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人教版硫及其化合物精品习题及答案

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硫及其化合物习题 1．向50mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒（可加热）充分反应后生成的气体的物质的量为 A． 小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．等于0.90 mol 2．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 （ ） 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放

D CO CO中毒 燃料的不完全燃烧

3．下列稀溶液置于空气中，经一段时间后，pH变小的是（不考虑溶质的挥发） （ ） ①H2SO4 ②Ca（OH）2 ③氯水 ④Na2SO3 ⑤H2S A．①②③④ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 4.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成( ) A．白、红、白 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白

5.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过

滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 （ ）

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性减弱 C．白色沉淀是BaSO3 D．溶液中Fe3+全部被还原为Fe2+ 6．下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是 （ ） A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 B．将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热 C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中 D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中 7．取100mL18.3mol·L-1 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标准状况下占有的体积为22.4L，将所得溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol·L-1 ，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为 A．1:2 B．2:1 C．1:4 D．4:1 8．对下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 D．反应CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4 9．下列物质的检验，其结论一定正确的是( ) A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO2－4 B．某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有SO2－3 C．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有SO2－3 D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 10．下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 11.常温、常压下能大量共存，并能用浓H2SO4干燥的气体是( )。 A.SO2、H2S、Cl2 B.O2、H2、SO2 C.NH3、N2、H2 D.O2、CO2、NO 12．下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误．．的是( ) A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B．在反应HCOOH――→浓硫酸△CO↑＋H2O中，浓H2SO4只表现脱水性 C．在反应Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性 D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4 13．如图K12－2所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )

图K12－2 A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 14．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO－3

15.．下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，

其中F为黑色固体；C、D 均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。 请回答下列问题： （1）C的电子式为 。 （2）检验溶液L中金属阳离子的方法是 。 （3）反应③的离子方程式为 。 （4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为 _。 （5）气体A的密度为2．68g·L-1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为 。 16、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答下列问题： (1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：_____________________________________。 (2)可抽动铜丝的作用是_____________________。 (3)试管Ⅱ中现象为_________；可证明__________。试管Ⅲ中现象为_________，可证明_____________； (4)试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住其作用是_______________________；发生反应的化学方程式为_________________。 (5)①实验开始时，取a g铜丝和V mL 18 mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是____________。 ②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为b g(假设反应前后溶液的体积不变)，则剩余硫酸的物质的量浓度为________mol/L。

A B C D E F G H I J

＋K

L

＋B H2O C

D H2O

＋E

① ② ③ ④

⑤ 17 下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当

Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系： 当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。 回答下列问题：（用化学式填写） （１）Ａ是________，Ｙ是_________，Ｚ是_________。 （２）当Ｘ是强碱时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是__________，Ｅ是_________。 （３）当Ｘ是强酸时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是_________， Ｅ是_________。 （４）写出Ａ与Ｘ反应的离子方程式： ①_______________________________________________。 ②_______________________________________________。 18. 实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，实验装置如图3-11所示：试回答： （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______（填写编号）。 A．防止NaNO2饱和溶液蒸发 B．保证实验装置不漏气 C．使NaNO2饱和溶液容易滴下 （2）B部分的作用是______。 A．冷凝 B．冷却氮气 C．缓冲氮气流 （3）加热前必须进行的一个操作步骤是 __________________________________； 加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反应物冲出，其原因是___________________。 （4）收集纯净N2前必须进行的步骤是（用文字说明）________________________________， 收集最适宜的方法是（填写编号）______ ______。 A．用排气法收集在集气瓶中B．用排水法收集在集气瓶中 C．直接收集在排净空气的球胆或塑料袋中 答案：1C 2D 3A 4D 5D 6C 7A 8C 9D 10B 11B 12C 13C 14D 15（1） （2）取少量试液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变为红色 （3）Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－（4）C＋2H2SO4（浓）CO2↑

＋2SO2↑＋2H2O（5）SCO

17.（１）(NH4)2S O2 H2O（２）NH3 NO NO2 HNO3（３）H2S SO2 SO3 H2SO4（４）①NH +OH-=NH3↑+H2O ②S2-+2H+=H2S↑34

18.．① C ② A ③检查装置的气密性，本反应为放热反应④将系统内的空气排尽，才能收集到纯净氮气。 C

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高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案

高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案

4．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是
A．盐酸B．Ca(OH)2C．BaCl2D．O2
【答案】D
【详解】
A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；
B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；
②湿润红色石蕊试纸靠近导管口
产生气体
试纸变蓝
原溶液一定含NH4+
D
①滴加KSCN溶液
②再滴加氯水
无明显现象
溶液呈红色
原溶液一定含Fe2＋
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；
B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂
D．硫与铁反应产物为Fe2S3
【答案】A
【详解】
A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；
B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；
C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；
B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；
C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；
化学硫及其化合物知识点及练习题及答案

化学硫及其化合物知识点及练习题及答案

【详解】
A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；
B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；
C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；
D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3- )=2y×5+y×( -2)，解得 =16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；
化学硫及其化合物知识点及练习题及答案
一、选择题
1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是( )
A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收
B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝
B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；
C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16
高一化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案

高一化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案

高一化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案一、选择题1．下列说法正确的是A ．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B ．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C ．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D ．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 【答案】C 【详解】A ．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A 错误；B ．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B 错误；C ．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C 正确；D ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D 错误； 故选：C 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。

【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。

3．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。

高一化学硫及其化合物 练习题及答案

高一化学硫及其化合物 练习题及答案

C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定有CO32-
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；
B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；
C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；
D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；
故选C。
3．下列操作或叙述正确的是( )
A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－
B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+
【详解】
A．该硫酸的物质的量浓度为 = =18.4mol/L，故A错误；
B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；