的常见“陷阱”3①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等②查OH－，主要看是否有NH＋4、酸式酸根离子和金属离子③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)【课后作业】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO－3()(2)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO－4等()(3)强酸性溶液中，一定不能大量存在CO2－3、HCO－3、S2－、OH－等()(4)滴入酚酞溶液显红色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4不能大量共存() 2、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是() A．Ba2＋、Na＋、NO－3、SO2－4B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO2－4 C．K＋、Cl－、CO2－3、NO－3D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO－33、下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－34、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A．K＋、MnO－4、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3 C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－45、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是() A．Na＋、Ag＋、CO2－3、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－46、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SO2－4、OH－B．Na＋、Ca2＋、NO－3、CO2－3C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－47、下列各组离子在溶液中可大量共存的是()A．Ba2＋、NO－3、H＋、SO2－4B．K＋、Cl－、CO2－3、Na＋C．H＋、NO－3、Na＋、CO2－3D．NH＋4、SO2－4、K＋、OH－8、在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是()A．Ba2＋、Na＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、CO2－3、S2－C．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4D．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－39、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3B．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－C．K＋、Na＋、OH－、Cl－D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO2－410、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO2－4C．H＋、CO2－3、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－311、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－312、某溶液中存在大量的H＋、SO2－4、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．OH－B．NO－3C．Ag＋D．Ba2＋13、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下，其中记录结果合理的是()甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KClA．甲B．乙C．丙D．丁14、重金属离子有毒性。

第二课时　离子反应[明确学习目标]　1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2.会书写离子方程式并能进行正误判断。

3.理解离子方程式的意义。

4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

学生自主学习离子反应1．离子反应□01(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，称为离子反应。

(2)实验探究2．离子方程式□03(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤(3)意义①表示出了反应的实质例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为□072－4H＋＋OH－===H2O，说明SO和Na＋根本没参加反应。

②表示所有同一类型的反应例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。

离子反应发生的条件1．实验探究□062．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成沉淀；(2)反应□07□08生成气体；(3)生成水。

满足其一即可。

1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。

2－32．能使紫色石蕊试液变红的溶液中CO能大量存在吗？2－3提示：不能，使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋会与CO发生反应。

课堂互动探究知识点一　离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式书写的关键书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。

2．离子方程式正误判断时的“六看”(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：2－3CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：2－3CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错)错因：氢原子个数不守恒2－3正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)看是否遵守电荷守恒如铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错)错因：电荷不守恒正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：2－4Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错)错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应2－4正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2－4Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错)错因：不符合物质的组成比2－4正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O1　下列离子方程式中正确的是( )A．Fe(OH)3滴加稀盐酸：OH－＋H＋===H2OB．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓2－4D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO＋Ba2＋===BaSO4↓[批注点拨][解析]　A项Fe(OH)3难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；B项，澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成－3Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为OH－＋CO2===HCO；C项，NH3·H2O为弱碱，应写化学式，正确的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH2)↓＋2NH ＋4。

高一化学必修一1.化学课程的本质：化学已成为在______、______水平上研究物质的______、______、______、______、______和______的重要自然科学。

2.化学的特征是____________________。

3.近代化学发展的里程碑【练习】：1.课本P7 《概括·整合》2的后一问；2.课本P8 《练习与活动》1,2.1.钠是一种____色的______（金属/非金属），能与水反应，反应的化学方程式为_____________________________________________。

2.①钠放置在空气中，会迅速氧化成______色的________（化学式______），并失去______（因此Na通常保存在__________里）；②Na在空气中燃烧生成______色的______。

试写出①②涉及到的化学方程式：______________________________；_________________________________。

3.可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源的物质是________，它可以与水、二氧化碳反应生成O2，写出该反映的化学方程式：_______________________________；_______________________________。

4.氯气是一种化学性质_____（选填“稳定”或“活泼”）的________（填所属类别），在工业上，它是一种化工原料，大量用于制造______、_______和_______。

是_____色的，易于铁、铜、氢气反应，反应的化学方程式为：_____________________；____________________；_____________________。

5.氯气能与水反应，方程式为_______________________________________。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法知识概要：一、初中化学实验基本操作要点回顾：1. 药品取用的原则：（1）安全性原则：“三不”：不能摸、不能闻、不能尝。

（2）节约性原则：严格按照实验规定的用量取用试剂。

如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。

（3）保纯性原则：实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染。

特殊例子，使用过的纳或者钾可以再放回保存的煤油中去。

2. 药品的取用方法：（1）固体药品的取用①粉末状或细小颗粒药品用药匙或纸槽，操作要领：“一斜、二送、三直立”②块状固体用镊子，操作要领：“一横、二放、三慢竖”（2）液体药品的取用①取用较多量时，可直接倾倒。

操作要领：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，标签向手心；一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。

②取用少量时，可用胶头滴管。

注意事项：不能将滴管伸入接收器内，否则易碰到接收器壁，粘附其他物质，污染试剂。

③定量取用液体，用量筒。

（与实际相比，读数“仰小俯大” ）。

3. 物质的加热：可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。

使用酒精灯的注意事项：（1）酒精量≤酒精灯容积的2/3 ；（2）用火柴点燃（不能用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯）；（3）用灯帽盖灭（不能用嘴去吹）。

4. 托盘天平的使用：（1）“左物右码” ：m（物）=m（砝码）+m（游码）；若放反则：m（物）=m（砝码）—m（游码）。

（2）托盘天平的精确度为0.1g ，只能粗略称量物质的质量。

（3）用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后用镊子移动游码。

二、化学实验安全1. 药品的安全存放：（1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；（2）受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处；（3）金属钾、钠易与氧气、水反应，所以封存在煤油中；（4）固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中。