氢和稀有气体 习题及答案
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第十八章 氢和稀有气体
一 选择题
1.稀有气体不易液化是因为（ ）
A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子
C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满
2.用VSEPR理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ）
A .PF3 B.NH3 C.34PO D.3NO
3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》)
A.SCl2 B.SO3 C .XeF4 D. PF5
4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（ ）
A.SO2 B. SF6 C.34AsO D. BF3
5. XeF2的空间构型是（ ）
A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型
6.下列稀有气体的沸点最高的是（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》)
A.氪 B.氡 C.氦 D.氙
7.能与氢形成离子型氢化物的是（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》)
A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属
8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（ ）
A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应
B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应
C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大
9．下列各对元素中，化学性质最相似的是 （ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al
10.下列元素中，第一电离能最小的是 （ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.Li B.Be C. Na D.Mg
11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是 （ ）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.NaF B.KF C.CaF2 D.BaF2
12.下列氢化物中，最稳定的是 （ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.LiH B.NaH C.KH D.RbH
13.下列化合物中，键能最大的是 （ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.HBr B.NH3 C.H2 D.KH
14．合成出来的第一个稀有气体化合物是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.XeF2 B.XeF4 C.XeF6 D.Xe[PtF6]
15.下列化合物中，具有顺磁性的是 （ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.Na2O2 B.SrO C.KO2 D.BaO2
16.下列叙述中错误的是（ ） (大连理工大学《无机化学习题详解》)
A.氢原子可获得一个电子形成含H-的离子型化合物。
B.氢原子可以失去一个电子形成含H+的离子型二元化合物
C.氢原子与电负性大的元素都可形成氢键。
D,在某些化合物中，氢原子可以与其它元素的原子间形成氢桥
17．氢气与下列物质反应中，氢气不作为还原剂的是（ ）
(大连理工大学《无机化学习题详解》)
A.单指硫；B.金属锂；C.四氯化钛 D.乙烯
18.下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是（ ）
(大连理工大学《无机化学习题详解》)
A.XeF2的水解； B.XeF6的不完全水解；
C.XeF4的水解； D.XeF6的完全水解
19.下列各对分子（或离子）中，中心原子采用相同杂化方式成键的是（ ）(大连理工大学《无机化学习题详解》)
A.XeO3和XeO4； B.XeF2和XeF4； C.XeOF4和XeO64-；D.XeF4和XeO4。
20.用H2处理0.3934g某种氙的氟化物样品，得到了0.1922gHF，回收了0.2108gXe，该氟化物的化学式为（ ）(大连理工大学《无机化学习题详解》)
A.XeF2；B.XeF4；C.XeF6；D.XeOF4
二 填空题
1.稀有气体包括 ，它们都是属于 分子。稀有气体原子半径 ，并按 顺序增大，它们的第一电离势按 顺序 。
2.稀有气体的熔、沸点 ，随着原子序数增加，熔、沸点 ，这是因为 。
3.稀有气体的化学活泼性 ，这与它们的 有关；稀有气体化合物稳定性 。
4.获得稀有气体的主要原料是 ，分离稀有气体的简要步骤是 .
5.金属锂应保存在 中，金属钠和钾应保存在 中 (吉林大学《无机化学例题与习题》)
6.熔盐电解法制得的金属钠中一般含有少量的 ，其原因是 . (吉林大学《无机化学例题与习题》)
7.电解熔盐NaCl制备金属钠时加入CaCl2的作用是 ；电解熔盐BeCl2制备金属铍时加入NaCl的作用是 . (吉林大学《无机化学例题与习题》)
8.地壳中丰度最大的元素是（ ）；太阳大气中丰度最大的元素是（ ）。
在所有气体中，最轻的是（ ），扩散速度最快的是（ ），最难液化的是（ ）.(大连理工大学《无机化学习题详解》)
9.氢可以与其它元素形成氧化值为（ ）的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢化物的元素有（ ）.(大连理工大学《无机化学习题详解》)
10.在稀有气体中，最外层电子构型与其它稀有气体不同的元素是（ ）。在空气中，含量最高的稀有气体是（ ）. (大连理工大学《无机化学习题详解》)
三 问答题
1.用电子配对法，画出下列物质的分子结构，并描述它们的几何形状，各中心原子的杂化轨道类型。
⑴ NF3 ⑵2NO ⑶ 4ClO ⑷ 33PO ⑸ C2H4
2.用价电子对互斥理论（VSEPR）分析以下分子的空间几何构型及中心原子的杂
化类型。
⑴ 4NH ⑵ 5PCl ⑶ BF3 ⑷SO3
3.应用价层电子对互斥理论，画出下列化合物的空间构型（标出孤电子对的位置）。
⑴ XeOF4 ⑵ 2ClO ⑶ 56IO ⑷ PCl3 ⑸ 3I
4.根据价层电子对互斥理论画出下列分子（离子）的空间构型，并写出中心原子和杂化轨道类型。（孤对电子和键亦标出）
⑴ COCl2 ⑵4ICl ⑶3NO ⑷SO2 ⑸SF4
5.试用价层电子对互斥理论解释ClF3可能有几种结构，哪一种最稳定？
6.为什么说氢是很有希望的二级能源，其优点是什么？目前的困难又是什么？
7.试述从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分的依据和方法。
8.试说明稀有气体的熔、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？
IV．参考答案
一 选择题
1. C 2.D 3.B 4.B 5.D 6.B 7.D 8.B
9.D 10.C 11.C 12.A 13.C 14.D 15.C
16.B,C 17..B 18.C 19.A,C 20.C
二 填空题
1.氦、氖、氩、氪、氙、氡；单原子；大；原子序数；原子半径增大；减小
2.低；升高；稀有气体原子间仅存在微弱的色散力，故它们的熔沸点都很低，而色散力随原子序数的增加而增大，所以它们的熔沸点随原子序数的增加而升高。
3.不活泼；价电子层结构；较差。
4.空气；采用分级蒸馏液态空气和分级吸附的方法逐一将稀有气体分离出来。
5.液态石蜡，煤油.
6.金属钙，电解时加入CaCl2助熔剂而有少量的钙电解时析出.
7.降低盐的熔点；增加熔盐的导电性.
8.氧；氢；氢；氢；氦。
9.+1，-1；IA族元素和钙，锶，钡；
10.氦；氩。
三 问答题
1. ⑴ F:N:FF sp3杂化，三角锥
⑵ NOO sp2杂化，角型
⑶ O:Cl:OOO sp3杂化，四面体
⑷ Cl:P:ClCl3- 不等性sp3杂化，三角锥
⑸ C____CHHHH sp2杂化， 平面四方形
2. ⑴ =4 孤电子对=（5-1×4-1）/2=0
价层电子对=4 ∴4NH为四面体型，N为sp3杂化
⑵ =5 孤电子对=（5-1×5）/2=0
价层电子对=5 ∴PCl5为三角双锥，P为sp3d杂化
⑶ =3 孤电子对=（3-1×3）/2=0
价层电子对=3 ∴BF3为平面三角形，B为sp2杂化
⑷ =3 孤电子对=（6-3×2）/2=0
价层电子对=3 ∴SO3为平面三角形，S为sp2杂化
3. 答：⑴ =5，孤电子对=（8-2-4）/2=1 XeF4空间构型为：
XeFFFFO
⑵ =2，孤电子对=（7-2×2+1）/2=2 ，2ClO空间构型为：
COO
⑶ =6，孤电子对=（7-6×2+5）/2=0，56IO空间构型为：
IOOOOOO
⑷ =3，孤电子对=（5-1×3）/2=1，PCl3空间构型为：
PClClCl
⑸ =2, 孤电子对=（7-2×1+1）/2=3，3I可能的空间构型为：
IIIIIIIII
（a） （b） （c）
